中考化學復習 物質(zhì)的組成與分類 第1課時 組成物質(zhì)的元素課件 新人教版

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1、 物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類第一課時第一課時 組成物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素 復習目標復習目標1 1記住一些常見元素的名稱和符號，記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類。知道元素的簡單分類。2 2能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，形成到指定的元素，形成“化學變化過程中化學變化過程中元素不變元素不變” 牛刀小試牛刀小試通過電解水的實驗，可以得出什么樣的結(jié)論？水是由氫元素和氧元素組成的。水是由氫元素和氧元素組成的。那么大家還記得什么是元素？元素有哪那么大家還記得什么是元素？元素有哪些性質(zhì)呢？些性質(zhì)呢？主干主干考點考點年份年份題型題型題題號號考察

2、內(nèi)容考察內(nèi)容分分值值考查考查頻率頻率常見常見的元的元素符素符號、號、名稱名稱及其及其意義，意義，元素元素周期周期表的表的特點特點及其及其意義意義20132013選擇題選擇題9 9元素周期表中的信息元素周期表中的信息2 24 4年年6 6考考填空與簡答填空與簡答題題1919元素符號的書寫元素符號的書寫2 220142014填空與簡答填空與簡答題題1919元素符號的書寫元素符號的書寫5 520152015填空與簡答填空與簡答題題1919元素符號與離子符號的書寫元素符號與離子符號的書寫2 220162016選擇題選擇題1212元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)2 2填空與簡填空與簡答題答題19元素符號的書寫元素符

3、號的書寫42013201620132016年臨沂四年考情分析年臨沂四年考情分析考點一：元素、元素符號考點一：元素、元素符號1.1.概念概念 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原一類原子子的總稱。的總稱。決定元素種類的是：決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)屬于同種元素的是屬于同種元素的是 ； ACAC2.2.性質(zhì)性質(zhì)（1 1）元素是個宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而）元素是個宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；不能構(gòu)成分子或原子；（2 2）元素只講種類，不講個數(shù)；）元素只講種類，不講個數(shù)；（3 3）化學變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變

4、。）化學變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。 小明的作業(yè)有以下表述，其中錯誤的是（）小明的作業(yè)有以下表述，其中錯誤的是（）A A水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的B B水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C C鐵是由鐵原子構(gòu)成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的D D二氧化碳是由一個氮元素和兩個氧元素組成二氧化碳是由一個氮元素和兩個氧元素組成的的D D3.3.意義意義思考：元素符號有哪些意義呢？思考：元素符號有哪些意義呢？1 1個氧原個氧原子子氧元素氧元素宏觀意義：表示一種元素宏觀意義：表示一種元素微觀意義：該元素的一個原子微觀意義：該元素的一個原子溫馨提示：溫馨提示：由原子直接構(gòu)成的

5、物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)( (金屬、某些固態(tài)非金屬和金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體稀有氣體) )，它們的元素符號還可以表示該物質(zhì)。如，它們的元素符號還可以表示該物質(zhì)。如FeFe表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵( (這種單質(zhì)這種單質(zhì)) )。元素符號前面的數(shù)字不是元素符號前面的數(shù)字不是1 1時，只表示原子的個數(shù)。時，只表示原子的個數(shù)。如：如：2H2H只表示只表示2 2個氫原子。個氫原子。元素符號元素符號“N”N”可以表示（）可以表示（）A A氮氣的化學式氮氣的化學式B B1 1個氮原子個氮原子C C1 1個氮元素個氮元素D D氮的相對原子質(zhì)量氮的相對原子質(zhì)量B B4.4.分

6、類分類元元素素金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4 4個（是不個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易失去最外層電子，而使穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易獲得電子，而個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到使最外層達到8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。屬性。 稀

7、有氣體元素：原子的最外層有稀有氣體元素：原子的最外層有8 8個電子（個電子（HeHe為為2 2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 判斷：對的打判斷：對的打“”，錯的打，錯的打“”1.1.一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成（構(gòu)成（ ）2.2.水是由兩個個氫元素和一個氧元素組水是由兩個個氫元素和一個氧元素組成（成（ ）3.3.水分子是由氫元素和氧元素組成（水分子是由氫元素和氧元素組成（ ）4.4.水是由氫元素和氧元素組成（水是由氫元素和氧元素組成（ ） 項目項目元素元素原子原子區(qū)區(qū)別別含義含義使用使用范圍范圍聯(lián)聯(lián)系系宏觀概念：只表示宏觀概念：只表示種

8、類，不表示個數(shù)種類，不表示個數(shù)微觀概念：既表示微觀概念：既表示種類，又表示個數(shù)種類，又表示個數(shù)表示物質(zhì)的宏觀組表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元成。如水是由氫元素和氧元素組成的。素和氧元素組成的。表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如如1個水分子是由個水分子是由2個個氫原子和氫原子和1個氧原子構(gòu)個氧原子構(gòu)成的。成的。（1）原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；）原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)（3）元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的統(tǒng)稱）元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的統(tǒng)稱練習一：練習一：1. 1. （20162016聊城）聊城

9、）下列對分子、原子、離子的下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（）認識，不正確的是（）A A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B B氣體壓縮為液體，分子體積變小氣體壓縮為液體，分子體積變小C C溫度越高，分子運動越快溫度越高，分子運動越快 D D鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同2. 2. （20162016臨沂）臨沂）與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）切的是（）A A原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) B B元素的相對原元素的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量C C元素的核電荷數(shù)元素的核電荷數(shù) D D原子的核外電子原子的核外電子數(shù)數(shù)

10、BA考點二：元素周期表考點二：元素周期表考點二：元素周期表考點二：元素周期表1.1.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（1 1）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非等內(nèi)容。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。金屬元素做了區(qū)分。（2 2）周期表每一橫行叫做一個周期，共有）周期表每一橫行叫做一個周期，共有7 7個橫行，即個橫行，即7 7個周個周期。期。（3 3）周期表中有

11、）周期表中有1818個縱行，除第個縱行，除第8 8、9 9、1010三個縱行共同組成三個縱行共同組成一個族外，其余一個族外，其余1515個縱行，每一個縱行叫做一族，共有個縱行，每一個縱行叫做一族，共有1616個族。個族。2.2.規(guī)律規(guī)律2.2.規(guī)律規(guī)律（1 1）同周期中元素原子，電子層數(shù)相同，）同周期中元素原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左至右依次增加，失電子最外層電子數(shù)從左至右依次增加，失電子的能力減弱，得電子的能力增強的能力減弱，得電子的能力增強（2 2）同族中元素的原子，自上而下，電）同族中元素的原子，自上而下，電子層數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)相同，化子層數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)相同，化

12、學性質(zhì)相似。學性質(zhì)相似。練習二：練習二：（2016聊城）如圖A摘自元素周期表，B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：（1）A圖中氧元素的質(zhì)子數(shù)為 ；（2）B圖中x= ；（3）以上兩種元素組成化合物的化學式是 8 81212MgO 例例1 1：（20162016達州）達州）根據(jù)圖中提供的信息，請回根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：答下列問題：（1 1）由）由A A圖可知，硅的相對原子質(zhì)量為圖可知，硅的相對原子質(zhì)量為 ；（2 2）B B、C C、D D、E E中屬于同種元素的是中屬于同種元素的是 ；（3 3）B B、C C元素化學性質(zhì)相似的原因元素化學性質(zhì)相似的原因是是 相同；相同；（4

13、4）C C、E E兩種元素組成化合物的化學式為兩種元素組成化合物的化學式為 28.09CD最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)NaNa2 2S S 例例2 2：（2016南寧）原子序數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，請認真并回答下列問題（1）原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第 周期，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素（2）在化學反應中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號是 （3）根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素與氯元素的化學性質(zhì)相似（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次 金屬元素金屬元素 失去失去 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)三三S2- 從從1增加到增加到8