2016年福州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查 理綜試卷

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1、 2016年福州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查 理綜試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1?????C-12?????N-14????B-11 ?O-16??????Cl-35.5?????K-39 ?Cr-52?? Fe-56 ???Cu-64????Br-80??????Ag-108????I-127 第I卷（126分） 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的 1.下列關于人體血漿中所含蛋白質(zhì)的敘述，正確的是 A.都是由內(nèi)分泌細胞合成分泌的 B .核糖體合成后以主動運輸方式分泌 C .某些蛋白質(zhì)能特異性識別病原體

2、 D. 氧氣通過血漿蛋白運輸?shù)浇M織細胞 2.下列生命活動只在減數(shù)分裂過程發(fā)生的是 A.核膜、核仁消失 B.進行遺傳信息的傳遞與表達 C. 著絲點的分裂、分開 D.通過基因重組產(chǎn)生具有不同遺傳信息的子細胞 3.切除狗的胰腺，狗會出現(xiàn)糖尿病。被切除胰腺后，狗的生理活動變化是 A.小腸內(nèi)消化酶的種類不變 B. 體內(nèi)血糖濃度的變化幅度增大 C.促胰液素的調(diào)節(jié)作用能正常進行 D. 體內(nèi)不再產(chǎn)生能升高血糖濃度的激素 4.下列關于紫色洋蔥外表皮細胞吸水和失水實驗的敘述，正確的是 A.

3、實驗過程需要加入龍膽紫染液對細胞進行染色 B.復原過程中細胞液濃度將下降至與外界溶液等滲 C.相同條件下紫色洋蔥內(nèi)表皮細胞也會發(fā)生質(zhì)壁分離 D．若外表皮細胞死亡，能發(fā)生質(zhì)壁分離但不會發(fā)生復原現(xiàn)象 5．在田間釋放適量的性引誘劑能干擾害蟲的雌雄交配，是防治害蟲的有效措施。對此分析錯誤的是 A．對環(huán)境無污染，屬于化學防治 B．促進害蟲種群年齡組成向衰退型演變 C．性外激素類似物干擾害蟲間化學信息傳遞 D．對害蟲種群的出生率影響遠大于性別比例2 1 男女正常 男女患者 1 2 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 6．對某單基因遺傳病的家族進行遺傳學調(diào)查后，得到了以下家族的遺傳系譜圖

4、。據(jù)此做出的判斷正確的是 A．此家族中最初的致病基因來自I-2的基因突變 B．對這一家族的調(diào)查可知該病在人群中的發(fā)病率 C．此病最可能是由X染色體上的隱性基因控制的 D．Ⅲ-1、Ⅲ-2生育一表現(xiàn)正常的男孩的概率是1/3 7．化學創(chuàng)造美好生活。以下說法不正確的是 (　　　) A．利用化學工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料 B．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠 C．合金廣泛應用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關 D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣 8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

5、 A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA B．1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 9．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關于它的說法正確的是 Ａ.分子式為C10H19O Ｂ.同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類 Ｃ.能發(fā)生取代、氧化、還原反應 Ｄ.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物 10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶

6、液的試管中 有大量氣泡產(chǎn)生 反應中有NH3產(chǎn)生 B 向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液 不出現(xiàn)白色沉淀 更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì) C 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈紫色 I-還原性強于Cl- D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ 11.硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點, 被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需

7、要消耗9.5gNaBH4 B．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用 C．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) D．電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+ 12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（ ） A．Z元素的含氧酸是最強酸 B．原子半徑：X > Z C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W > X D．W與Y可以存在于同一離子化合物中 13.亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點。

8、其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ） A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6 B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定 C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-) D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有 c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)

9、 二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一項符合題目要求，第18～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14．一質(zhì)點沿直線運動，如圖所示是從t =0時刻開始，質(zhì)點的（式中x為位移）的圖像，可以推知 A．質(zhì)點做勻減速運動 B．加速度的大小是1m/s2 第14題圖 第16題圖 C．t=2s時的速度是1m/s D．t=2s時的位移是3m 15．有一理想變壓器，副線圈所接電路如圖所示，燈L1、L2為規(guī)格相同的兩只小燈泡。當S斷開時，燈L1正常發(fā)光。S閉合后，下列說法正確的

10、是 A．燈L1、L2都能正常發(fā)光 B．原線圈的輸入功率減小 C．原、副線圈的電流比增大 第15題圖 D．電阻R消耗的功率增大 16．觀察“嫦娥三號”在環(huán)月軌道上的運動，發(fā)現(xiàn)每經(jīng)過時間t通過的弧長為l，該弧長對應的圓心角為θ（弧度），如圖所示。已知引力常量為G，“嫦娥三號”的環(huán)月軌道可近似看成是圓軌道，由此可推導月球的質(zhì)量為 第16題圖 A． B． C． D． 第17題圖 17．如圖所示，一個質(zhì)量為m，電荷量為q的帶正電的粒子（不計重力），從靜止開始經(jīng)電壓U加速后，沿水平方向進入一垂直于紙面向外的勻強磁場B中，帶電粒子經(jīng)過

11、半圓到A點，設OA＝y(tǒng)，則能正確反映y與U之間的函數(shù)關系的圖像是 第18題圖 18．傾角為θ＝45°、外表面光滑的楔形滑塊M放在水平面AB上，滑塊M的頂端O處固定一細線，細線的另一端拴一小球，已知小球的質(zhì)量為m＝kg，當滑塊M以a＝2g的加速度向右運動時，則細線拉力的大小為（取g＝10m/s2） A． 10N　 B． 5N C． N D．N 第19題圖 19．如圖所示，質(zhì)量為M足夠長的斜面體始終靜止在水平地面上，有一個質(zhì)量為m的小物塊在受到沿斜面向下的力F的作用下，沿斜面勻加速下滑，此過程中斜面體與地面的摩擦力為零。已知重力加速度為g，則下列說法正確的是

12、　　A．斜面體對地面的壓力大小等于（m+M）g 　　B．斜面體給小物塊的作用力大小小于mg 　　C．若將力F撤掉，小物塊將勻速下滑 D．若將力F的方向突然改為豎直向下，小物塊仍做加速運動 第20題圖 20．如圖（a）所示，光滑絕緣水平面上有甲、乙兩個點電荷。t=0時，甲靜止，乙以初速度6m/s向甲運動。此后，它們僅在靜電力的作用下沿同一直線運動（整個運動過程中沒有接觸），它們運動的v－t圖象分別如圖（b）中甲、乙兩曲線所示。則由圖線可知 A．兩電荷的電性一定相反 B．t1時刻兩電荷的電勢能最大 C．0～t2時間內(nèi)，兩電荷的靜電力先增大后減小 D．0～t3時間內(nèi)，甲的動能一直增

13、大，乙的動能一直減小 21．在半徑為R的圓形區(qū)域內(nèi)，存在垂直圓面的勻強磁場。圓邊上的P處有一粒子源，不 沿垂直于磁場的各個方向，向磁場區(qū)發(fā)射速率均為的同種粒子，如圖所示?，F(xiàn)測得：當 磁感應強度為時，粒子均從由P點開始弧長為的圓周范圍內(nèi)射出磁場；當磁感應強 度為時，粒子則都從由P點開始弧長為的圓周范圍內(nèi)射出磁 場。不計粒子的重力，則 A．前后兩次粒子運動的軌跡半徑比為 B．前后兩次粒子運動的軌跡半徑比為 第21題圖 C．前后兩次磁感應強度的大小之比為 D．前后兩次磁感應強度的大小之比為 第Ⅱ卷（174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必

14、考題，每個考題考生都必須作答，第33～40為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（11題，共129分） 22．（6分）某同學利用如圖甲所示裝置探究平拋運動中機械能是否守恒。在斜槽軌道的末端安裝一個光電門B，調(diào)節(jié)激光束與球心等高，斜槽末端水平。地面上依次鋪有白紙、復寫紙，讓小球從斜槽上固定位置A點無初速釋放，通過光電門后落在地面的復寫紙甲 上，在白紙上留下打擊印。重復實驗多次，測得小球通過光電門的平均時間為2.50ms。（當?shù)刂亓铀俣萭＝9.8m/s2） 乙 甲 (1) 用游標卡尺測得小球直徑如圖乙所示，則小球直 徑為d＝ mm，由此可知小球通過光電門的速度vB；

15、 (2) 實驗測得軌道離地面的高度h＝0.441m，小球的 第22題圖 平均落點P到軌道末端正下方O點的距離x＝0.591m， 則由平拋運動規(guī)律解得小球平拋的初速度v0＝ m/s； (3) 在誤差允許范圍內(nèi)，實驗結(jié)果中小球通過光電門的速度vB與由平拋運動規(guī)律求解的平拋初速度v0滿足 關系， 就可以認為平拋運動過程中機械能是守恒的。 23．（9分）某同學利用以下器材測量一節(jié)干電池的電動勢和內(nèi)電阻，實驗 原理電路圖如圖甲所示。 電壓表：V (量程3V，內(nèi)阻Rv=10kΩ) 電流表：G (量程3mA，內(nèi)阻Rg=100Ω) 滑動變阻器：

16、R（阻值范圍0?10Ω，額定電流2A) 定值電阻：R0=0.5Ω 開關S和導線。 第23題圖 (1) 該同學將電流表G與定值電阻R0并聯(lián)，實際 上是進行了電表的改裝，則他改裝后的電流表對 應的量程是 A (結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。 (2) 該同學利用上述實驗原理圖測得數(shù)據(jù)，以電流表G讀數(shù)為橫坐標，以電壓表V讀數(shù)為縱坐標，繪出了如圖乙所示的圖線，根據(jù)圖線可求出電源的電動勢E= V，電源的內(nèi)阻r= Ω。(結(jié)果均保留小數(shù)點后兩位） 24．（12分）如圖所示，上表面光滑下表面粗糙足夠長質(zhì)量為M＝10kg的木板，在F＝50N的水平拉力作用下

17、，沿水平地面向右勻加速運動。加速度a＝2.5m/s2，某時刻速度為v0＝5m/s，將一個小鐵塊（可視為質(zhì)點）無初速地放在木板最右端，這時木板恰好勻速運動，當木板運動了L＝1.8m時，又將第二個同樣的小鐵塊無初速地放在木板最右端，g取10 m/s2，求： （1）木板與地面間的動摩擦因數(shù)μ。 （2）放上第二個鐵塊后木板又運動L距離時的速度。 25．（20分）如圖所示，光滑的定滑輪上繞有輕質(zhì)柔軟細線，線的一端系一質(zhì)量為2m的重物，另一端系一質(zhì)量為m、電阻為R的金屬桿。在豎直平面內(nèi)有間距為L的足夠長的平行金屬導軌PQ、EF，在QF之間連接有阻值也為R的電阻，其余電阻不計，磁感應強度為B0

18、的勻強磁場與導軌平面垂直，開始時金屬桿置于導軌下端QF處，將重物由靜止釋放，當重物下降h時恰好達到穩(wěn)定速度而勻速下降。運動過程中金屬桿始終與導軌垂直且接觸良好，不計一切摩擦和接觸電阻，重力加速度為g，求： （1）重物勻速下降的速度v； （2）重物從釋放到下降h的過程中，電阻R中產(chǎn)生的焦耳熱QR； （3）將重物下降h時的時刻記作t=0，速度記為v0，若從t=0開始磁感應強度逐漸減小，且金屬桿中始終不產(chǎn)生感應電流，試寫出磁感應強度的大小B隨時間t變化的關系。 26．(14分).晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下： ② 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗

19、硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2， 沸點/℃ SiHCl3 33.0 SiCl4 57.6 HCl -84 ③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅 可能用到的信息如下： 已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃； 步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4； 請回答下列問題： (1)粗硅與HCl反應完全后，依據(jù)上表所示沸點差異提純SiHCl3。該提純方法為 。 (2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)： g

20、 A B C D E ①依次連接的合理順序為 ； 裝置D中g管的作用是 ； 裝置B中的試劑是 ； 裝置C中的燒瓶加熱的目的是 。 ②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ③操作時應先打開裝置 （C或D）中分

21、液漏斗的旋塞，理由是： 。 (3)請設計實驗證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后 27．（14分）.稀土是我國戰(zhàn)略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 請回

22、答下列問題 (1)為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石_________________________處理。 (2)焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是________________。 (3)操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有_____________、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是_______________________________。 ①HT不溶于水，也不和水反應 ②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應 ③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水 ④萃取劑HT的密度一定大于水 (4)已知有

23、機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為： 2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。 (5)常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c(Ce3+)=b mol·L-1，已知Ce(OH)3的溶度積=a，則a和b的關系是____________________________________。 (6)寫出Ce(OH

24、)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式：_______________________________________________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________［Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字］。 28.（15分） 2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要

25、由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。 （1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式： __________________________________________ （2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH 若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ

26、?mol-1 ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ?mol-1 ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ?mol-1 則ΔH=_____________kJ?mol-1。 （3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：___________________

27、_______________________ （4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示： ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= ②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K＝ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

28、 ④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“>”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) （填“>”、“<”、“=”）。 29．（10分）研究小組在透明的密閉溫室里，進行水稻種子的萌發(fā)及幼苗發(fā)育的研究。測得溫室中的氧氣濃度如下圖所示，請回答問題： （1）水稻種子的主要儲能物質(zhì)是_________，種子萌發(fā)時需要浸種的目的是________。 （2）溫室中的水稻光合作用開始時間__________（填早于或等于或晚于）第10天，第10天～17天之間氧氣濃度增加的原因

29、是__________。種子萌發(fā)17天以后限制氧氣濃度增加的外界因素可能是__________。 （3）相關的研究結(jié)果表明，藍光處理比白光處理能顯著抑制水稻幼苗株高的增長。若要通過實驗驗證該觀點，請簡述實驗思路:____________。 30．（9分）為治理養(yǎng)殖場糞便污水的排放造成的環(huán)境污染，某地用蘆葦、魚、藻類植物、浮游動物、細菌、真菌等構(gòu)建人工濕地,通過沉降、分解和做魚的餌料等對污水進行處理和綜合利用，取得了良好的效益。 （1）人工濕地的建立提高了能量的利用率，原因是 。 （2）人工濕地中的藻類等植物生長旺盛，主要原因是細菌、真菌分解糞便污水中的有機物

30、，為藻類等植物提供了豐富的 。 （3）調(diào)查發(fā)現(xiàn)，該濕地物種數(shù)逐年增加，這實際上是群落的 過程，隨之其營養(yǎng) 結(jié)構(gòu)趨于復雜， 穩(wěn)定性增強。 （4）人工濕地只能凈化一定量的污水,原因是該生態(tài)系統(tǒng) 。 (5) 蘆葦能分泌抑制藻類生長的物質(zhì)，兩類生物之間的關系是 ；蘆葦能凈化水體、涵養(yǎng)水源、為鳥類提供棲息，覓食，繁殖的場所，這體現(xiàn)了生物多樣性的 價值。 31.（8分）健康成年人飲用1000mL清水后1-2 小時內(nèi)，尿量顯著增多，而飲用等

31、量的生理鹽水后，尿量變化幅度不大，回答下列問題： （1）飲用1000mL的清水后，尿流量增多的原因是細胞外液_______下降，下丘腦分泌的________減少，__________對水的重吸收減少。 （2）當膀胱中尿液充盈時，膀胱中的相應感受器就會感受到刺激，產(chǎn)生__________并傳遞到脊髓腰段的排尿中樞，且能上傳到大腦皮層，產(chǎn)生尿意。如果排尿條件不成熟，大腦能抑制脊髓排尿中樞，這體現(xiàn)了神經(jīng)調(diào)節(jié)具有________的特點。 （3）如果某人胸部脊髓因外傷而截斷，排尿反射可以完成嗎？請簡要說明原因________。 32.（11分）某植物紅花和白化這對相對性狀同時受三對等位基因控制（

32、A、a；B、b；C、c），這些基因獨立遺傳。當個體的基因型中每對等位基因都至少有一個顯性基因時（即A＿B＿C＿）才開紅花，否則開白花。 （1）純種白花品系可能的基因型有 種，若一品系的純種白花與其它不同基因白花品系雜交,子代均為白花，其最可能的基因型為 。 （2）現(xiàn)有不同品系的純種白花1、2、3、4，為確定其基因組成，擬進行如下實驗： 步驟1：各品系與純種紅花植株雜交，?獲得F1 ??步驟2：________________ ，統(tǒng)計子代表現(xiàn)型 ?根據(jù)實驗結(jié)果，可推斷： 若子代?________________??，說明該品系含一對隱性基因。

33、若子代?________________???，說明該品系含兩對隱性基因。 若子代?________________???，說明該品系含三對隱性基因。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應題號右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 33．[物理——選修3-5]（15分） （1）（5分）下列四幅圖的有關說法中不正確的是 （填正確答案標號。選對一個得2分，選對兩個得4分，選對3個得5分，每

34、選錯一個扣3分，最少得分為0分） A．分子間距離為r0時，分子間不存在引力和斥力 B．分子間距小于r0范圍內(nèi)分子間距離減小時，斥力增大引力減小，分子力表現(xiàn)為斥力 C．水面上的單分子油膜，在測量分子直徑d大小時可把分子當作球形處理 D．食鹽晶體中的鈉、氯離子按一定規(guī)律分布，具有空間上的周期性 E．猛推木質(zhì)推桿，密閉的氣體溫度升高，壓強變大，分子間表現(xiàn)為斥力，可看作是絕熱變化 （2）（10分）如圖所示，水平放置兩端封閉的氣缸，截面積為10cm2，中間由可在氣缸內(nèi)無摩擦滑動的、厚度不計的活塞分隔成長度均為20cm的 A、B兩部分。開始時，活塞鎖定，在A內(nèi)注入壓強為pA＝2.0×105

35、Pa的氮氣，B內(nèi)注入壓強為pB＝1.2×105Pa的氧氣。試求：當解除活塞鎖定，達到平衡時，活塞移動的距離及平衡后B中氣體的壓強。(已知氣缸是由導熱性能良好的材料制成，且環(huán)境溫度始終不變) 34．［物理——選修3-4］（15分） （1）（5分）圖為兩列沿繩傳播的（虛線表示甲波，實線表示乙波）簡諧橫波在某時刻的波形圖，M為繩上x = 0.2m處的質(zhì)點，則下列說法中正確的是________（填正確答案標號。選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分） x/m y/cm v1 v2 20 -20 0 M -0.5 -0

36、.3 -0.1 0.1 0.3 0.5 A．圖示時刻質(zhì)點M的速度為零 B．M點是振動加強點 C．甲波的傳播速度v1比乙波的傳播速度v2大 D．由圖示時刻開始，再經(jīng)甲波的3/4周期，質(zhì)點M將位于波峰 E．位于原點的質(zhì)點與M點的振動方向總是相反的 （2）（10分）如圖所示，一個半徑為R、折射率為的透明玻璃半球體，O為球心，軸線OA水平且與半球體的左邊界垂直，位于軸線上O點左側(cè)處的點光源S發(fā)出一束與OA夾角θ=60°光線射向半球體，已知光在真空中傳播的速度為c。求：光線第一次從玻璃半球體出射時的方向以及光線在玻璃半球內(nèi)傳播的時間。 35．［物理——選修3-5］（15

37、分） （1）（5分）下列說法正確的是 （填正確答案標號。選對1個得3分，選對2個 得4分，選對3個得6分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分） A．德布羅意第一次將量子觀念引入原子領域，玻爾預言了實物粒子的波動性 B．原子核內(nèi)部某個中子轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)子和電子，產(chǎn)生的電子從原子核中發(fā)射出來，這就是β衰變 C．氫原子吸收一個光子躍遷到激發(fā)態(tài)后，在向低能級躍遷時放出光子的頻率不一定等于入射光的頻率 D．分別用分別用Ｘ射線和綠光照射同一金屬表面都能發(fā)生光電效應，則用Ｘ射線照射時光電子的最大初動能較大 E．鈾核裂變的核反應為 （2）（10分）如圖18所示，水平光滑地面上停放著一

38、輛質(zhì)量為M的小車，小車左端靠在豎直墻壁上，其左側(cè)半徑為R的四分之一圓弧軌道AB是光滑的，軌道最低點B與水平軌道BC相切，BC＝2R，整個軌道處于同一豎直面內(nèi)。將質(zhì)量為m的物塊（可視為質(zhì)點，其中M ＝2m）從A點無初速釋放，物塊與小車上表面BC之間的動摩擦因數(shù)為0.5。求物塊相對BC運動的位移。 36.（15分）【化學——選修2：化學與技術】 MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。 電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。 90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主

39、要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅。簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）： 軟錳礦、閃鋅礦濾液AZn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋ ZnSO4、MnSO4溶液Zn＋MnO2＋產(chǎn)品D 已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列問題： （1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅

40、礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：_____________________、________________________。 （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為___________（用化學符號表示） （3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是___ ______________________，另外一種固體物質(zhì)可為___________。 （4）步驟④中電解過程

41、中MnO2在______極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為_________ ________________________。產(chǎn)品D的化學式為____________，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是__________________________________________。 37．（15分）【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題: （1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是 ，在基態(tài)O原子中，核外存在　　　

42、　對自旋相反的電子。 （2）下列關于青蒿素的說法正確的是　　　　(填序號)。 a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵 b.在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面 c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵 （3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa ① NaH為 晶體，右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是 ，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為 。 ② B(OCH3)3 中B采用的雜化類型

43、是 。寫出兩個與 B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。 ③NaBH4結(jié)構(gòu)如右圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。 38．（15分）【化學——選修5: 有機化學基礎】 將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)。下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線： 已知A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3。 回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B

44、含有的官能團的名稱是 。 （2）B與CH3OH發(fā)生的反應類型是 ，C與HBr發(fā)生的反應類型是 。 （3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學方程式為 。 （4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，若該高聚物平均相對分子質(zhì)量約為20000，則其平均聚合度約為 （填標號）。 a.54 　 b.108 c. 119　　　 d.133 （5）寫出符合以下條件的荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ，其分

45、子中最多有 個碳原子在同一平面上。 　　　①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán) ②只有一個側(cè)鏈 ③能發(fā)生酯化反應 ④不能發(fā)生消去反應 [生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專題] 40. (15分)為實現(xiàn)目的基因與運載體結(jié)合，以便在大腸桿菌中大量表達相應的蛋白質(zhì)，研究人員進行了如圖所示操作。請分析回答下列問題： （1）圖表示用BamH I切割含目的基因的__________，質(zhì)粒經(jīng)相同限制酶處理后，經(jīng) ________酶的作用獲得a，a稱作_________。將a與感受態(tài)大腸桿菌混合后，混合物應接種在含有________的培養(yǎng)基上。質(zhì)粒中抗氨芐青霉素基因稱為______，在

46、篩選過程起作用。若要證明培養(yǎng)基是否符合實驗要求，培養(yǎng)基上需接種________的感受態(tài)大腸桿菌，培養(yǎng)后不出現(xiàn)菌落則培養(yǎng)基合格。 （2）DNA分子中，一條鏈中的兩個核苷酸通過_________相連，已知堿性磷酸酶能除去核苷酸末端的5’磷酸，構(gòu)建a的過程中用該酶處理質(zhì)粒，但目的基因不用堿性磷酸酶處理，這樣做的目的是___________。如果要檢測目的基因 是否成功表達，須提取培養(yǎng)后大腸桿菌的__________，用相應抗體檢測。 參考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C 11．A 12．D 1

47、3．C 14．B 15．D 16．B 17．C 18．A 19．AC 20．BC 21．AD 22．(1) 5.00 （2分）；(2) 1.97（2分）；(3) vB＝v0（2分） 23．(1) 0.6 （3分）；(2) 1.48（3分）；0.84（3分）（0.78-0.90之間都給分） 24. 解：（1）木板做勻加速直線運動時， 由牛頓第二定律得： （2分） 代入數(shù)據(jù)得： μ＝0.25。 （2分） （2）每放一個小鐵塊，木板所受的摩擦力增加μmg，放上第一個小鐵塊后木板勻速運動， 由平衡條件得：

48、 （2分） 解得：m＝10 kg。 （2分） 設剛放第二塊鐵塊時木板速度為v，對木板從放第一塊鐵塊到剛放第二塊鐵塊的過程， 由動能定理得： （2分） 聯(lián)立代入數(shù)據(jù)得v＝4 m/s。 （2分） 25解：（1）重物勻速下降時，設細線對金屬棒的拉力為T，金屬棒所受安培力為F， 對金屬棒受力， 由平衡條件： (1分） 由安培力公式得：F=B0IL （1分） 由閉合電路歐姆定律得： （1分） 由法拉

49、第電磁感應定律得：E=B0Lv （1分） 對重物，由平衡條件得：T=2mg （1分） 由上述式子解得： （1分） （2）設電路中產(chǎn)生的總焦耳熱為Q， 則由系統(tǒng)功能原理得： （2分） 電阻R中產(chǎn)生的焦耳熱為QR，由串聯(lián)電路特點 （2分） 所以 （2分） （3）金屬桿中恰好不產(chǎn)生感應電流，即磁通量不變Φ0=Φt，所以

50、 （2分） 式中 （2分） 由牛頓第二定律得：對系統(tǒng) 又 （2分） 則磁感應強度與時間t的關系為 （2分） 26(14分). (1)蒸餾(1分)??（“分餾”也給分） (2) ①DBCAE；(2分)?? 平衡壓強；(1分)??（“使分液漏斗中的溶液順利滴下”也給分） 濃硫酸；(1分)?? 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化(1分)?? ②SiHCl3+H2Si+3HCl (

51、3分)?? ③D(1分)? 因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣(2分)? (3)先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀后變灰綠色最后變紅褐色等合理答案）(2分)?? 27(14分). (1)粉碎成細顆粒(1分)?? (2)CaF2、CaSO4(2分)???? (3)分液漏斗(1分)?；①②③(2分) (4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動。(2分) (5)a=10-18b(2分) (6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4?(2分) ?(

52、7)95%(2分) 28.（15分） （1） 2C3H6+18NO = 6CO2+6H2O+9N2 （3分） （2）-746.5（2分） （3）2HSO3－+ 2H++2e－ = S2O42－+2H2O （3分） （4）① （1分） ② 45% （2分，答“0.45”也給分） ③ 24300 (Mpa)－1 （2分，沒寫單位扣1分） ④ < > （各1分） *【片段解析】 ② 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 起 2a a 0 轉(zhuǎn) 2x x 2x 平 2a-2x

53、a-x 2x x=0.45a 轉(zhuǎn)化率==0.45 ③ 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 起 2a a 0 轉(zhuǎn) 2x x 2x 平 2a-2x a-x 2x x=0.9a K= =24300 (Mpa)－1 29.（10分） （1）淀粉（1分） 增加種子的含水量，促進種子的新陳代謝（或細胞呼吸）（1分） （2）早于（1分） 幼苗光合作用產(chǎn)生的氧氣量大于幼苗（和其它微生物）有氧呼吸消耗的氧氣量

54、（2分） 二氧化碳濃度（2分） （3）將生長狀況相同的水稻幼苗等量分為實驗組和對照組，分別對兩組幼苗進行藍光和白光處理，其它條件相同且適宜，一段時間后測量并比較兩組幼苗的株高。（3分） 30．（9分） （1）合理調(diào)整了能量流動關系，實現(xiàn)了能量多級利用（2分） （2）含N、P的無機鹽和二氧化碳 （2分） （3）演替(次生演替 )（1分） 抵抗力（1分） （4）自我調(diào)節(jié)能力是有限的 （1分） （5）競爭 （1分） 間接（1分） 31．（9分） （1）滲透壓（1分） 抗利尿激素 （1分） 腎小管和集合管（1分） （2）神經(jīng)沖動 （1分）

55、 分級調(diào)節(jié)（2分） （3）可以 （1分） 排尿反射的反射弧還是完整的（2分） 32（11分） （1）七（2分） aabbcc （1分） (2) 將F1與對應白花品系雜交（2?分） 紅花：白花=1；1（2?分） 紅花：白花=1；3（2?分） 紅花：白花=1；7（2?分） 或各品系F1自交（2?分） 紅花：白花=3；1（2?分） 紅花：白花=9：7（2?分） 紅花：白花=27；37（2?分） 33．[物理——選修3-3] （1）ABE （2）解：設平衡后活塞向右移動的距離為x，平衡后B中氣體壓強為p，活塞移動前與平衡后的溫度相同， 則由玻意耳定律得：

56、 對A部分氣體有：pALS＝p(L＋x)S； （4分） 對B部分氣體有：pBLS＝p(L－x)S； （4分） 代入相關數(shù)據(jù)解得x＝5 cm， p＝1.6×105Pa。 （2分） 34．［物理——選修3-4］ （1）（5分）BDE （2）（10分） 試題分析： 作如圖所示的光路圖 ① ② 解得： ③ 在△OBC中 ④ 解得： ⑤

57、 ⑥ 解得 即出射光線CD方向與OA平行 ⑦ 光在玻璃半球體中傳播的距離 ⑧ 速度 ⑨ ⑩ ①～⑩ 十個給分點各1分。 35．［物理——選修3-5］ （1）BCD （2）解：小物塊從A下滑到B的過程中，小車保持靜止，對物塊由機械能守恒定律得 （2分） 從B到C的過程中，小車和物塊組成的系統(tǒng)水平方向動量守恒，有

58、（3分） 從B到C的過程中，由功能關系得 （3分） 聯(lián)立各式得 （2分） 36．（15分）. 【化學——選修2：化學與技術】 （1）MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O（2分） MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2Sˉ＋6H2O（2分，寫Fe2+不給分） （2）Cu、Cd （各1分） （3）將Fe2+氧化為Fe3+（2分） Zn(OH)2（2分，Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可） （4）陽（1分） Mn2＋

59、－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分） H2SO4 （1分） 用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用。（1分） 37．（15分）【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （1）H＜C＜O，（2分） 3（1分） （2）a（2分） （3）①離子（1分） 6（2分） （2分） ②sp2 （1分） SO3、CO32-（其他合理答案均可）（2分） ③離子鍵、配位鍵、共價鍵（2分）（漏填一個扣一分） 38．（15分）【化學——選修5: 有機化學基礎】 （1） （1分）,　羧基、碳碳雙鍵（２分）?。ü?分） （2）取代反應（酯化反應），加成反應（各１分，共２分） （3）（２分） （4）　　 c（各２分，共４分） （5）　8（各２分，共４分） 40.（15分） （1）DNA片段（1分） DNA連接酶（1分） 基因表達載體（重組質(zhì)粒）（1分） 氨芐青霉素（2分） 標記基因 （2分） 未經(jīng)質(zhì)?；旌希?分） （2）磷酸二酯鍵（2分） 防止質(zhì)粒自我連接（2分）總蛋白（2分）