化學 第2章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應3 新人教版必修1

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1、第二第二 離子反應離子反應第一課時第一課時下列物質中哪些能導電下列物質中哪些能導電? ?為什么能導電為什么能導電? ?鹽酸溶液、鹽酸溶液、NaOH溶液、溶液、Al、NaCl溶液、溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、溶液、CuBaSO4 、 AgCl。問題問題1 1：一、電解質和非電解質1、電解質：、電解質：在在水溶液水溶液里里或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠導電的下能夠導電的化合物化合物。2、非電解質：、非電解質：在在水溶液水溶液里里和和熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下都不導電的下都不導電的化合物化合物。下列哪些屬于電解質？下列哪些屬于電解質？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe

2、H2O CO2 CH4 NaCl溶液溶液 BaSO4 NH3練習練習1： 電解質、非電解質應是電解質、非電解質應是化合物化合物，單質、混合物既，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質不是電解質，也不是非電解質注意：注意：電解質導電有一定條件：電解質導電有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)下電解質是在一定條件下，電解質是在一定條件下，本身電離本身電離而導電的化合而導電的化合物物某些難溶于水的物質，由于它們溶解度很小，所某些難溶于水的物質，由于它們溶解度很小，所以測不出它們的導電性，但它們以測不出它們的導電性，但它們熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠導電，下能夠導電，所以屬于電解質所以屬于電解

3、質水是電解質，是一種水是電解質，是一種極弱極弱的電解質的電解質常見的電解質：常見的電解質： 酸：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等 堿：堿： NaOH、KOH、NH3H2O等等 鹽：鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等等 活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 水水常見的常見的非非電解質：電解質： 非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、 CO2、SO3 等等 非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物： NH3等等 部分有機化合物：部分有機化合物： CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等單質和混合物單質和混合物既不是既不是電解質電解質也不是也不是非電解質非電解質

4、 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同液的導電能力是否相同? ?問題問題2 2：溶液的導電能力與電荷濃度有關溶液的導電能力與電荷濃度有關 電荷濃度越大導電能力越強電荷濃度越大導電能力越強 電荷濃度越低導電能力越弱電荷濃度越低導電能力越弱71、強電解質：、強電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部全部電離成離子電離成離子的電解質。的電解質。2、弱電解質、弱電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分部分電離成離子電離成離子的電解質。的電解質。二、強電解質和弱電解質常見的常見的強強電解質：電解質： 強酸：強酸： HCl、

5、HNO3、H2SO4等等 強堿：強堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等等 大多數鹽：大多數鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等等常見的常見的弱弱電解質：電解質： 弱酸：弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等等 弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 水水 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水等難溶于水的鹽是否屬弱電解質的鹽是否屬弱電解質? CH3COOH易溶，是否屬強電解質易溶，是否屬強電解質?強電解質的溶液導電能力一定強嗎？強電解質的溶液導電能力一定強嗎？問題問題3 3：下列物質中屬于強電解質的是下列物質中屬于強電解質的是_ 屬于弱電解質的是

6、屬于弱電解質的是_NaClNaCl NHNH3 3 ClCl2 2 BaSOBaSO4 4 HClHCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaNa2 2O O 練習練習2： 在在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的樣產生的? ?問題問題4 4：Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質應用3、電離：、電離： 電解質在電解質在水溶液水溶液里或里或熔融熔融狀態(tài)下產生狀態(tài)下產生自自由移動由移動離子的過程。離子的過

7、程。 用化學符號表示電解質電離過程的式子用化學符號表示電解質電離過程的式子NaCl Na+ + Cl電離方程式：電離方程式：NH3H2O的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示?問題問題5 5：H2CO3的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示的電離方程式如何表示?電離方程式書寫要求電離方程式書寫要求強電解質用強電解質用“ ”連接連接弱電解質用弱電解質用“ ”連接連接多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步寫完多元弱堿一步寫完下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2 B、 CH3COOH H + + CH3

8、COO C、 H2CO3 2H + + CO32 D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH練習練習3 3：D酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 強電解質強電解質 弱電解質弱電解質定義定義物質類型物質類型電離程度電離程度電離過程電離過程存在微粒存在微粒實例實例方程式方程式水溶液或熔融全部電離 水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強酸、強堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水可逆過程 不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水對比填表：對比填

9、表： 離子反應離子反應 : : 有離子參加或生成的反應有離子參加或生成的反應. .離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質，如）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。 CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成氣態(tài)物質，如：）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。等。 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2 （3 3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOHNaOHHClHClNaClNaClH

10、H2 2O O201 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把強酸、強堿、可溶于水的鹽強酸、強堿、可溶于水的鹽寫成寫成離子離子形式，形式， 弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -離子方程式離子方程式

11、用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個數和電荷總數個數和電荷總數是否是否相等相等：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離

12、子反應第二課時第二課時1 1、寫寫出化學方程式：出化學方程式：2 2、把、把強酸、強堿、可溶于水的鹽強酸、強堿、可溶于水的鹽拆拆成成離子離子形式，形式， 弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化學式化學式表示。表示。3 3、刪刪去去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：4 4、整理方程式并檢、整理方程式并檢查查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個數和電荷總原子個數和電荷總數數是否是否相等相等：離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：發(fā)生離子反應的發(fā)生離子反應的3 3個條件：個條件：氣體氣體 、沉淀沉淀 、弱弱電解質電解質用離子

13、方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 離子方程式可離子方程式可表示所有同一類型的離子反應表示所有同一類型的離子反應。 但不能表示同一類型中所有的反應但不能表示同一類型中所有的反應1、鐵與稀硫酸反應、鐵與稀硫酸反應:

14、2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判斷下列方程式書寫是否正確判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：錯誤原因：不符合客觀事實不符合客觀事實正確答案：正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、鋁和稀鹽酸反應、鋁和稀鹽酸反應: Al + 2H+ = Al3+ + H2錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化鐵與稀鹽酸反應、氧化鐵與稀鹽酸反應: O2 + 2H+ = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3

15、+ + 3H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應、醋酸與氫氧化鈉反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質不能拆）不符合拆分規(guī)則（弱電解質不能拆）正確答案：正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應、鹽酸與氫氧化鎂反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸與澄清石灰水反應、硝酸與澄清石灰水反應: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O錯誤原因：錯誤原因

16、：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：正確答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合反應物配比不符合反應物配比正確答案：正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應: SO2 + 2OH = SO42+ H2O錯誤原因：錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：正確答案： SO2 + 2O

17、H = SO32+ H2O9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應: SO42 + Ba2+ = BaSO4 錯誤原因：錯誤原因：漏掉離子漏掉離子正確答案：正確答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、銅與硝酸銀溶液反應、銅與硝酸銀溶液反應: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag離子方程式正誤判斷原則：離子方程式正誤判斷原則：看離子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實看看“=”“”“”“”等是否正確等是否正確看物質拆分

18、是否正確看物質拆分是否正確看是否漏掉離子看是否漏掉離子看電荷是否守恒看電荷是否守恒看反應物、生成物配比是否正確看反應物、生成物配比是否正確看是否符合題設條件和要求看是否符合題設條件和要求自己動手寫一遍！自己動手寫一遍！分組活動：書寫下列離子方程式分組活動：書寫下列離子方程式1 1、鎂與稀硫酸反應、鎂與稀硫酸反應2 2、實驗室制二氧化碳、實驗室制二氧化碳3 3、氧化銅與鹽酸反應、氧化銅與鹽酸反應4 4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應5 5、鹽酸和氫氧化銅反應、鹽酸和氫氧化銅反應6 6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水、少

19、量二氧化碳通入澄清石灰水8 8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱二、離子共存問題：二、離子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？什么樣的離子不能同時存在？生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質：生成氣體或揮發(fā)性物質：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電

20、離物質生成難電離物質( (即即弱電解質弱電解質) )：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成生成NHNH3 3HH2 2O O；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水2.2.看題目看題目（1 1） 溶液無色透明時，則不能有有色離子溶液無色透明時，則不能有有色離子 （FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 強酸性溶液中不存在能與強酸性溶液中不存在能與H H+ +反應的離子。反應的離子。（H H+

21、 + 和弱酸根如和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、OHOH- -）（3 3） 強堿性溶液中不存在能與強堿性溶液中不存在能與OHOH- -反應的離子。反應的離子。（OHOH- -和弱堿根如和弱堿根如 NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、HCOHCO3 3- -、H H + + 、HSHS- -等）等）（4 4） 既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3

22、- -、HSHS- -等）等）。判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存1、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N

23、3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B3 3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是、某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- N

24、a+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C4 4、下列各組反應中，不能用同一個離子方程、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是式表示的是( )( )A.A.鹽酸分別與鹽酸分別與NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反應溶液反應 B.B.硫酸分別與硫酸分別與NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應 C.C.硝酸分別與硝酸分別與NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液反應溶液反應D.D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應B5、不能用離子方程式 CO32+2H+CO2+

25、H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2OB6 6、下列離子方程式錯誤的是（）、下列離子方程式錯誤的是（）A.A.鐵與稀硫酸反應：鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H2Fe + 6H+ +2Fe2Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2B.B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：鹽酸與氫氧化鋇溶液：H H+ + + OH+ OHH H2 2O OC.C.碳酸鈣與稀硝酸：碳酸鈣與稀硝酸： CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + 2Ca2Ca2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O OD.D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：CuCu2+ 2+ + SO+ SO4 42 2+Ba+Ba2+ 2+ +2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4A小結離子反應的3個條件離子反應的4個步驟離子共存問題