浙江省高三化學(xué) 第3單元10講 生活中的含氮化合物課件

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1、 一、氮在自然界中的循環(huán) 1氮元素的存在氮在自然界中，既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中。約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。在自然界中，植物只能利用化合態(tài)的氮。如大豆、蠶豆等豆科植物根部的根瘤菌使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為_(kāi)的方法叫做_，簡(jiǎn)稱固氮。氮的固定含氮化合物 另外在雷電交加的雨天，空氣中的少量N2與O2可以直接化合，生成無(wú)色、難溶于水的NO氣體，然后在常溫下與O2迅速化合，生成紅棕色、有刺激性氣味的二氧化氮?dú)怏w，溶于水并與水反應(yīng)生成HNO3和NO，隨雨水灑到地面上，與土壤中的礦物作用，形成能被植物吸收的硝酸鹽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 N2O2 2NO, 2

2、NOO2 2NO2, 3NO2H2O 2HNO3NO。放電 2氮?dú)?(1)電子式： _ ，結(jié)構(gòu)式_ ，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 (2)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體， _溶于水。 (3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下，N2化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，但在一定條件下，能與H2、 O2、Mg等反應(yīng)。與H2反應(yīng)：_與O2反應(yīng)： _與Mg反應(yīng)： _N23H2 2NH3N2O2 2NON23Mg Mg3N2難點(diǎn)燃放電高溫、高壓催化劑 1氮的氧化物的種類 氮氧化物有_ (N1價(jià))、 _ (N2價(jià))、 _ (N3價(jià))、 _ (N4價(jià))、 _ (N4價(jià))、 _ (N5價(jià))等6種。其中_是亞硝酸(HNO

3、2)的酸酐， _是硝酸(HNO3)的酸酐。 2NO和NO2的性質(zhì)N2O5N2O3N2O5N2O4NO2N2O3NON2ONONO2物理性質(zhì)無(wú)色氣體，不溶于水，有毒紅棕色氣體，溶于水，有刺激性氣味，有毒，易液化化學(xué)性質(zhì)還原性較強(qiáng)2NOO2 2NO2(檢驗(yàn)NO)氧化性較強(qiáng)：NO2SO2 NOSO3與水反應(yīng)：3NO2H2O 2HNO3NO2NO和NO2的性質(zhì) 3.氮氧化物對(duì)空氣的污染及防治 (1)形成硝酸型酸雨。 (2)在日光照射下，NO2與O2經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，O3與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，就產(chǎn)生了一種有毒煙霧，稱之為_(kāi) 。 (3)氮氧化物能破壞大氣平流層里的臭氧層，造成 _ 。臭

4、氧空洞光化學(xué)煙霧 三、氨及銨鹽 1氨氣 (1)分子結(jié)構(gòu)名稱化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式分子構(gòu)型氨NH3三角錐形 (2)氨的物理性質(zhì) 氨是_色，有_氣味的氣體，密度比空氣_ ，易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，故可用作_ 。氨_溶于水(常溫常壓下，1體積水中能溶解_體積氨)?？捎脟娙獙?shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。700極易制冷劑小刺激性無(wú) (3)氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)： _ 。氨溶于水形成的溶液稱為_(kāi) ，其中大部分NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨(NH3H2O)，但氨水的溶質(zhì)仍是NH3。一水合氨部分電離出 與OH，故氨水顯 _性，能使酚酞_ 。NH3H2O受熱又容易分解為_(kāi) 。氨水的密度小于1 g/mL，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越

5、大，密度越_ 。NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3的存在。小NH3與H2O弱堿氨水NH3H2O NH3H2O NHOH變紅4NH 與酸反應(yīng)A與HCl反應(yīng)： _ (產(chǎn)生大量白煙，用于檢驗(yàn)NH3)。B與H2SO4反應(yīng)： _ (無(wú)白煙產(chǎn)生，不能用濃H2SO4干燥NH3)。C與HNO3反應(yīng)： _ (產(chǎn)生大量白煙)。D與CO2反應(yīng)： _ (生成碳銨)。具有還原性： _ (反應(yīng)放熱，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ))。4NH35O2 4NO6H2ONH3H2OCO2 NH4HCO3NH3HNO3 NH4NO32NH3H2SO4 (NH4)2SO4NH3HCl NH4Cl催化劑

6、 (4)氨的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的重要原料。也是有機(jī)合成工業(yè)的常見(jiàn)原料(如制尿素、合成纖維、染料等)。 (5)氨氣的制法氨氣的工業(yè)制法： _ ；氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法.原理：Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O。.裝置：“固體固體氣體”裝置(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。N23H2 2NH3高溫、高壓催化劑 .收集：只能用_法。 .干燥：用_ (NaOH和CaO固體的混合物)。 .檢驗(yàn)：a.用_置于試管口，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨已收集滿了； b將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有_產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿了。 .環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸

7、浸濕)。 .棉花的作用：防止空氣與氨氣對(duì)流，收集到的氨氣不純。向下排空氣堿石灰濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙白煙 2銨鹽的性質(zhì) (1)組成和物理性質(zhì)：銨鹽是由NH和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水。受熱分解：NH4Cl _ NH4HCO3 _ NH4NO3 N2O2H2O 2NH4NO3 2N2O24H2O與堿反應(yīng)：NH4NO3NaOH _ 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： _ (固體或溶液中均可，在稀溶液中不加熱時(shí)生成NH3H2O) NaNO3NH3H2OHClNH3NHOH NH3H2ONH3CO2H2O (3)NH檢驗(yàn)方法 A證明某白色固體是否為銨鹽，即檢驗(yàn) 的存在。取少許樣品與濃

8、堿溶液混合于試管中共熱，將紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含 。取少量樣品于試管中，加入濃堿溶液后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有 。 B檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否存在 的方法 步驟：加濃堿溶液加熱檢驗(yàn)NH3 原理： OH NH3H2O4NH4NH4NH4NH4NH (4)銨鹽的用途：作氮肥、炸藥、作焊藥等。由于銨鹽受熱易分解，存儲(chǔ)氮肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。 四、硝酸 1物理性質(zhì) 純硝酸是_的液體，與水以任意比互溶，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸叫做_ 。特別提醒：發(fā)煙硝酸發(fā)出的煙實(shí)質(zhì)上是霧，是由硝酸遇空氣中的水蒸氣形成的小液滴。濃鹽

9、酸揮發(fā)出的HCl在空氣中也形成白霧。發(fā)煙硝酸無(wú)色 2化學(xué)性質(zhì) (1)強(qiáng)酸性：硝酸具有酸的通性。使指示劑變色：例如稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應(yīng)：如_ 。與堿性氧化物反應(yīng)：如_ 。與弱酸鹽反應(yīng)：如_ 。與金屬反應(yīng)：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不產(chǎn)生_2HNO3Na2CO3 2NaNO3CO2H2O2HNO3CaO Ca(NO3)2H2OHNO3NaOH NaNO3H2OH2 (2)不穩(wěn)定性 硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，其反應(yīng)方程式為： _ _ 。硝酸濃度越大越易分解，分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而顯_色。因此，濃硝酸應(yīng)貯存在棕色瓶中避光保存，放置于陰涼處。黃4HNO3

10、4NO2O22H2O光 (3)強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)(除Au、Pt外，大部分金屬能與硝酸反應(yīng))aCu與濃、稀硝酸均能起反應(yīng)，其反應(yīng)方程式分別為： _ _； _ _。b鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生_ ，故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃HNO3。與非金屬的反應(yīng)碳 與 濃 硝 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： _ _ _ 。C4HNO3(濃) CO24NO22H2O鈍化3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O 與某些還原性化合物(如Fe2、SO等)反應(yīng) _ _ ； _ _ 。 3硝酸的工業(yè)制法原理：4NH35O2 4NO6H2O

11、, 2NOO2 2NO2, 3NO2H2O 2HNO3NO。3SO2H2NO 3SO2NOH2O3Fe24HNO 3Fe3NO2H2O催化劑 SO2重要的氮氧化物(NO與NO2)【例1】鑒別NO2和Br2(g)，不能采用的實(shí)驗(yàn)方法是() A分別溶于水中，觀察水溶液顏色 B分別加入CCl4，振蕩，觀察CCl4液體顏色 C用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化 D分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無(wú)沉淀C【解釋】鑒別NO2和Br2(g)，主要有以下三種方法： (1)加有機(jī)溶劑(如汽油、苯、四氯化碳等)：有機(jī)層變橙紅色的是溴蒸氣，無(wú)變化的是二氧化氮。 (2)加水：能使水變黃的是溴蒸氣，溶液

12、變?yōu)闊o(wú)色的是二氧化氮(二氧化氮溶解于水由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色)。 (3)加硝酸銀溶液：產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NO2。值得注意的是NO2氣體也具有很強(qiáng)的氧化性，也能使KI淀粉試紙變藍(lán)?！具w移訓(xùn)練1】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2。現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是( ) Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1 Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4A【解釋】氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3NO2H2O 2HNO3NO,4NO2O22H2O 4HNO3，Cl2S

13、O22H2O 2HClH2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體中為(4)體積的NO；中為3體積的O2；中為4體積的N2；中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4h2h3h1。 氨氣的性質(zhì)及制備 【例2】有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是() A氨不能在空氣中燃燒 B氨氣溶于水呈弱堿性 C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D在反應(yīng)8NH33Cl2 N26NH4Cl中，NH3作還原劑C【解釋】氨在空氣中氧化需要高溫和催化劑條件，也就是說(shuō)氨在空氣中不能燃燒，A正確；氨溶于水生成一水合氨能部分電離出NH與OH，使氨水呈弱

14、堿性，B正確；氨只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才能生成白煙，與難揮發(fā)性酸反應(yīng)時(shí)并不產(chǎn)生白煙，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)8NH33Cl2 N26NH4Cl中，氮元素失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，D正確。2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH32NH33Br2 6HBrN2或8NH33Br2 6NH4BrN2 【遷移訓(xùn)練2】某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)(藥品：濃氨水、硝酸銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰)。 (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：_ _ _ 將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (2)從下圖中挑選所需儀器，結(jié)合給出的藥品，畫(huà)出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖(添

15、加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明所用試劑。答：選用或(圖略) (3)實(shí)驗(yàn)小組關(guān)于用上述藥品快速制取氨氣的原理分析，有道理的是(填序號(hào))。在NH3H2O中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH使平衡向左移動(dòng)。在NH3H2O中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，NH4NO3使平衡向左移動(dòng)。NaOH溶于水時(shí)放熱，使體系溫度升高，NH3的溶解度減小，會(huì)使部分NH3逸出。NH4NO3會(huì)分解釋放出NH3。在快速制取NH3時(shí)可以加入NaNO3固體，以便加快產(chǎn)生NH3。 (4)如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒

16、瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( ) BDa(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31 mol/L鹽酸燒瓶中形成噴泉的原因是_ _ _ _ _ _ _ _；某同學(xué)做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，試分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因_ _ 。滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)后可造成氣體a大量溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，在大氣壓的作用下燒杯中的液體b噴入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉 收集到的氨氣不純，有大量的空氣；收集氨氣的燒瓶不干燥；裝置氣密性不好等【解釋】本題主要考查了學(xué)生對(duì)氨氣實(shí)驗(yàn)室制備的原理及氨氣的性質(zhì)的掌握情況，以

17、及對(duì)知識(shí)的遷移能力。 (1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備的。NH3與溴水反應(yīng)：分析元素價(jià)態(tài)，可以推斷出是NH3中具有還原性的3價(jià)的氮化合價(jià)升高到0價(jià)，生成N2；氧化劑Br2中Br化合價(jià)降低到1價(jià)，生成HBr，HBr與NH3反應(yīng)生成NH4Br。 (2)要快速制取NH3，并給定了藥品(濃氨水、硝酸銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰)。可選擇用濃氨水和氫氧化鈉固體制取，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇“固液氣體”裝置，所以選用或。 (3)快速制備NH3的依據(jù)是NaOH溶于水放熱，溫度升高，氨氣溶解度減小，同時(shí)促使氨水分解，且OH濃度的增大使平衡：NH3H2ONH3H2ONH

18、OH向左移動(dòng)，有利于NH3的逸出。 (4)瓶中可以形成噴泉且充滿整個(gè)燒瓶說(shuō)明氣體a能完全溶于液體b。NO2能溶于水并生成了NO，所以雖然能形成噴泉，但不能充滿整個(gè)燒瓶，A錯(cuò)；Cl2不溶于飽和NaCl溶液，不能形成噴泉，C錯(cuò)；CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，NH3與鹽酸反應(yīng)，符合題意。 形成噴泉的條件必須有氣體a溶于液體b中，且能使燒瓶中壓強(qiáng)“迅速”減小。實(shí)驗(yàn)失敗應(yīng)該考慮有哪些因素使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)沒(méi)有減小。 銨鹽的性質(zhì)及 的檢驗(yàn) 【例3】關(guān)于銨鹽的共性敘述中，正確的是() A水溶液都呈堿性 B受熱分解都產(chǎn)生氨氣 C與堿共熱都產(chǎn)生氨氣，用此性質(zhì)檢驗(yàn)銨根離子 D都是無(wú)色晶體C+4NH【解釋】A選項(xiàng)中銨鹽水溶

19、液由于銨根離子水解程度與酸根離子是否水解及水解程度不同，所以不是每種銨鹽水溶液都呈堿性，如硫酸銨溶液呈酸性，醋酸銨溶液呈中性。 B選項(xiàng)銨鹽受熱會(huì)分解，但不是每種分解都產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在不同溫度下分解的產(chǎn)物不同。NH4NO3 N2O2H2O。 C選項(xiàng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為 OH NH3H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)銨鹽用此原理。 D選項(xiàng)銨鹽有無(wú)色或白色晶體。4NH【遷移訓(xùn)練3】(杭州市期末)在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共18.4 g，將容器加熱至200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為16.8 g，問(wèn)容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？【解釋】可能發(fā)生如下

20、反應(yīng)：(NH4)2CO32NaOH 2NH32H2ONa2CO3(NH4)2CO3 2NH3CO2H2O討論：(1)如果(NH4)2CO3過(guò)量，剩余的只有Na2CO3根據(jù)反應(yīng)：(NH4)2CO32NaOH Na2CO32NH32H2O 96 g 80 g 106 g 16.8 g 那么m(NaOH)16.880/10612.68 g，反應(yīng)的m(NH4)2CO316.896/10615.22 g，由于總共只有18.4 g，所以不對(duì)。因此肯定是NaOH過(guò)量。 (2)如果NaOH過(guò)量，剩余的為NaOH和Na2CO3。只發(fā)生反應(yīng)(NH4)2CO32NaOH 2NH32H2ONa2CO3m96 g 80

21、 g 106 g 70 g 18416.81.6 gm(NH4)2CO31.6 g96/702.19 gm(NaOH)18.4 g2.19 g16.21 g 硝酸的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算【例4】(2010江西十校聯(lián)考一模)將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為()已知：NONO22NaOH 2NaNO2H2O2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O A0.2 mol B0.4 mol C

22、0.6 mol D0.8 mol A【遷移訓(xùn)練4】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答： (1)NO的體積為_(kāi) L，NO2的體積為_(kāi) L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi) molL1。 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。57.8(103Va0.5)/0.145.3765.824【解釋】(1)設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生NO和NO2的體積分別為x、y

23、；則有xy11.2(x/22.4)3(y/22.4)1(32.64/64)2解得：x5.824 Ly5.376 L(2)根據(jù)反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)NaNO3，設(shè)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c，(由氮元素守恒)則0.14c103Va11.2/22.4得原硝酸的濃度為：c(103Va0.5)/0.14(3)從反應(yīng)的始態(tài)和最終狀態(tài)看，銅在反應(yīng)中失去電子，雙氧水在反應(yīng)中得到電子，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為m，則(據(jù)得失電子守恒有)：(32.64/64)2(30%m)/342，解得：m57.8 g。 氮及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【例5】已知硫化氫與甲烷一樣可在空氣中燃燒，當(dāng)氧氣足量時(shí)其燃燒產(chǎn)物之一為二氧

24、化硫。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，E是酸。X無(wú)論是強(qiáng)酸(非氧化性酸)還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及條件均已略去)：A B C D E 當(dāng)X是強(qiáng)酸(非氧化性酸)時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。 回答下列問(wèn)題： (1)A是_，Y是_，Z是_(填化學(xué)名稱)。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，B是_，C是_，D是_，E是_(填化學(xué)式)，CD的化學(xué)方程式是_。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是_，C是_，D是_，E是_(填化學(xué)式)，BC的化學(xué)方程式是_。 (4)寫(xiě)出A與X反應(yīng)的離子方程式_；_【解釋

25、】一種正鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，可以確定這種正鹽為弱酸銨鹽。而要滿足B C D E這系列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：CCOCO2H2CO3； S(H2S)SO2SO3H2SO4； N2(NH3)NONO2HNO3； NaNa2ONa2O2NaOH。 兩者結(jié)合，可以確定為S ( H2S ) S O2 S O3 H2S O4；N2(NH3)NONO2HNO3，A為硫化銨。【答案】 (1)硫化銨氧氣水(2)H2SSO2SO3H2SO42SO2O2 2SO3(3)NH3NONO2HNO34NH35O2 4NO6H2O(4) OH NH3H2O(5)S22H H2S催化劑催化劑+4NH【遷移訓(xùn)練5】(溫州二模)下

26、圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下反應(yīng)生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ ；B： _ ；C： _ 。 (2)寫(xiě)出FBI的化學(xué)方程式_ 。 (3)寫(xiě)出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。C4HNO3(濃) CO24NO22H2O3NO2H2O 2HNO3NOCO2H2ONH3【解釋】液體B能被電解說(shuō)明B是H2O，則E是H2或O2，又根據(jù)氣體A與E反應(yīng)條件是催化劑加熱、反應(yīng)產(chǎn)物D又和E反應(yīng)生成F可確定E是O2，A是NH3，從

27、而確定D是NO，F(xiàn)是NO2，F(xiàn)與B反應(yīng)生成的I是HNO3.固體單質(zhì)G能與I(HNO3)在加熱條件下反應(yīng)生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一種氣體，猜測(cè)G是C(碳)，C是CO2；CO2與C在高溫下反應(yīng)生成H(CO)，G(C)與E(O2)反應(yīng)也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳)。1.(2010上海)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( ) ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解釋】鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，兩者不能發(fā)生反

28、應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。 B 2.(衢州一模)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是( ) A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水C【解釋】本題考查氣體分子擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量大小的關(guān)系，氨氣的物理性質(zhì)(揮發(fā)性)和堿性，濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性和酸性。 根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，NH3的擴(kuò)散速率大，與濃鹽酸或濃硝酸相遇產(chǎn)生白煙的地點(diǎn)距離氨氣揮發(fā)的起始點(diǎn)遠(yuǎn)，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl或HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。3.關(guān)

29、于硝酸的說(shuō)法正確的是( ) A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子 B濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 C硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 A 【解釋】A選項(xiàng)中硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)氧化性的是硝酸根離子，5價(jià)的氮得電子。 B選項(xiàng)中稀硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，但濃硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅色后立即褪色。 C選項(xiàng)中硝酸是強(qiáng)氧化性酸，硝酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。 D選項(xiàng)中常溫下，向濃HNO3中投入Fe片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無(wú)紅棕色氣體生成。4.(杭州市二模)在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別

30、為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( ) A0.15 B0.225 C0.35 D0.45【解釋】此題不能用3Cu8HNO3 3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)榧尤際2SO4后，過(guò)量的銅在酸性條件下與NO反應(yīng)，所以應(yīng)該用離子方程式3Cu8H2NO 3Cu22NO4H2O進(jìn)行計(jì)算。B 3Cu8H2NO 0.03 mol 0.06 mol 0.04mol H不足，故n(Cu2)0.0225 mol，c(Cu2)0.225 molL1。5.(2010浙江)汽車安全氣囊是行車安全的重

31、要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為_(kāi) ，丙的電子

32、式為_(kāi) 。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。NaN3Na2O2CO2H2O 2NaHCO36NaFe2O3 2Fe3Na2O避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害高溫 (4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_ 。 AKCl BKNO3 CNa2S DCuO (5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生 成 可 溶 性 鹽 的 成 分 ( 不 考 慮 結(jié) 晶 水 合 物 ) _ _ 。BD可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物【解釋】Na、Fe、N、O四種元素組成的化合物中為紅棕色且可溶于鹽酸的只有Fe2O3，在四種元素組成的單質(zhì)中可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)的就只有金屬鈉了，因此單質(zhì)乙是鈉，化合物甲由Na和N元素組成，經(jīng)計(jì)算知Na和N的原子個(gè)數(shù)比是1 3，所以化合物甲的化學(xué)式為NaN3；因?yàn)楸窃诟邷馗艚^空氣的條件下生成的，再根據(jù)丙的性質(zhì)可知丙只能是Na2O而不是Na2O2。