缺項配平訓(xùn)練(匯編)

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1、 精品文檔 氧化還原，離子反應(yīng)缺項配平 對于“氧化還原反應(yīng)方程式缺項配平法” ，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 及其化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物（ 充分利用電荷守恒和質(zhì)量守恒 ），確定缺項（一般為 H 2O、H + 或 OH -），最后觀察配平。 1、 若題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 可能有兩種情況： ①反應(yīng)物有酸參與 反應(yīng)，則生成物中有 H 2O 生成（ 這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn) ）。②反應(yīng)物有 H2O 參與反應(yīng)， 則生成物中有酸生成（當(dāng)用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況） 。 【例 1】

2、（ 2013 四川卷） R（ Fe）的一種含氧酸根 RO4 2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入 稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。 【例 2】（ 2009 廣東）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni 2+和 H 2PO2 ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （ a）Ni + H 2PO2 + →Ni + H 2PO3 + 2+ （ b）6 H 2 PO2 + 2H + = 2P + 4 H 2PO3 + 3H2↑ 2、若題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。也可能有兩種

3、情況：①反應(yīng)物有堿參與 反應(yīng)，則生成物中有 H 2O 生成（ 這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn) ）。②要么反應(yīng)物有 H2O 參與 反應(yīng)，則生成物中有堿生成（當(dāng)用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況） 。 【例 1】（ 2014 屆成都二診） Fe 3+ + ClO - + — 2－ + Cl - + FeO4 3、若題目不說明是酸（堿）性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么可能是 H 2O 參與反應(yīng)，有 酸（堿）生成或者酸（堿）參加反應(yīng)，有 H 2O 生成。這時要充分注意電荷守恒、質(zhì)量守恒以及方程式中

4、的離子是在酸性條件下共存還是在堿性條件下共存。 KMnO 4 + KNO2 + [ ] = MnSO 4 + K 2SO4 + KNO 3 + H2O - - 2+ 2↑+ H 2 MnO 4 + Cl + [ ] = Mn + Cl O P + KOH + [ ] = KH 2PO4 + PH3 - + - + [ ] = 2 - + - +

5、 H2O MnO 4 NO 2 MnO 4 NO 3 KI + KIO 3 + [ ] = I2 + K 2SO4 + H 2O . 精品文檔 精品文檔 【練習(xí) 1】 1、 FeSO4 + K 2Cr2 O7 + — Fe2(SO4 )3 + Cr2(SO4)3 + H 2O + K 2SO4 2、 As2S3 + H 2O2 + OH — — AsO 43 + SO42 + . 3、[2011

6、 福·建理綜， 23(6)] 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 3＋ 通過下 H 2O2，調(diào)節(jié) pH ≈3，Ce 列反應(yīng)形成 Ce(OH) 4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： 3＋ H 2O2＋H2O=== Ce(OH) 4↓＋ ________ Ce ＋ 4、 [2010 ?！そɡ砭C， 24(2)改編 ]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH) 2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH) 3＋ Cl － 5、 [2011 安·徽理綜， 27(2)改編 ]配平反應(yīng)的離子方程式是

7、 Mn 2＋ ＋ ClO 3－ ＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ________ - —Mn 2+ + SO 42 + 6、 MnO 4 + SO2 + 7、 Fe3+ + SO23 + — Fe2+ + SO24 + 8、 Cu2+ + FeS2 + — Cu2S + SO 24 + Fe2+ + 【練習(xí) 2】 1、 KMnO 4 + KNO 2+ — MnSO 4 +

8、K2SO4 + KNO 3+ H2O － － — Br 2 + H2O 2、 BrO 3 + Br + 3、 CrI 3 + Cl 2 + — K 2CrO4 + KIO4+ KCl + H2O 4、 Cr2(OH) 4 + ClO－ + — CrO 4 2－ + Cl － + H2O 5、 Fe2O3 + KClO 3 + — K 2FeO4 + KCl + 6、 P + HClO 3 + — HCl + H 3PO4

9、 精品文檔 精品文檔 7、 K2 Cr2O4 + SO2 + — Cr2(SO4) 3 + K 2SO4 + H2 O 精品文檔