內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第二章《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（3）離子》課件 粵教版

《內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第二章《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（3）離子》課件 粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第二章《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（3）離子》課件 粵教版（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題3 3 離子離子下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元素符號(hào)，并回答下列問題。素符號(hào)，并回答下列問題。3鋰 Li4鈹 Be5硼 B6789101112131415161718氬 Ar（1）上述元素中屬于金屬元素的是）上述元素中屬于金屬元素的是 （填元（填元素符號(hào)，下同）；屬于非金屬元素的是素符號(hào)，下同）；屬于非金屬元素的是 ；屬于稀有氣體元素的是屬于稀有氣體元素的是 。 （2）你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？）你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 。碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl Li、

2、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素）尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素）下面以硫原子為例，下面以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)硫原子不顯電性？、為什么整個(gè)硫原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和三種，質(zhì)子、中子和核外電子核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子核外電子圍繞圍繞原子核，原

3、子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子核外電子的電量相等，的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)觀看原子核外電子的運(yùn)動(dòng)一、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）一、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量

4、高低近 遠(yuǎn)低 高觀看核外電子的排布2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？最外層電子數(shù)第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 想一想：想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路畫出某原子結(jié)構(gòu)示意

5、圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布練習(xí)練習(xí)1 1 ： 1 1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2 2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2 2倍，則該元倍，則該元素是什么元素？素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X =X =1 1+1

6、1+118 82 2質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=12Mg7 7+17+178 82 223 3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個(gè)，核外有個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素個(gè)電子，該元素為為 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)

7、（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子小 結(jié)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬元

8、素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般多于一般多于或等于或等于4個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）8個(gè)電子個(gè)電子元素元素元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去

9、1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。二、離子的形成二、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽離子陽離子( + )( + )1 1、概念：、概念：帶電的原子或

10、原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號(hào)離子符號(hào)8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫?？梢允÷圆粚?。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷

11、數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +3 3、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說出下

12、符號(hào)的意義說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷表示表示3個(gè)硫離子個(gè)硫離子練習(xí)練習(xí)3 3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+122 8+132 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變

13、化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子具有相具有相同核電同核電荷數(shù)的荷數(shù)的一類原一類原子子元素元素原原子子分子分子離子離子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得到或得到或失去電子失去電子構(gòu)成構(gòu)成分解分解同種元同種元素組成素組成不同種不同種元素組成元素組成小結(jié)：小結(jié)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的。、原子核外電子是分層排布的。2、原子的

14、結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子后形成的。離子是由于原子得失電子后形成的。作業(yè)：作業(yè)：P60 5.6.7 練習(xí)練習(xí)4 4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代，圓圈代 表表 ，+17+17代表代表 ，弧線表示，弧線表示 ，7 7表示表示 ，在化學(xué)反應(yīng)中，易在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為電子

15、，成為ClCl- -，其結(jié)構(gòu)示，其結(jié)構(gòu)示意圖為意圖為 ，ClCl與與ClCl- -屬于同種元素是因?yàn)閷儆谕N元素是因?yàn)椋?ClCl與與ClCl- -化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)橘|(zhì)不同，是因?yàn)?。 原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得得1 1個(gè)個(gè)質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2練習(xí)練習(xí)5 5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的

16、是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號(hào)是其離子符號(hào)是 。B、CA、BDCBF-3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)練習(xí)6 6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82