《浙江省杭州市蕭山區(qū)黨灣鎮(zhèn)初級中學九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省杭州市蕭山區(qū)黨灣鎮(zhèn)初級中學九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》課件 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元第九單元 溶液溶液 課題課題3 溶液的濃溶液的濃復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質的多少一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關系與否的關系同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃實驗實驗9-7藥品藥品: 水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器: 試管試管 膠頭滴
2、管膠頭滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍 在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質的質溶質的質量分數(shù)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g實驗實驗9-5課題課
3、題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。色。試試管管編編號號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量
4、溶質質量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實驗98溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液中溶質質量分數(shù)溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20% 例例1:1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制選種?，F(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？多少？解：解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質
5、量分數(shù)溶質的質量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法？有沒有其他的方法？ C%m質質 m液液 100% m質質 m液液 C% v液液液液C%m質質 練習練習 ： 配制配制500mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的的氫氧化鈉溶液（密度為氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要），需要氫氧化鈉和水各多少克？氫氧化鈉和水各多少克？解：解： X=500mL1.1g/cm310 %設需要氫氧化鈉和水的質量分別為設需要氫氧化鈉和水的質量分別為X和和Y X= 55g Y=500mL1.1g/cm355g=495g答：需要氫氧
6、化鈉答：需要氫氧化鈉55g，水，水495g 。討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小？有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？三、溶液稀釋問題三、溶液稀釋問題公式：公式： m m濃液濃液c c濃濃%= %= m m稀液稀液c c稀稀% %濃濃m質質 = 稀稀m質質 例題例題22 化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%98%的濃硫酸，但在實的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。驗中常需要用較稀的硫酸。要把要把50g50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為為20%20%的硫酸，需要水的質量是多少？的硫酸，需要水
7、的質量是多少？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變。即溶液稀釋前后溶質的質量不變。即 濃濃m質質 = 稀稀m質質設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。如果把如果把50g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？，還需要什么條件？50g50g 98% = X 98% = X 20% 20% X = 245g X = 245g 需要水的質量需要水的質量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的質量為195g195g。 【練習練習】 某工廠化驗室配制某工廠化驗室配制5000g20%的
8、的鹽酸，需要鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？的鹽酸多少毫升？解：解：設需此鹽酸的體積為設需此鹽酸的體積為X X1.19g/mL38%= 5000g20% X2211.4mL答：答：需此鹽酸的體積約為需此鹽酸的體積約為2211.4mL。配置步驟配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量
9、取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒一定質量分數(shù)溶液的配制一定質量分數(shù)溶液的配制練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 2.瓶塞錯，應將瓶塞倒放。瓶塞錯，應將瓶塞倒放。 1.藥品用錯，應改用藥品用錯，應改用NaCl。 3.藥品與砝碼放置錯，應按藥品與砝碼放置錯，應按“左物右碼左物右碼”放置。放置。 4.量筒倒液體方
10、法錯，量筒嘴應靠在燒杯內(nèi)壁上，讓量筒倒液體方法錯，量筒嘴應靠在燒杯內(nèi)壁上，讓 液體沿著燒杯內(nèi)壁緩緩流下。液體沿著燒杯內(nèi)壁緩緩流下。 5.攪拌的儀器錯，不能用溫度計攪拌，應改用玻璃攪拌的儀器錯，不能用溫度計攪拌，應改用玻璃棒攪拌。棒攪拌。1 1、50g50g鹽酸與鹽酸與5g5g鋅完全反應，得鋅完全反應，得0.2g0.2g氫氣，氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜質含雜質5 5的的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少數(shù)是多少？溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用
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