高考化學 教材回歸練習 必修 122物質(zhì)的檢驗 分離和提純

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1、 世紀金榜 圓您夢想 12-2物質(zhì)的檢驗　分離和提純 一、選擇題 1．(2012·太原五中高三第一學期月考)下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學變化的是(　　) A．蒸餾 B．過濾 C．分液 D．洗氣 解析：本題考查化學實驗基本方法，難度較小。 洗氣過程要除去雜質(zhì)氣體，某些氣體，如CO2應用化學方法除去。 答案：D 2．(2011·全國Ⅰ)下列敘述錯誤的是(　　) A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3－己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的

2、銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 解析：A選項說法正確，乙醇含有—OH，醇羥基上的氫可被鈉置換產(chǎn)生氫氣，而在乙醚(C2H5—O—C2H5)中不含有羥基，不能產(chǎn)生氫氣；B選項正確，己烷是飽和烴，不與酸性高錳酸鉀溶液反應，溶液只是分層，3－己烯是不飽和烴，含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C正確，苯和溴苯都是無色油狀不溶于水的液體，但是苯的密度小于水，在上層，溴苯密度大于水，在下層；D錯誤，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，與新制的銀氨溶液共熱，都能出現(xiàn)銀鏡，故無法區(qū)分。 答案：D 3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlC

3、l3?、贜aHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③鹽酸　NaAlO2　NaHSO4　④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析：①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分別與Na2CO3反應現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。 答案：A 4．(2012·湖北省部分重點中學高三第一次聯(lián)考)下

4、列對物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、提純方法不合理的是(　　) A．用氨水和稀鹽酸分離溶液中的Mg2＋和Al3＋ B．用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中的Fe2＋ C．用焰色反應鑒別NaCl與KCl固體 D．用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 解析：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離和提純方法。難度較小。 A項，氨水與Mg2＋和Al3＋反應生成的Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀混在一起，再加鹽酸，兩種沉淀又被溶解，生成Mg2＋和Al3＋，無法分開，錯；B項，向溶液中先加KSCN無現(xiàn)象，再加氯水出現(xiàn)血紅色溶液，則說明原溶液中含有Fe2＋；C項，Na＋，K＋的焰色反應分別為黃色和紫色(透過

5、鈷玻璃)，可以鑒別；D項，溶液可通過半透膜滲析出來，故可以將兩者分離，正確。 舉一反三：氨水為弱堿，只能與Al3＋生成Al(OH)3沉淀，不能將其溶解，若將A項中的氨水換成NaOH，則正確。 答案：A 5．(2011·華東師大附屬周浦中學)常溫下，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是(　　) A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫 B．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮 C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳氫化合物 D．灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說明該織物是棉織物 解析：A項中凡是容易溶解在

6、水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項中只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳氫化合物，也可能為碳氫氧化合物；D項中燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。 答案：B 6．(2012·北京市東城區(qū)高三第一學期期末教學統(tǒng)一檢測)除去下列和物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是(　　) 選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析：本題考查化學除雜知識，考查考生實驗基本操作的能力。難度較小

7、。 Al2O3，SiO2都能溶于NaOH溶液，A項錯誤；CO2也能被Na2CO3溶液吸收，B項錯誤；加入鐵粉可以將FeCl3轉化為FeCl2，C項正確；NaHCO3也能和石灰水反應而被消耗，D項錯誤。 答案：C 7．(2011·上海交大附中摸底試卷)下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))：①CO2(HCl)　②H2(HCl)?、跱H3(水蒸氣)。某學生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是(　　) A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰 B．Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰 C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸 D．NaOH溶液、濃硫酸、堿石

8、灰 解析：B項中Na2CO3溶液與CO2發(fā)生反應生成NaHCO3，濃硫酸不能除去HCl氣體；C項中濃H2SO4能吸收NH3；D項NaOH溶液與CO2反應，濃H2SO4不能除去HCl氣體，B、C、D選項錯誤。 答案：A 8．(2013·山東省師大附中高三上學期期中)下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是(　　) A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥 B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過量的BaCl2再過濾 C．NO2中有少量的NO——通入足量的氧氣 D．除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3——加熱 答案：A 9．(2011·浙江十二校聯(lián)考)將空氣緩

9、慢通過如下圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是(　　) A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O 解析：氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮氣。 答案：B 10．(2012·濟南市2月高考模擬考試)下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中

10、同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中一定含有NH 解析：本題考查實驗操作和實驗結論的科學性評價，主要考查考生對離子檢驗的掌握。難度較大。 加鹽酸可能生成AgCl沉淀，A選項錯；Fe2＋也可被新制氯水氧化而使溶液變紅，B選項錯；產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體的離子可能是HCO，SO等，C選項錯誤。 答案：D 11．下列4組溶液，不用其他試劑就能鑒別開來的是(　　)

11、 ①AgNO3溶液、稀氨水?、贜aAlO2溶液和鹽酸 ③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2　④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A．只有① B．①② C．①②③ D．全部 解析：①②滴加順序不同，現(xiàn)象也不同，③首先由溶液顏色鑒別CuCl2溶液，再由CuCl2溶液鑒別NaHCO3溶液，用NaHCO3溶液鑒別NaHSO4溶液，最后鑒別出Ba(NO3)2溶液；④先觀察溶液顏色找出FeCl3，然后用FeCl3作試劑可鑒別出AgNO3，再用AgNO3作試劑可鑒別出NaCl。 答案：D 12．(2011·蘭州模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、

12、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示： 反應物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 現(xiàn)明 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 解析：根據(jù)表格中d與b、a、c的實驗現(xiàn)象，結合Na2CO3溶液與HCl、BaCl2、AgNO3溶液反應產(chǎn)生無色氣體、白色沉淀、白色沉淀，

13、則d為Na2CO3溶液，b為HCl溶液。根據(jù)表格中a與b的實驗現(xiàn)象，結合HCl溶液只與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則a為AgNO3溶液，故c為BaCl2溶液。 答案：D 13．(2011·杭州質(zhì)檢)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(　　) A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱 B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應 D．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾 解析：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，除去NaHCO3后，固體中混有Na2CO

14、3，A項錯；有機反應不能完全進行，C項錯；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，溶液中會引入NaNO3、AgNO3雜質(zhì)，且Ag＋使蛋白質(zhì)變性，所以應采用滲析的方法將膠體溶液精制，D項錯。 答案：B 14．(2012·遼寧省重點中學協(xié)作校高三期末考試)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋，NH，SO，CO，NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(

15、　　) A．該溶液中可能含有Na＋ B．該溶液中肯定含有NH，SO，CO，NO C．該溶液中一定不會含NO D．該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 解析：本題考查離子檢驗、化學計算，考查考生知識運用能力、計算能力。難度較大。 已知取溶液100 mL進行試驗，由實驗1知含有NH，產(chǎn)生0.01 mol NH3，由N元素守恒知NH也為0.01 mol，由實驗2知溶液中沒有CO，有SO，由所得固體BaSO4 2.33 g，結合S元素守恒知溶液中SO為0.01 mol，又由電荷守恒知：此時溶液還要有陽離子Na＋，且c(Na＋)＝0.01 mol，NO可能有，也可能沒

16、有D項正確。 答案：D 15．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管中

17、濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH 解析：D項中檢驗NH時，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生NH3，NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3·H2O。故D不正確。 答案：D 二、非選擇題 16．(2012·北京市東城區(qū)高三第一學期期末檢測)某同學用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽(用X表示)的混合溶液。資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚(無色液體，微溶于水)、乙醇等有機溶劑，在水中溶解度較小。請回答： (1)從混合溶液中分離出X溶液的實驗方法是__________(寫出一種即可)。 (2)X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進而

18、用水重結晶得Y。由此可知，下列說法正確的是________(填序號)。 a．Y在水中的溶解度溫度影響較大 b．雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去 c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小 (3)質(zhì)譜圖顯示Y的相對分子質(zhì)量是122。該同學稱取12.2 g Y并將其完全氧化，測得生成0.3 mol H2O和0.7 mol CO2，則Y的化學式是________。紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是__________。 (4)Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有________種。 解析：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，考查考生綜合處理問題的能力。難度中

19、等。 (1)鉀鹽屬于離子化合物，易溶于水，而苯甲醇沸點較低，可采用蒸餾法分離或用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取。(2)根據(jù)題干信息“鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品”，說明Y在冷的溶液中溶解度較小，進而說明Y在水中的溶解度受溫度影響較大；而氯化鉀低溫時在水中的溶解度也較大，故可通過過濾得到Y的晶體。(3)通過計算得知，0.1 mol的Y分子中含0.7 mol C和0.6 mol H；再由質(zhì)量守恒定律確認含0.2 mol O。綜合求得其分子式為C7H6O。Y分子中一定含一個苯環(huán)、一個羧基，所以只能是苯甲酸。(4)符合題意的異構體至少含一個苯環(huán)、一個醛基。因此可列舉三種羥基苯甲醛，以及甲酸酚酯，共四種

20、。 易錯點撥：受到思維定式的影響，在列舉Y的同分異構體時，容易忽略苯酚與甲酸生成的甲酸酚酯。 答案：(1)萃取或蒸餾 (2)ab (3)C7H6O2　苯甲酸 (4)4 17．(2010·濟寧模擬)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗： (1)氣體A的成分是(填化學式，下同)________，氣體B的成分是________。 (2)X溶液中一定存在的離子是____________________________。 (3)寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式_________________

21、____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式_______________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子

22、是________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________________________(簡述所加試劑及理由)。 解析：該無色溶液中一定不含MnO；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定有CO，則肯定無Ag＋、Ba2＋、Al3＋，氣體A為CO2；溶液Ⅰ含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應為Al(OH)3，說明X中含有AlO，溶液Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀應為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO。 答案：(1)

23、CO2　NH3　(2)CO、AlO、Na＋ (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)SO　在沉淀乙中過量稀鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO，若不完全溶解，則存在SO 18．(2012·湖南省十二校高三第一次聯(lián)考)A，B，C，D，E五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示： 陽離子 Na＋，Al3＋，Mg2＋，Ba2＋，F(xiàn)e3＋ 陰離子 Cl－，OH－，NO，CO，X (1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其

24、中必有的兩種物質(zhì)是__________，__________(填化學式)；若將此兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C的溶液與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣味；當C的溶液與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過量的稀HNO3時，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固體，則離子X的符號為____________。 (2)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后最后得到的沉淀質(zhì)量為______________________(精確到0.1 g)。 (3)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢測出D，E中的陽離子，請簡述實驗的操作步驟、現(xiàn)象及結論：

25、__________________________。 解析：本題考查離子推斷，意在考查考生對離子間反應的實質(zhì)的理解以及推理分析能力。難度中等。 (1)CO只能與Na＋結合，與其他離子均會產(chǎn)生沉淀；OH－與Al3＋，Mg2＋，F(xiàn)e3＋會產(chǎn)生沉淀，所以只能與Ba2＋結合成Ba(OH)2。C與B混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀以及氣體，顯然為CO與Fe3＋發(fā)生的雙水解反應，所以C中含有Fe3＋。C與Ba(OH)2反應有沉淀，再加入稀HNO3，沉淀部分溶解，則沉淀中不溶解的部分應為BaSO4，所以C中含有SO。(2)0.02 mol Ba(OH)2與0.01 mol Fe2(SO4)3反應，由量知，生成0.

26、02 mol BaSO4和 mol Fe(OH)3，質(zhì)量為0.02 mol×233 g·mol－1＋ mol×107 g·mol－1＝6.1 g。(3)檢驗Al3＋與Mg2＋可利用Al(OH)3的兩性，或利用Al3＋與CO發(fā)生雙水解反應的現(xiàn)象進行鑒別。 答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2　SO (2)6.1 g (3)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀又逐漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋(或往D的溶液中加入適量的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣味，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋，其他合理答案亦可) 19．某同學用

27、廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如下圖所示實驗： (1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________。 (2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________ __________________________________________________________。 (3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變

28、渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為__________________________________________________________。 (4)已知氯化鋅與稀氨水反應生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主要成分進行探究的過程： (一)[猜想Ⅰ]　主要成分為氯化銨； [驗證(操作)過程]取少量濾液加入NaOH固體，并加熱； [實驗現(xiàn)象]聞到有輕微的氨味； [判斷猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)； (二)[猜想Ⅱ]　主要成分為氯化

29、鋅； [驗證(操作)過程]________________________________________ ___________________________________________________________ [實驗現(xiàn)象]_____________________________________________ __________________________________________________________； [判斷猜想]猜想Ⅱ成立； 由上述實驗得出的結論是：濾液中的主要成分：_______________ _________________

30、________________________________________。 解析：灼燒是在坩堝中進行，所以還需要的儀器有三腳架、坩堝。操作④能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，是使H2O2分解，所以濾渣中含有MnO2。 答案：(1)坩堝　三腳架(泥三角) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)炭(或C) (4)(一)[判斷猜想]猜想Ⅰ不成立 (二)[驗證(操作)過程]取少量濾液逐滴滴入稀氨水 [實驗現(xiàn)象]先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解 [判斷猜想]結論：主要成分為氯化鋅，其中含有少量的氯化銨 第9頁（共9頁） 山東世紀金榜科教文化股份有限公司