《金屬活動(dòng)性順序》的復(fù)習(xí)

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1、 《金屬活動(dòng)性順序》的復(fù)習(xí) 在金屬活動(dòng)性順序中排列了常見的 14 種金屬，并在 Pb 和 Cu 之間插入了非金屬元素 H。金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容是： ⑴在金屬活動(dòng)性順序中， 金屬的位置越靠前， 金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在上列金屬中，鉀的活動(dòng)性最強(qiáng)，鈣次之，金的活動(dòng)性最弱。 ⑵排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。 在初中，酸通常是指鹽酸、稀硫酸。硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成的是水而不是氫氣。鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。 ⑶排在前面的金屬，能將排在后面的金屬?gòu)?/p>

2、它們的鹽溶液里置換出來(lái)。 金屬與鹽的置換反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，這就要求鹽能溶于水。鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)極為活潑， 它們?cè)邴}溶液中先與水反應(yīng)生成堿和氫氣， 不能置換出鹽中的金屬。鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，主要體現(xiàn)在以下 5 個(gè)方面。 1. 考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容 例 1 下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( ) 。 A.K 、Mg、Cu B.Zn、Na、Hg C.Fe、 Zn、Al D.Mg、 Na、Cu 分析 金屬活動(dòng)性順序是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力， 金屬的位置越靠前，金屬在水溶

3、液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 在金屬活動(dòng)性順序中，鉀排在鎂的前面，鎂排在銅的前面，金屬活動(dòng)性鉀 > 鎂 >銅。 答案： A。 2. 考查金屬與酸反應(yīng)的情況 例 2 不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( ) 。 分析 在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋅、鐵位于氫前，銅位于氫后，鎂、鋅、鐵比氫活潑銅沒有氫活潑。鎂、鋅、鐵均能與鹽酸反應(yīng)生成 +2 價(jià)的鹽和氫氣，銅不能與鹽酸反應(yīng)。 答案： B、C。 3. 考查金屬與鹽反應(yīng)的情況 例 3 在 CuCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在

4、濾紙上的物質(zhì)是 ( ) 。 A.Cu B.Cu 和 Al C.Zn 和 Cu D.Cu、Al 和 Zn 分析 由金屬活動(dòng)性順序可知， 鋁比鋅活潑， 鋅比銅活潑。 鋅能置換出氯化銅中的銅，不能置換出氯化鋁中的鋁。 濾紙上的物質(zhì)是生成的銅和過(guò)量的鋅的混合物。 答案： C。 4. 判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 例 4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中為了驗(yàn)證鋅和鐵的活動(dòng)性，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：甲、兩支試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸， A、B 兩個(gè)相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵和鋅中的一種。 將兩種金屬全部抖入試管中， 觀察到的 -- 來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考

5、 現(xiàn)象是：開始甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，反應(yīng)結(jié)束后，甲氣球的體積 比乙氣球小。該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析， 認(rèn)為 A 中金屬的活動(dòng)性比 B 中金屬的活動(dòng)性 ______( 填“強(qiáng)”或“弱” ) ，所以 A 中是 ______，同時(shí)還得出另一結(jié)論， 該結(jié)論是 。 分析 甲氣球迅速鼓起，說(shuō)明甲與酸反應(yīng)速率較快， A 中金屬的活動(dòng)性比 B 中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。甲氣球的體積比乙氣球小， 說(shuō)明甲中產(chǎn)生的氫氣比乙中的少，根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式， 可判斷 A 中的金屬是鋅。 由此可得出“等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少”的結(jié)論。

6、答案：強(qiáng) ; 少; 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少。 5. 探究金屬的活動(dòng)性 例 5 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)， 對(duì)老師講的“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般 可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。 為什么老師用了“一般”這個(gè)詞呢 ?難道還有例外嗎 ? [ 查閱資料 ] 金屬鈉性質(zhì)活潑， 常溫下，可與氧氣反應(yīng)， 也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 [ 實(shí)驗(yàn)與分析 ] ①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中 ; ②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成 銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴

7、入酚酞溶液后溶液變成紅色 ; ③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。 (1) 金 屬 鈉 保 存 在 煤 油 中 的 原 因 是 。 (2) 從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪些信息 ?( 任寫 3 條) (3) 寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [ 結(jié)論 ] 特別活潑的金屬不能將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 分析 在運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)， 要處理好個(gè)別與一般的關(guān)系。 例如，在金屬活動(dòng)性順序中， 金屬鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應(yīng)不是生成另一種鹽和另一種金屬。這是因?yàn)殁洝⑩}、鈉特別活潑，放入鹽溶液中后，它們先與水反應(yīng)生成堿和

8、 氫氣。 (1) 金屬鈉在常溫下，既能與氧氣反應(yīng)，也能與水反應(yīng)。將金屬鈉保存在煤油中，可避免其與水、氧氣接觸。 (2) 從實(shí)驗(yàn)②中可得出如下信息： 鈉是銀白色的固體 ; 質(zhì)軟 ; 密度比水小 ; 熔點(diǎn)低 ; 與水反應(yīng)放熱、產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。 (3) 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生了如下反應(yīng)： 答案 ⑴防止鈉與水、氧氣反應(yīng) ; ⑵銀白色 ; 質(zhì)軟 ; 密度比水小等 ; 練習(xí)題 1. 下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ( ) 。 A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 下列化學(xué)方程式正確的是 ( ) 。 3.X

9、 、Y、Z 三種金屬，只有 Z 能與稀硫酸反應(yīng)，把 Y 放入 X 的鹽溶液中， Y -- 來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考 表面有 X 析出，則 X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) 。 A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X 4. 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅 ( 其他成分不跟酸反應(yīng) ) ，這些廢渣與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水， 產(chǎn)生公害。 若向污水中撒入過(guò)量的鐵粉， 則反應(yīng)后的污水中一定含有的金屬離子是 ( ) 。 5. 金、銀、銅曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通， 我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史 和

10、豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) 。 A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬 B. 單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) C. 黃銅 ( 銅、鋅合金 ) 貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙， 其真?zhèn)慰捎孟←}酸 鑒別 D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航? >銀>銅 6. 現(xiàn)有銅與另一種金屬 R(可能是銀、鎂、鐵中的一種 ) 的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成： ⑴請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序中的相應(yīng)位置上。 ⑵取少量的金屬粉末于試管中， 逐滴加入稀硫酸， 有氣泡產(chǎn)生， 則

11、 R 不可能是 。 ⑶待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 ( 填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法 ) ，得到溶液和銅。 然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則 R 是。 ⑷寫出金屬 R 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。 7. 下表是生活中某種常見金屬 X 的部分性質(zhì)： 將金屬 X 投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題： ⑴試推斷金屬 X 可能的一種用途：。 ⑵將金屬 X 放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。 ⑶請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬 X 與 Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表： 8. 置換反應(yīng)是化學(xué)反

12、應(yīng)的基本類型之一。 ⑴金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)， 一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱 的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。 ⑵非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律， 即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： 由此可判斷： ②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是。 9. 為了測(cè)定黃銅 ( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)稱取該樣品10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如

13、圖所示。試計(jì)算： -- 來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考 ⑴樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量。 ⑶反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。 答案 ⑴Mg Fe Ag⑵銀⑶過(guò)濾鐵 7. ⑴鍋 ; 加工成絲 ; 加工成片等 ; ⑵金屬 X 表面有紅色固體生成 ⑶ -- 來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考