《中考化學 第2篇 專題四 物質的分離與除雜課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第2篇 專題四 物質的分離與除雜課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題四物質的分離與除雜四川專用四川專用一、考情分析從近幾年的四川省中考試題來看，物質的分離與除雜是?？键c，考查的形式以填空題為主，偶爾會以選擇題的形式出現，考查的主要內容：自來水凈水流程；結合生活生產，通過工藝流程對廢液，廢渣及礦石中一種或幾種物質的回收；制備某種物質；物質的提純等。此部分內容以選擇、填空和簡答題為主，難度不是很大。例2016年四川內江東興區(qū)，第12題，物質的分離提純；2016年四川省瀘州第15題，物質的分離等。預計2017年四川省中考對物質的分離與除雜的考查仍將延續(xù)往年的特點和命題風格，難度也不會有太大的變化。二、物質的分離和除雜1物質的分離是指采用適當的方法，把混合物中各成
2、分物質彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2物質的除雜是指采用適當的方法，把混入某物質中的少量雜質除去，以獲得相對純凈的物質，又稱提純。三、物質的分離和除雜方法1物理方法：2化學方法：四、物質的分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質；(2)被提純的物質不能改變；(3)生成的物質與被提純的物質易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質反應；(5)步驟最簡單，除雜最簡便；(6)污染最小或無污染?！久}解讀】物質的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現在填空題中，主要命題點有：粗鹽的提純；常見酸、堿、鹽物質的分離；金屬的回收等?！纠?】(2016，瀘州)海洋是人類千萬年來賴以生
3、存的重要資源寶庫，如圖是海水中化學資源的圖示。請結合圖示回答相關問題。(1)取海水滴加AgNO3溶液的現象是_。(2)下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是_。a圖1中海水所含化學資源都是化合物b蒸餾法淡化海水是化學變化c海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題d海水中含有NaCl和MgCl2(3)海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2和_。有白色沉淀生成adNa(4)工業(yè)利用海水制取純堿和輕質MgO的流程圖如下，據圖回答下列問題。MgO的名稱是_。海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、_、過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是_。氧化鎂結晶引流相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度 復分
4、解反應 336 【思路點撥】(1)海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀；(2)a.由圖1可知，海水中含有的物質都是化合物，如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等，故正確；b.海水中含有水，因此海水的淡化沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；c.海水資源的開發(fā)的過程中要考慮環(huán)境問題，不能對環(huán)境造成污染，故錯誤；d.由圖2信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等物質，故正確；(3)鈉原子核外有11個電子，失去最外層的1個電子而形成鈉離子，核外有10個電子；【方法指導】本題以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發(fā)與利用?；瘜W來源于生產、生活，又
5、服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系。【命題解讀】物質的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現在選擇題中，主要命題點有：氣體雜質的去除；金屬雜質的去除；酸、堿、鹽物質雜質的去除等?！纠?】(2016，內江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO45H2O)。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗。(反應中部分生成物已略去)(1)操作a的名稱是_過濾_；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式_。用磁鐵吸引2
6、FeCl2Cl2=_2FeCl3(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是_。途徑與途徑相比較，其顯著的優(yōu)點是_(回答一點即可)。(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為_。在金屬活動性順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應不會產生污染空氣的二氧化硫氣體2FeCl3Cu=_2FeCl2CuCl2【思路點撥】(1)操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；(2)氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；故填：2FeCl2Cl2=
7、 2FeCl3；(3)在金屬活動性順序中，銅排在H后面，與稀硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動性順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體；(4)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2。【方法指導】本題考查了物質的分離，工業(yè)上利用FeCl3溶液生產印刷線路板以及最優(yōu)實驗方案的選擇，熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實驗流程圖是解題的關鍵。1(2016，南充)下列實驗方案正確的是( ) D2.(2016，遂寧)下列四個實驗方案設計中，合理的是( ) A3.(
8、2014，達州)除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是( )D4.(2015，眉山)除去下列物質中的少量雜質，試劑選擇正確的是( )B5.(2015，達州)除去下列物質中少量雜質所選試劑正確的是( )C6.(2016，遂寧)海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，其分離、提純過程如圖所示：(1)粗鹽中含有大量泥沙，從粗鹽中提取精鹽的實驗步驟是_。(2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式_。溶解、過濾、蒸發(fā)Mg(OH)22HCl=_MgCl22H2O7(2014，雅安)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、M
9、gO等，工藝流程簡化示意圖如下：根據上圖回答下列問題：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數氧原子數氫原子數_。(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式_。該反應的基本類型是_反應。(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是_。(5)“濾液3”之后的操作依次為_、干燥。增大接觸面積，使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應1：2：1Zn(OH)2_H2SO4=_ZnSO42H2O復分解除去剩余的硫酸蒸發(fā)(或蒸發(fā)結晶)請回答下列問題：(1)氨氣溶于水后會與水反應生成一水合氨(NH3H
10、2O)，我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿的過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，其原因是_；(2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是_；(3)1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯合制堿法，即向濾出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作_肥。同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹_(填“能”或“不能”)施用該化肥。能夠更多、更快的吸收二氧化碳相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度氮能9(2015，內江)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及
11、一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。(除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去)FeCu 紅_ 除去氫氧化鋇 2NaHCO3_Na2CO3H2OCO2 (4)“NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是_。 A析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質 B該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D在加壓條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成(5)該流程中，發(fā)生了復
12、分解反應的有_。(填寫步驟編號)D10(2014，成都)城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。資料2：2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的_轉變?yōu)殡娔堋?2)吸收步驟中，石灰漿的作用是_。(3)溶解步驟中，發(fā)生的化學反應方程式為_。除此反應外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O；FeFe2(SO4)3= 3FeSO4，其中屬于化合反應的是_(填序號)。反應前后鐵元素的化合價不變的是_(填序號)。熱能吸收煙氣中含有的SO2、HClFeH2SO4=_FeSO4H2(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_(填操作名稱)，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_。(5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議_。過濾隔絕氧氣，避免2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類回收等
中考化學 第2篇 專題四 物質的分離與除雜課件
