內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學九年級化學 第七章《溶液濃稀的表示》課件 粵教版

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1、學習目標1 1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。 2 2、會進行有關物質(zhì)的質(zhì)量、體、會進行有關物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算和溶液的稀釋計算。間的計算和溶液的稀釋計算。3 3 學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液溶液 淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍在三支試管中各加入在三支試管中各加入10 10 mLmL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5 g0.5 g、1 g1 g、1.5 g1.5 g固體硫酸銅。比固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。較三種溶液的顏色。 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲和病菌害蟲和病菌,但

2、藥液太但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量一定溫度下的飽和溶液一定溫度下的飽和溶液溶解度溶解度+100克克溶解度溶解度100%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)102009610015016%20801905%4%2412610020%4推

3、導公式推導公式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習分組練習:例例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 Kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1

4、50Kg24Kg126Kg解：解：答；需要答；需要24 Kg氯化鈉，氯化鈉，126 Kg的水的水你掌握了嗎？1、配制、配制500 ml質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧的氫氧化鈉溶化鈉溶 液（密度為液（密度為1.1g/ml），需要氫），需要氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？解：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為解：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:500 ml1.1g/ml10%=55 g需要溶質(zhì)的質(zhì)量為需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:500 ml1.1g/ml-55 g=495 g(二二)溶液稀釋溶液稀釋例例2: 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把用較稀的

5、硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解題關鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解題關鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設稀釋后溶液的質(zhì)量為設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g 98% = X 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。解：解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量4 4、有關溶液稀釋的計算、有關溶

6、液稀釋的計算濃溶液加水稀釋成稀溶液濃溶液加水稀釋成稀溶液加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量Aa% = Bb%同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液相混合同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液相混合Aa%+Bb%=(A+B) c% 加水加水: Aa% = （A+x）b%蒸發(fā)水蒸發(fā)水:Aa% = （A-x）b% 你掌握了嗎？2、某工廠化驗室配制、某工廠化驗室配制5 000 g20%的鹽酸，需要的鹽酸，需要38%的鹽的鹽酸（密度為酸（密度為1.19g/ml）的體積為多少毫升？）的體積為多少毫升？ 例例3、已知、已知20 時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36

7、 g36 g，求求20 20 時食時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：解：20 時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5% 。=26.5%36g36g100g100g36g36g（三）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算（三）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算你掌握了嗎？3、20 時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36 g。現(xiàn)向?，F(xiàn)向50 g水中放入水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？，充分溶解后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？配制配制50 g6%50

8、 g6%氯化鈉溶液氯化鈉溶液二、溶液的配制二、溶液的配制 計算計算：需食鹽：需食鹽：50 g 6% = 3 g 需水：需水： 50 g 3g= 47 g1、步驟：、步驟：稱量稱量：用天平稱量用天平稱量 3g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取47 ml水水溶解溶解：將稱量出的將稱量出的3g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的氯化鈉放入燒杯中，并將量取的 47 ml水倒水倒 入入,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。2、實驗儀器：、實驗儀器： 天平（砝碼）、藥匙、量筒（天平（砝碼）、藥匙、量筒（50 ml)、膠頭滴管、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒二、溶液的配制二、溶液的配制

9、 你會了嗎你會了嗎?1、配制、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作（水的密度近似看作1 g/ml）,下列操作正確的是下列操作正確的是 （ ） A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量 B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積俯視量筒刻度讀出所取水的體積 C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量于左盤稱量 D.將將94 ml水倒入盛有水倒入盛有6 g氫氧化鈉固體的燒杯中氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解攪拌溶解你會了嗎你會了嗎?2、實驗室提供了、實驗室提供了 天平天平 量筒量筒 燒

10、杯燒杯 玻璃玻璃棒棒 酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的的稀鹽酸。稀鹽酸。(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的 盤，盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了配制過程中用玻璃棒攪拌是為了 。 (2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是 （填（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是 。(3) 小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中

11、，請你幫助他寫好標簽寫好標簽：加速固體溶解加速固體溶解 右右四、有關化學反應中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、有關化學反應中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例題、有6.5克 Zn 和100克稀硫酸恰好完全反應。問：1、生成氫氣的質(zhì)量？2、原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？3、反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解：設生成氫氣X克，原稀 H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y,反應后 ZnSO4 的質(zhì)量為Z。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 26.5g 100y Z X1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義、公式。、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義、公式。2、在解答關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時，、在解答關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時， 一定

12、要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是 多少，否則就不能正確地計算。多少，否則就不能正確地計算。 3、當物質(zhì)全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)、當物質(zhì)全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關公式計算。量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關公式計算。 4、當物質(zhì)未全部溶解時，此時只有溶解了、當物質(zhì)未全部溶解時，此時只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。 課堂總結(jié)課堂總結(jié)5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)

13、的質(zhì)量不變。 6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 7、相同溶質(zhì)的兩溶液混合后溶質(zhì)與溶液的、相同溶質(zhì)的兩溶液混合后溶質(zhì)與溶液的 質(zhì)量都是原溶液中兩溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之和。質(zhì)量都是原溶液中兩溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之和。8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟 及所用儀器。及所用儀器。 9、化學反應里溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。、化學反應里溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 練習練習 2： 5.6克的鐵粉與克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應，求：克稀鹽酸剛好反應，求： （1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？）生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ （4）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 練習練習 1： 欲配制欲配制150千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的的氯化鈉溶液供選種用，計算需用氯化鈉和氯化鈉溶液供選種用，計算需用氯化鈉和水各多少千克？水各多少千克？專題小結(jié)專題小結(jié)