優(yōu)化探究高考化學總復(fù)習 專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想課件

上傳人:無*** 文檔編號:72193850 上傳時間:2022-04-08 格式:PPT 頁數(shù):31 大?。?31.51KB
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1、專題講座一化學計算中的基本技能和數(shù)學思想 題型一“差量法”在化學方程式計算中的妙用 1所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差, 這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。 2使用差量法的注意事項 (1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。 (2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用,即“上下一致,左右相當”。 答案A 練習 1標準狀況下,6.72 L NO2通入水后,收集到5.04 L氣體,則被氧化的NO2的體積是() A1.68 L B2.52 L C0.56 L D1.12

2、 L 解析:由于3NO2H2O=2HNO3NO,從反應(yīng)方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分,所以被氧化的NO2的體積是6.72 L5.04 L1.68 L。 答案:A 解析:設(shè)原混合氣共9 L,則含N2、O2、CO2各3 L,反應(yīng)后氣體減少1 L, 由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V 2 L1 L1 L 知反應(yīng)時消耗CO2 2 L,生成O2 1 L, 故N2、O2、CO2體積比為3 4 1。 答案:A 解題的基本步驟:一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量,要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系;二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位置(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在

3、方程式最右側(cè));三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。 題型二解答連續(xù)反應(yīng)類計算題的捷徑:關(guān)系式法 多步連續(xù)反應(yīng)計算的特征是化學反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生,起始物與目標物之間存在定量關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式,依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。 答案A 練習 3一定體積的KMnO4溶液能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO

4、4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(molL1)為() 提示:H2C2O4是二元弱酸, 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0 答案:B 解題關(guān)鍵:應(yīng)用有關(guān)化學方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關(guān)系(即找準關(guān)系式)。 題型三極限思維的妙用:極值法 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設(shè)為問題的兩個極端,然后依據(jù)有關(guān)化學知識確定所需反應(yīng)物和生成物的值,進行分析判斷,從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復(fù)

5、雜的難以分析清楚的化學問題假設(shè)為極值問題,使解題過程簡潔,解題思路清晰,把問題化繁為簡,由難變易,從而提高解題效率。 典例3將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的質(zhì)量分數(shù)為x),投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是() AxV/(11.2n) B0 x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n 思路點撥Na、Al混合物中沒有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量,且二者相對量的多少與H2O反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān),故需要采用極值法來確定V的范圍,根據(jù)題意求出兩個端值,則實際值介于兩個端值之間。答案答案D 練習 4向100 m

6、L 1 molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后,將所得的溶液蒸干得到5.8 g固體物質(zhì),則該固體的成分是() ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH 解析:本題中反應(yīng)后得到的物質(zhì)只可能有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3NaHSO3、Na2SO3NaOH四種情況,其中只有Na2SO3或只有NaHSO3時計算比較簡單,故可先分別假設(shè)所得固體中只有Na2SO3或NaHSO3。 答案:D 5(2015年煙臺質(zhì)檢)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的

7、固體質(zhì)量不可能是() A35.3 g B33.5 g C32.3 g D11.3 g 解析:100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng),將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即34 g,故A不可能。 答案:A (1)極值法解題的基本思路: 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)。 把混合物假設(shè)成純凈物。 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 (2)極值法解題的關(guān)鍵: 緊扣題設(shè)的可能趨勢,選好極端假設(shè)的落腳點。 典例4可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 g,與過量NaOH

8、溶液在加熱條件下反應(yīng),收集到標準狀況下4.3 L氣體,則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是() ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4Cl CNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3 解析13.2 g純凈的(NH4)2SO4與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)時最多能生成標準狀況下4.48 L氣體,實際生成氣體的體積為4.3 L4.48 L,故雜質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量低于(NH4)2SO4中的氮元素含量。(NH4)2SO4中的氮元素含量為14/66,NH4HCO3中的氮元素含量為14/79,NH4NO3中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量為14/80(注意NO中的氮元素

9、不能轉(zhuǎn)化為NH3),(NH4)2CO3中的氮元素含量為14/48,NH4Cl中的氮元素含量為14/53.5。B項中兩種物質(zhì)中的氮元素含量均比硫酸銨中的高,C、D兩項中兩種物質(zhì)的氮元素含量一種比硫酸銨中的高,一種比硫酸銨中的低,A項中兩種物質(zhì)的氮元素含量均比硫酸銨的低,依平均值原理知,樣品中不可能混入的雜質(zhì)是(NH4)2CO3、NH4Cl。 答案B 練習 6把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后,與足量AgNO3溶液反應(yīng),測得生成的AgCl 300 g,則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是() ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2 解析:提供1 mol Cl所需各物質(zhì)的質(zhì)量(

10、即“平均摩爾Cl質(zhì)量”)分別為:答案:答案:B 題型五淡化中間過程,巧用終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式,以與待求量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點,找出已知量與待求量之間的關(guān)系,不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計算中,由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜,解題時如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程,按部就班地進行計算,往往會糾纏不清,導(dǎo)致思維混亂,不但費時費力,而且極易出錯,甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程,關(guān)注最終組成,利用守恒關(guān)系進行整體分析,就會簡化思維,從而快速求解。 典例5向一定量Fe、Fe2O3的混合

11、物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L NO(標準狀況),再向反應(yīng)后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入NaOH溶液的體積最少是() A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定 思路點撥此題涉及多個反應(yīng),若全部寫出化學方程式來計算顯得十分繁瑣,要使鐵元素完全沉淀,但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在,HNO3是否過量也不能確定,因而順向求解比較困難。若忽略中間反應(yīng)過程,運用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系,即可迅速求解。 答案A 練習 7把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為() A70% B52.4% C47.6% D30%答案:答案:A 8(2015年江南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為() A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1答案:答案:B

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