高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第3課時 鹽類水解的應用課件 魯科版選修4

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1、第第3課時課時鹽類水解的應用鹽類水解的應用第第3章物質在水溶液中的行為章物質在水溶液中的行為 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用。 2.通過了解鹽類水解的應用，進一步體會化學對社會發(fā)展的作用。 1.在家庭洗鍋碗時常用熱純堿水溶液除去餐具上的油污，這是因為熱純堿溶液具有堿性強去污能力強的特點。知識點知識點鹽類水解的應用鹽類水解的應用 自主學習自主學習1.鹽類做凈水劑鹽類做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用做凈水劑，如明礬水解的離子方程式為用做凈水劑，如明礬水解的離子方程式為_。2.熱堿水去油污熱堿水去油污離子方程式為離

2、子方程式為_ 。加熱促進。加熱促進CO水解，堿性增強，去污能力增強。水解，堿性增強，去污能力增強。3.泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理離子方程式為離子方程式為_。4.鹽的配制和保存鹽的配制和保存配制、保存配制、保存SnCl2或或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是酸的目的是_，如，如Fe3水解離子方水解離子方程式為程式為_。抑制抑制Sn2或或Fe3等的水解等的水解 自我診斷 判斷正誤： (1)加熱蒸干NaHCO3溶液會得到NaHCO3固體。() 分析：NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固體受熱分解得到Na2CO3固體。 (2)同濃度純堿溶液比小蘇打

3、溶液的去污能力強。() (3)配制FeCl3溶液時，為防止Fe3的水解，可加入適量鹽酸或硫酸、硝酸。 () (4)實驗室保存Na2S溶液時必須用帶橡膠塞的試劑瓶。() 分析：Na2S水解使溶液顯堿性，玻璃中的SiO2與堿反應生成Na2SiO3，導致瓶塞與瓶頸黏在一起，致使無法打開，故應使用橡膠塞。 (5)草木灰(主要成分K2CO3)可與Ca(H2PO4)2混合施用。()2判斷物質水溶液的酸堿性判斷物質水溶液的酸堿性(1)相同物質的量濃度的下列物質的溶液按相同物質的量濃度的下列物質的溶液按pH由大到小的順由大到小的順序為序為Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)

4、用最簡便的方法區(qū)別用最簡便的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透三種無色透明溶液：用明溶液：用pH試紙鑒別，試紙鑒別，pH7的是的是NaCl溶液，溶液，pH7的是的是Na2CO3溶液。溶液。3試劑的保存試劑的保存某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解，如某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解，如Na2SO3溶液因水溶液因水解使溶液呈堿性，解使溶液呈堿性，OH與玻璃的主要成分與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結，因而不能用帶磨口玻璃塞的試鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。劑瓶貯存，可用帶橡膠

5、塞或軟木塞的試劑瓶保存。特別提示特別提示(1)水解原理在生產(chǎn)生活中的應用可以歸納為兩種水解原理在生產(chǎn)生活中的應用可以歸納為兩種思路：通思路：通過促進水解應用其產(chǎn)物；過促進水解應用其產(chǎn)物；通過抑制水解保證所通過抑制水解保證所需物質的存在。需物質的存在。(2)配制鹽溶液時配制鹽溶液時，為抑制鹽的水解而加入酸或堿為抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應注意但應注意不能引入雜質離子不能引入雜質離子，加入的酸應是與鹽中的酸根對應的強酸加入的酸應是與鹽中的酸根對應的強酸,加入的堿應是與鹽中的陽離子對應的強堿。加入的堿應是與鹽中的陽離子對應的強堿。互動講練互動講練 普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒普通

6、泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液,鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時,倒倒置滅火器置滅火器,兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。等物質的量的等物質的量的Al2(SO4)3與與Na2CO3反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生CO2的量較少，的量較少，且生成且生成CO2的速

7、率慢的速率慢變式訓練變式訓練下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A明礬能凈水明礬能凈水B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味 技法點撥在日常生活中要充分利用好水解原理又要防止水解對生產(chǎn)生活帶來的危害，如除去鐵銹，我們可以用弱酸(CH3COOH)或NH4Cl溶液，這樣可以防止Fe過多溶解，同時也不能用鉛、鐵制品盛放NH4Cl溶液以防腐蝕。實驗探究實驗探究易水解物質的制取易水解物質的制取MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等一些易水解的鹽在制備時要等一些易水解的鹽在制備

8、時要防止水的參與。由于要考慮到無水環(huán)境，因此對實驗裝置的防止水的參與。由于要考慮到無水環(huán)境，因此對實驗裝置的順序及除雜都有特殊的要求。順序及除雜都有特殊的要求。案例案例已知已知FeCl3極易與水反應。現(xiàn)要制備無水極易與水反應?，F(xiàn)要制備無水FeCl3，并將，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示： 能選用的試劑如下： A食鹽晶體 B水C飽和食鹽水D燒堿溶液 E鐵粉F二氧化錳G濃硫酸H無水CaCl2 I堿石灰 (1)從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為_接_, _接_，_接_，_接_。defghabc (2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質。 (3)是否需要選擇裝置？_，其原因是 _。儀器標號儀器標號試劑標號試劑標號AFGCGE需要需要FeCl3易吸收空氣中的水而水解；多余的易吸收空氣中的水而水解；多余的Cl2可污染空氣可污染空氣 解析：制備FeCl3時應注意FeCl3是強酸弱堿鹽，遇水即發(fā)生水解反應。故在本實驗所制Cl2進入裝置前必須干燥，同時還要用裝置與裝置連接，因裝置中盛裝的堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止制得的FeCl3發(fā)生水解反應，裝置的另一個作用是堿石灰可吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。