《中考化學總復習 第22單元 物質的分離和提純專題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第22單元 物質的分離和提純專題課件（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1物質分離和提純的原理和原則物質分離和提純的原理和原則 （認識）（認識）2常見物質分離和提純方法常見物質分離和提純方法 （理解）（理解）1 1原理：原理：分離是用物理或化學方法將混合物中的各組分分開，并將各物質恢復到原狀態(tài)。提純（又稱除雜）是用物理或化學方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。2原則：原則：方法簡單，便于操作，能用物理方法就不用化學方法，分離后的物質要保持原來的狀態(tài)不變。提純原則：不增（不增加新雜質），不減（不減少要保留的物質），易分（雜質反應后盡可能轉變?yōu)橐追蛛x除去的沉淀、氣體等或轉變?yōu)橐Ａ舻奈镔|），環(huán)保（污染很小或無污染）。1物理方法物理方法方法方法選用范圍選用范圍應用舉例
2、應用舉例過濾法分離固體和液體混合物粗鹽提純，除去泥沙，得到NaCl分離可溶性和不溶性固體混合物分離KClO3和MnO2充分反應后的剩余物結晶法冷卻結晶可用于提純溶解度受溫度影響變化大小不同的可溶性固體混合物提純由NaCl和KNO3組成的混合物中的KNO3蒸發(fā)法分離溶質和溶劑如海水曬鹽除去易揮發(fā)的雜質除去除雜過程中滴入過量的鹽酸（HCl）蒸餾法分離沸點不同的液體混合物分離石油得到汽油、煤油等吸附法分離有磁性和無磁性的固體混合物分離鐵粉和鋅粉（或鐵粉和碳粉）2化學方法化學方法除雜除雜方法方法除雜原理除雜原理應用舉例應用舉例沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，加入適量的氯化鋇
3、溶液溶解法將雜質溶解于某種試劑而除去除去Cu中的CuO， 加入足量的稀硫酸加熱法通過加熱將雜質除去除去CaO中的CaCO3，高溫煅燒 轉化法 將雜質通過置換反應而除去FeSO4（CuSO4）加入足量的鐵粉將雜質通過復分解反應而除去NaCl（Na2CO3），加入適量的稀鹽酸將物質通過可行的化學反應除去CO2（CO），使氣體通過灼熱的氧化銅物質（雜質）物質（雜質）除雜方法除雜方法物質（雜質）物質（雜質）除雜方法除雜方法CO2（CO）使氣體通過灼熱的氧化銅 NaCl（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸CO（CO2）使氣體通過足量的氫氧化鈉溶液 NaCl（Na2SO4）加入適量的氯化鋇溶液CO2（水蒸氣）
4、 使氣體通過濃硫酸NaCl（NaOH）加入適量的稀鹽酸Cu（Fe）加入足量的稀硫酸NaCl（CuSO4）加入適量的氫氧化鋇溶液物質（雜質）物質（雜質）除雜方法除雜方法物質（雜質）物質（雜質）除雜方法除雜方法Cu（CuO）加入足量的稀硫酸NaCl（KNO3） 蒸發(fā)、冷卻、結晶CuO（C）在空氣中充分灼燒KNO3（NaCl） 冷卻熱飽和溶液FeSO4（CuSO4）加入足量的鐵粉NaOH（Na2CO3）加入適量的氫氧化鈣溶液除去氫后金屬中混有的氫前金屬單質加入足量稀鹽酸或稀硫酸或氫后金屬的鹽溶液將其溶解除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子用較活潑金屬單質（鉀、鈣、鈣等除外）將其置換出來 例例11 （2014廣東?。┫铝谐ルs質（括號內為雜質）的方法正確的是（）ACO（CO2）：通過灼熱的氧化銅BNaOH溶液（Na2CO3）：加適量稀鹽酸CNaCl溶液（鹽酸）：加熱蒸發(fā) D鐵粉（氧化銅粉末）：加入足量稀鹽酸C 解析：解析：除雜通常先考慮用物理方法，再考慮用化學方法，有時可能會兩者結合使用。 雜質CO2不與灼熱氧化銅反應，反而要保留的CO會與灼熱的氧化銅反應而被除掉，錯。要保留的NaOH溶液會與鹽酸反應，錯。要保留的鐵粉會與鹽酸反應，錯。
中考化學總復習 第22單元 物質的分離和提純專題課件
