廣東省陸河外國語學校高中化學《第一章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律》課件 新人教版必修2

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1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第2 2課時元素周期律課時元素周期律 情情 景景 導導 入入第第2 2課時元素周期律課時元素周期律 課課 標標 點點 擊擊預預 習習 導導 學學典典 例例 精精 析析課 堂 導 練 1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按相對原子質(zhì)量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一種元素算起，每到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相近，很像音樂上的八度音循環(huán)，他干脆把元素的這種周期性叫做：“八音律”，并畫出了標示元素關系的“八音律”表。但是，條件限制了他作進一步的探索，因為當時相對原子質(zhì)量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機械地按相對原子質(zhì)量大小將

2、元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點就揭示元素周期律了，一個偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過！ 那么，在現(xiàn)行元素周期表中一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢？1了解元素原子結(jié)構的周期性變化。2了解元素性質(zhì)的周期性變化。3理解元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。4形成結(jié)構決定性質(zhì)的科學思想。1元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的變化規(guī)律：(1)原子結(jié)構的變化規(guī)律原子序數(shù) 電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構時的最外層電子數(shù)1211_31021_111831_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)_的變化1(1)228888周期性元素周期律

3、元素周期律 (2)原子半徑的變化規(guī)律39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm152898277757471變化趨勢逐漸_1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010299變化趨勢逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)_變化(2)變小變小周期性(3)元素的主要化合價變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化121 03101 _ 1 011181 _ 1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈_變化(3)5474周期性 2.探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律與水反應：_與冷水劇烈反應；_常溫下遇水無明顯現(xiàn)

4、象；加熱時鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，滴入酚酞變_。_在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。分別寫出鈉和鎂與水反應的化學方程式：_ _、_。與酸反應：Mg與鹽酸反應要比Al_。與Mg反應的試管壁溫度_，與Al反應的試管壁溫度_。分別寫出鎂和鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：_、_。Na2O、MgO為_氧化物，Al2O3為_氧化物。NaOH為_堿，Mg(OH)2為_ _堿，Al(OH) 3為_。 2(1)NaMg紅Al2Na2H2O 2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H2劇烈升高升高Mg2HCl MgCl2H22Al6HCl 2AlCl33H2堿性兩性強中強兩性氫氧化物= (2)硅、磷、硫、氯的非金屬性

5、的遞變規(guī)律SiPSCl最高正價_最低負價_單質(zhì)與氫氣反應的條件_磷_與氫氣反應_或_時發(fā)生_最高價氧化物對應的水化物_ _酸_酸_ _酸_無機酸結(jié)論非金屬性逐漸_ (2)45674321高溫蒸氣加熱光照點燃爆炸H2SiO3弱H3PO4中強H2SO4強HClO4最強增強增強綜上所述，我們可以從1118號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。3元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_的規(guī)律。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_的必然結(jié)果。也就是說，由于元素_，引起了元素性質(zhì)上的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構決定性質(zhì)的規(guī)律。減弱增強3(1)周期性變化(2)原子核外

6、電子排布周期性變化原子結(jié)構的周期性變化綜合拓展綜合拓展一、周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(自左至右)同主族(從上到下)原子半徑減小增大主要化合價17 41相似(最高正價相同)金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)氧化性增強減弱還原性減弱增強離子陽離子氧化性增強減弱陰離子還原性減弱增強氫化物穩(wěn)定性增強減弱還原性 減弱增強最高價氧化物水化物酸性增強減弱堿性減弱增強特別關注：元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關系元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì)。(1)一般來說，當最外層電子數(shù)少于4個時，易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；當最外層電子數(shù)多于4個時，易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。(2)當最外層為8個電

7、子(氦為2個電子)時，原子處于穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)穩(wěn)定。二、微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小時，首先要確定微粒間的相同點，即微粒間的電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同，然后再利用規(guī)律進行比較。1同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大。如r(Li)r(Na)r(K)、r(O)r(S)r(Mg2)r(Al3)。同周期元素形成的陰離子，從左到右陰離子半徑逐漸減小。如r(P3)r(S2)r(Cl)。特別關注：同周期中元素的陽離子半徑均小于元素的陰離子半徑。4同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)

8、越多，半徑越大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(F) r(Cl) r(Br)r(F)r(Na) r(Mg2)r(Al3)。6同種元素核電荷數(shù)相同，其半徑的大小決定于電子層數(shù)及電子數(shù)的多少，電子層越多半徑越大，電子數(shù)越多半徑越大，故r(陽離子)r(原子)r(陰離子)；價態(tài)越高半徑越小，如r(Fe3)r(Fe2)r(Na)r(Mg2)。嘗試應用嘗試應用1短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析：本題應從元素周期表的編排原則，元素的原子結(jié)構、性質(zhì)及在周期表中的位置關系等方面分析。根

9、據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項錯誤。答案：C2下列關于元素周期律和元素周期表的說法，正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞

10、增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B正確。元素周期表是俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上按元素相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行而編制的表，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。有些元素還有待于發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。答案：B3下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF解析：同周期從左到

11、右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以A中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是由弱到強；同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。故B正確。同理分析C、D。答案：B一、元素周期律 下列說法中，正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱變式應用變式應用1下列對各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F元素最高正價依次升高DNa、K、Rb的最外

12、層電子數(shù)相同解析：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化，但O、F兩元素無正價。答案：C二、微粒半徑大小的比較 下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：A項，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaClNaAl3。答案：B名師點睛：在中學要求的范疇內(nèi)可以按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大?。阂豢础半娮訉訑?shù)”：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大。二看“核電荷數(shù)”：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看“電子數(shù)”：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。變

13、式應用變式應用2已知An、B(n1)、Cn、D(n1)具有相同的電子層結(jié)構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。 解析：根據(jù)An、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子具有相同的電子層結(jié)構及離子所帶的電荷數(shù)可確定出A、B、C、D在周期表中的位置關系： D C ABDC，故原子序數(shù)由大到小的順序為BACD；原子半徑ABDC，又因原子半徑DD，CC，且DC，故原子半徑ABDC；根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小的規(guī)律可知，離子半徑D(n1)CnAn B(n1)。 答案：ABDCD(n1)CnAnB(n1)BA C D1元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量2下列有關性質(zhì)遞變的敘述中，正確的是()AK、Cl、Cl的粒子半徑依次增大BHF、HCl、HBr穩(wěn)定性依次減弱CH2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增強DI2、Br2、Cl2沸點依次升高D B 7(雙選)第四周期某主族元素的原子最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是()A原子半徑比鉀的原子半徑大B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D碳酸鹽難溶于水CD