高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點8 化學反應與能量課件

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1、 最新考綱最新考綱1.了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念?；マD化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。正確書寫熱化學方程式。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變了解焓變(H)與反應熱的含義。與反應熱的含義。6.理解蓋斯定律，并理解蓋斯

2、定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。反應熱與焓變的概念及圖像的理解反應熱與焓變的概念及圖像的理解1.(2016海南化學，海南化學，11)由反應物由反應物X轉化為轉化為Y和和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的能量變化如圖所示。下列說法正確的是的是(雙選雙選)()A.由由XY反應的反應的HE5E2B.由由XZ反應的反應的H0C.降低壓強有利于提高降低壓強有利于提高Y的產率的產率D.升高溫度有利于提高升高溫度有利于提高Z的產率的產率解析解析化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有

3、的總能量的相對大小，由圖可知，由圖可知，XY反應的反應的HE3E2，XZ反應的反應的HE1E2H3 B.H1H3解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和和5 mol水，然后水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水再溶于水CuSO45H2O的分解為吸熱反應，即的分解為

4、吸熱反應，即H30，根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律得到關系式得到關系式H1H2H3，分析得到答案，分析得到答案H1H3。答案答案B5.(1)2017江蘇化學，江蘇化學，26(1)TiO2與與Cl2難以直接反應，加碳生成難以直接反應，加碳生成CO和和CO2可使反應可使反應得以進行。得以進行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和和CO(g)的熱化學方程式：的熱化學方程式：_。(2)2016四川理綜，四川理綜，11(5)工業(yè)

5、上常用磷精礦工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已和硫酸反應制備磷酸。已知知25 ，101 kPa時：時：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1則則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_。答案答案(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ/mol(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3

6、PO4(l)H418 kJmol16.(1)(2017課標全國課標全國，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(3)2016課標全國課標全國，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為上述反應熱效應之間的關系式為H4_。答案答案(1)123(2)2H13H2H3(3)2H32H2H1(4)H1H

7、2H3分析評價分析評價題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評析：本部分知識考查一方面突出對概念的理解和應用，以圖評析：本部分知識考查一方面突出對概念的理解和應用，以圖表為背景，考查化學反應中能量變化；另一方面根據(jù)已知熱化表為背景，考查化學反應中能量變化；另一方面根據(jù)已知熱化學方程式書寫待求反應的熱化學方程式或直接計算反應熱，是學方程式書寫待求反應的熱化學方程式或直接計算反應熱，是近幾年高考熱點。近幾年高考熱點。啟示啟示：二輪復習時應強化蓋斯定律的應用，另外還應加強計算：二輪復習時應強化蓋斯定律的應用，另外還應加強計算訓練，訓練，“思路會，算不對思路會，算不對”是制約高分的一個重要因素。是制約高

8、分的一個重要因素。高頻考點一反應熱與焓變高頻考點一反應熱與焓變考點精要考點精要1.三個角度理解產生化學反應熱效應的原因三個角度理解產生化學反應熱效應的原因(1)從宏觀角度分析：從宏觀角度分析：HH1(生成物的總能量生成物的總能量)H2(反應物的總能量反應物的總能量)(2)從微觀角度分析：從微觀角度分析：HE1(反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和)E2(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析：從活化能角度分析：HE1(正反應活化能正反應活化能)E2(逆反應活化能逆反應活化能)2.正確理解活化能在圖示中的意義正確理解活化能在圖示中的意義(1)從反應物至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活

9、化能，即從反應物至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活化能，即E1；(2)從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能，即從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應的活化能，而不影響反應的催化劑只能影響正、逆反應的活化能，而不影響反應的H。3.燃燒熱與中和熱燃燒熱與中和熱考法指導考法指導【考法訓練【考法訓練1】 已知已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是如圖所示。下列說法正確的是()反應熱圖像分析反應熱圖像分析(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析催化劑不會影響反應的熱

10、效應和平衡轉化率；催化劑不會影響反應的熱效應和平衡轉化率；C項，熱化學方程式應標明項，熱化學方程式應標明狀態(tài)。狀態(tài)。答案答案D【考法訓練【考法訓練2】 如圖所示，如圖所示，a曲線是曲線是298 K、101 kPa時時N2與與H2反應過程中能量變化的反應過程中能量變化的曲線，下列敘述正確的是曲線，下列敘述正確的是()解析解析A項，書寫熱化學方程式時，要標出各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；項，書寫熱化學方程式時，要標出各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，由項，由圖可知圖可知b曲線中活化能降低，應是加入催化劑，升高溫度不能改變活化能，錯誤；曲線中活化能降低，應是加入催化劑，升高溫度不能改變活化能，錯誤；C項，加入

11、催化劑，反應的反應熱不變，錯誤；項，加入催化劑，反應的反應熱不變，錯誤；D項，題圖表示的是項，題圖表示的是1 mol N2和和3 mol H2完全反應時的反應熱，實際上完全反應時的反應熱，實際上N2和和H2的反應是可逆反應，該條件下放出的的反應是可逆反應，該條件下放出的熱量小于熱量小于92 kJ，而，而2 mol N2和和6 mol H2在該條件下放出的熱量小于在該條件下放出的熱量小于184 kJ，增大，增大反應物濃度，平衡正向移動，則反應物濃度，平衡正向移動，則Q22Q1，故有，故有184Q22Q1，正確。，正確。答案答案D【考法訓練【考法訓練3】 下列說法正確的是下列說法正確的是()A.在

12、在25 、101 kPa，1 mol C與適量與適量O2反應生成反應生成1 mol CO時，時，放出放出110.5 kJ熱量，則熱量，則C的燃燒熱為的燃燒熱為110.5 kJmol1B.在在25 、101 kPa，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則熱量，則H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8 kJmol1C.測定測定HCl和和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫個溫度，即鹽酸起始溫度、度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度起始溫度和反應后終止溫度D.在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(a

13、q)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1 mol NaOH的的溶液混合，則放出的熱量等于溶液混合，則放出的熱量等于57.3 kJ燃燒熱和中和熱的理解與應用燃燒熱和中和熱的理解與應用(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析C的燃燒熱是指的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成完全燃燒生成CO2時放出的熱量，生成時放出的熱量，生成CO時放出的熱時放出的熱量不是量不是C的燃燒熱，的燃燒熱，A項錯誤。項錯誤。1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是H2的燃的燃燒熱，則燒熱，則H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.

14、8 kJmol1，B項錯誤。濃硫酸稀釋時放熱，故含項錯誤。濃硫酸稀釋時放熱，故含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，D項錯誤。項錯誤。答案答案C【考法訓練【考法訓練4】 已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量與溶液恰好完全反應放出的熱量與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

15、則下溶液體積的關系如圖所示。則下列描述正確的是列描述正確的是()A.A代表稀硝酸與代表稀硝酸與NaOH溶液反應溶液反應B.B代表稀醋酸與代表稀醋酸與NaOH溶液反應溶液反應C.b5.73D.C代表濃硫酸與代表濃硫酸與NaOH溶液反應溶液反應解析解析醋酸電離吸熱，濃硫酸溶解放熱，故稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與等體積、醋酸電離吸熱，濃硫酸溶解放熱，故稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與等體積、等濃度的等濃度的NaOH溶液反應放出熱量的大小順序為：濃硫酸稀硝酸稀醋酸，故溶液反應放出熱量的大小順序為：濃硫酸稀硝酸稀醋酸，故A代代表濃硫酸與表濃硫酸與NaOH溶液反應，溶液反應，B代表稀硝酸與代表稀硝酸與NaOH

16、溶液反應，溶液反應，C代表稀醋酸與代表稀醋酸與NaOH溶液反應，溶液反應，A、B、D項錯誤；稀硝酸與項錯誤；稀硝酸與1.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反應時溶液恰好完全反應時生成生成0.1 mol H2O，故，故b5.73，C項正確。項正確。答案答案C“兩熱比較兩熱比較”易混點易混點燃燒熱的定量點是燃燒熱的定量點是1 mol可燃物，而注意點是生成物氧化物必可燃物，而注意點是生成物氧化物必須穩(wěn)定，這種穩(wěn)定包括狀態(tài)的穩(wěn)定；中和熱的定量點是生成須穩(wěn)定，這種穩(wěn)定包括狀態(tài)的穩(wěn)定；中和熱的定量點是生成1 mol H2O(l)，而注意點是弱酸、弱堿的電離及溶解熱和沉淀，而注意點是弱酸、弱堿的電離及溶解熱和沉淀生成熱的影響。生成熱的影響?！井斕弥笇А俊井斕弥笇А?/p>