九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（2） 新人教版

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1、 市面上出售的黃銅（銅鋅合金）和黃金的外觀市面上出售的黃銅（銅鋅合金）和黃金的外觀非常相似，一些不法分子常用黃銅冒充黃金，你能非常相似，一些不法分子常用黃銅冒充黃金，你能想出什么辦法來(lái)鑒別它們嗎？想出什么辦法來(lái)鑒別它們嗎？方法一：根據(jù)黃金與黃銅的密度不同，測(cè)它們的密度；方法一：根據(jù)黃金與黃銅的密度不同，測(cè)它們的密度；方法二：根據(jù)黃金與黃銅的硬度不同，用牙咬，較方法二：根據(jù)黃金與黃銅的硬度不同，用牙咬，較軟的是黃金，較硬的是黃銅；軟的是黃金，較硬的是黃銅；方法三：真金不怕火煉，用火燒一下，變黑的為黃方法三：真金不怕火煉，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變的為黃金。銅，不變的為黃金。1 1、知道鐵、鋁

2、、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)。、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)。2 2、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。3 3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。4 4、能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一、能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！罢娼鸩慌禄馃捳娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明即使在說(shuō)明即使在高溫高溫條件下，條件下，金金也也不會(huì)不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)與氧氣發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3 3）純凈的鎂

3、帶是）純凈的鎂帶是銀白色銀白色固體，是誰(shuí)給鎂固體，是誰(shuí)給鎂帶穿上了這層帶穿上了這層“外衣外衣”？ 金金 屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（1）金屬與酸溶液反應(yīng)）金屬與酸溶液反應(yīng)二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序迅速迅速放出放出大量氣泡大量氣泡 放出放出大量氣泡大量氣泡緩慢緩慢放出放出少量氣泡少量氣泡，溶液變?yōu)?，溶液變?yōu)闇\綠色淺綠色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2F

4、e +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H21、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，推斷鎂、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，推斷鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu結(jié)論：結(jié)論：1 1、金屬與酸、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度作為判斷金屬活作為判斷金屬活動(dòng)性依據(jù)之二；動(dòng)性依據(jù)之二；

5、2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬氫前面的金屬能將能將酸酸中的中的氫元素氫元素置換出來(lái)。置換出來(lái)。 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 分析與思考：分析與思考：?jiǎn)钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物 新化合物新單質(zhì)新化合物新單質(zhì) 條件（條件（1）金屬活動(dòng)性大于氫）金屬活動(dòng)性大于氫 金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物+ H22 2、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（2）酸為非氧化性酸（除濃硫酸、濃、稀硝酸）酸為非氧化性酸（除濃硫酸、濃、稀硝酸）（置換反應(yīng)）（置

6、換反應(yīng)） 從物質(zhì)分類(lèi)的角度觀察并分析下列幾個(gè)反應(yīng)的共同特征是什么？從物質(zhì)分類(lèi)的角度觀察并分析下列幾個(gè)反應(yīng)的共同特征是什么？下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序回憶：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)回憶：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 Cu（濕法煉銅濕法煉銅）現(xiàn)象：鐵釘表面有一層現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體紅色固體物質(zhì)，物質(zhì)，藍(lán)色藍(lán)色溶液變?nèi)芤鹤優(yōu)闉闇\綠淺綠色色。 金屬金屬

7、金屬化合物溶液金屬化合物溶液 新金屬化合物溶液新金屬化合物溶液 新金屬新金屬二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序 如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較比較Al、Cu、Ag三種金屬的三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？活動(dòng)性強(qiáng)弱？實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序?qū)崒?shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中圖圖814 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)圖圖815 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁表面附著一層鋁表面附著一層紅色紅色的固體的固體藍(lán)色藍(lán)色溶液變?yōu)闊o(wú)

8、色溶液變?yōu)闊o(wú)色銅表面附著一層銅表面附著一層銀白色銀白色固體，固體，無(wú)色溶液變成無(wú)色溶液變成藍(lán)色藍(lán)色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（2）金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)）金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)3 3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag結(jié)論：結(jié)論： 1 1、金屬與金屬化合物溶液、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的難易程度反應(yīng)的難易程度作為判斷金屬活動(dòng)性依據(jù)之三；作為判

9、斷金屬活動(dòng)性依據(jù)之三； 2 2 、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬?gòu)乃鼈儚乃鼈兓衔锏娜芤夯衔锏娜芤褐兄兄脫Q置換出出來(lái)。（即為來(lái)。（即為強(qiáng)換弱強(qiáng)換弱）（ Al Cu）（ Cu Ag ） Fe CuSO4 FeSO4 Cu（ Fe Cu） 金屬金屬+ +金屬化合物金屬化合物 新金屬化合物新金屬化合物+ +新金屬新金屬條件條件（1 1）強(qiáng)金屬換弱金屬?gòu)?qiáng)金屬換弱金屬 （2 2）金屬化合物必須為溶液金屬化合物必須為溶液3 3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱K Ca N

10、a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)： 1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越位置越靠前靠前，它的，它的活動(dòng)性活動(dòng)性越強(qiáng)越強(qiáng)。 2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前氫前的金屬能的金屬能置換出置換出鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸中的中的氫氫。 3 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬前面的金屬能把能把后面后面的金屬的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏膹乃鼈兓衔锏娜芤喝芤褐兄兄脫Q置換出來(lái)。出來(lái)。二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序 思考思考: :通過(guò)這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你得到

11、哪些啟示和通過(guò)這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你得到哪些啟示和 收獲？收獲？ 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1 1、金屬、金屬+ +氧氣氧氣 金屬氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金屬氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2 2、金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng) 金屬金屬+ + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H2 (金屬活動(dòng)性大于氫金屬活動(dòng)性大于氫) 3 3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 金屬金屬+ +金屬化合物金屬化合物 新金屬化合物新金屬化合物+ +新金屬新金屬（強(qiáng)金屬換弱金屬?gòu)?qiáng)金屬換弱金屬） 4 4、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+ +化合物化合物=新

12、單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物 5 5、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。（1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸（2 2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3 3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液1 1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能是由硫

13、酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？3 3、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中，X X溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y Y不反應(yīng)；如果不反應(yīng)；如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液分別放入硝酸銀溶液 中，過(guò)一會(huì)兒，中，過(guò)一會(huì)兒，在在Y Y表面有銀析出而表面有銀析出而Z Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí) 驗(yàn)事實(shí)，判斷驗(yàn)事實(shí)，判斷X X、Y Y和和Z Z的金屬活動(dòng)性順序。的金屬活動(dòng)性順序。4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明Zn、Fe、Cu三種金屬的活三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。動(dòng)性強(qiáng)弱?；旌衔锘旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟主要操作步驟銅粉銅粉(Fe)FeCl2溶液溶液(CuCl2)5、填寫(xiě)下列表格。（、填寫(xiě)下列表格。（“混合物混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）雜質(zhì)）