2020年高中化學人教版本高考三輪沖刺試題專題10《化學實驗熱點》測試卷

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1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。--培根 專題10《化學實驗熱點》測試卷 一、單選題(共15小題) 1.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體(假設氣體全部溢出)。 ②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白

2、色沉淀。 根據(jù)實驗以下推測正確的是 ( ) 19 / 19 A． 一定有SO32－離子 B． 一定有C1—離子 C． 一定有CO32－離子 D． 不能確定HCO3－離子是否存在 2.用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是( ) A． 用圖1裝置驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 B． 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C． 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵 D． 利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 3.下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是( ) A． 制備Fe(OH)3膠體時，溶液呈紅褐色停止加熱 B． 分餾實驗中，

3、溫度計的水銀球必須置于液面以下 C． 向飽和CuSO4溶液中加入少量濃硫酸，析出白色固體 D． 乙酸乙酯的制備實驗中，將蒸氣通到飽和NaOH溶液液面之上 4.某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是(　　) A． 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫 B． 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性 C． 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害 D． 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替 5.測定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（　　） A． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO B． 稱量樣品→加熱→

4、冷卻→稱量Cu（NO3）2 C． 稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量 D． 稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO 6.下列圖示實驗正確的是( ) 　 A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 7.有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是（　　） A． 實驗方案僅設計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量 B． 稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進行加熱 C． 加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻 D． 進行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g為止 8.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實

5、驗目的的是(　　) A． 圖①除去CO2中的HCl B． 圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C． 圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 D． 圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯 9.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A． 已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅 B． 用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度 C． 實驗室中的CCl4含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去CCl

6、4中的溴 D． 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 10.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A． Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B． CuCuOCu(NO3)2 C． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D． CuCuSO4Cu(NO3)2 11.下列說法正確的是(　　) A． 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 B． 用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 C． 鄰苯

7、二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小 D． 向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 12.下列關(guān)于應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗，敘述錯誤的是(　　) A． 利用甲裝置可以制取少量H2 B． 利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量 C． 利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質(zhì)是K2CO3 D． 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液 13.下列實驗中，對

8、應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 14.某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關(guān)的是(　　) A． 觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色 B． 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應 C． 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明Mn為紫紅色 D． 將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕 15.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽

9、酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的(　　) A． ①②④⑦　　　　　　　 B． ①③④⑥ C． ②④⑥⑦ D． ①④⑥⑦ 二、實驗題(共3小題) 16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸

10、銅和硫酸鋁晶體的路線： (1)第①步Cu與混酸反應的離子方程式為__________l，得到濾渣1的主要成分為_________________； (2) 第②步中加入H2O2的作用是_______，使用H2O2的優(yōu)點是_______；調(diào)溶液pH的目的是_________； (3)簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________________； (4) 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設計了以下三種方案： 上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________

11、____；從原子利用率角度考慮，_______方案更合理； (5)用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ 。 17.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。 （實驗一）配制并標定醋酸溶液的濃度 量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液,再用

12、NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行滴定?；卮鹣铝袉栴}: (1)為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下: 則該醋酸溶液的準確濃度為　　　　mol·L-1。(保留小數(shù)點后四位) (實驗二)探究濃度對醋酸電離程度的影響 用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下: 回答下列問題: (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是　　　　　　　　。 (3)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度　　　　(填

13、“增大”“減小”或“不變”)。 (實驗三)探究溫度對醋酸電離程度的影響 (4)請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案　　　　　　　　　　　　。 18.2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下： 回答下列問題： (1)分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有________種，共面原子數(shù)目最多為________。 (2)B的名稱為________________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。 a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應 (3)該流程未采用甲苯直接硝化

14、的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出⑥的化學反應方程式：___________，該步反應的主要目的是________________。 (5)寫出⑧的反應試劑和條件：__________________________________； F中含氧官能團的名稱為______

15、__。 (6)在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。 三、計算題(共3小題) 19.某復合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測定該復合肥中氮的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下： 步驟1：準確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時，冷卻至室溫。 步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾，洗滌，得0.

16、1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。 步驟3：向濾液A中加入過量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O] (1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應的化學方程式為。 (2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應保持溶液中c(Ca2+)≥mol/L [已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。 (3)復合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為。 (4)計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比

17、(寫出計算過程)。 20.次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2?yHCHO?zH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.5400 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液。②取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol×L-1。③另取25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825 g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下： xNaHSO2?yHCHO?zH2O + I2→ NaHSO4+ HI + HCHO + H2O(未配平)

18、 (1)生成0.5825 g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為。 (2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式。 (3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。 21.t℃時，向足量飽和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t℃，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。 四、填空題(共3小題) 22.重鉻酸鉀

19、(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下: 請回答下列問題: (1)在反應器中,涉及的主要反應的化學方程式為 FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。 ①該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　______________________。 ②下列措施不能加快該反應的反應速率的是　　　　(填序號)。 A.把鉻鐵礦盡可能地粉碎 B.提高反應的溫度 C.適當改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例

20、 (2)在反應器中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},用簡要的文字說明操作Ⅲ的目的:___________________ 　______________________________________。 (3)操作Ⅳ中,酸化時,Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,在此過程中最好加入的酸是 　　　　　　　(填序號)。 A.H2SO3　　　 B.HCl　　　 C.H2SO4 (4)稱取K2Cr2O7試樣1.5 g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0 mol·L-1的H2SO4和足量的碘化鉀,放于暗處幾分鐘(鉻元素被還原為Cr3+),然

21、后加入3 mL淀粉指示劑,用1.00 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2====2I-+S4)。若實驗中共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______ 　　　　%(假設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。 23.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 　　　　　　　　　　　　 已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;

22、 ③HClO2可看成是強酸。 (1)160 g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　, 若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是　　　　。 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　　(填序號)。 A.將SO2氧化成SO3,增強酸性 B.稀釋ClO2以防止爆炸 C.將NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　, 吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解,寫出H2O2分解的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是　　

23、　　　　　　　　　。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是　　　　(填序號)。 A.Na2O2　　B.Na2S　　C.FeCl2　　D.PbO(懸濁液) (6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　(填序號)。 A.蒸餾　B.蒸發(fā)　C.灼燒　D.過濾　E.冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是　　　　(填操作名稱)。 24.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化

24、合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 請回答下列問題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是______________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa時， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2

25、(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1065 kJ/mol SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是_______________________________。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。 (6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，

26、若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。 答案解析 1.【答案】C 【解析】①中信息可知，加入鹽酸開始沒有氣泡，到第25滴時產(chǎn)生氣體，所以一定沒有HCO3－，又因為氣體無刺激性，所以一定沒有SO32－，這樣就一定有CO32－離子；而①中加入了鹽酸即引入了C1—離子，所以不能確定原來溶液中是否含C1—離子。因此C選項正確。 2.【答案】C 【解析】A錯誤，兩個裝置之間沒有鹽橋，是斷路；B錯誤，揮發(fā)出來的乙醇也有還原性，會使高錳酸鉀溶液褪色；C正確，氫氧化亞鐵容易被氧化，上層植物油和

27、伸入溶液的膠頭滴管都可以起到防止的作用；D錯誤，揮發(fā)出的CH3COOH也能使苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。 3.【答案】A 【解析】A正確，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，而Fe(OH)3膠體呈紅褐色，也不能持續(xù)加熱防止產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；B錯誤，分餾實驗中，溫度計的水銀球必須放在蒸餾燒瓶的支管口處；C錯誤，向膽礬晶體中加入少量濃硫酸，會析出白色固體，而飽和CuSO4溶液中存在大量的水，不會析出白色固體；D錯誤，乙酸乙酯的制備實驗中，將蒸氣通到飽和Na2CO3溶液液面之上，不能使用NaOH溶液，NaOH溶液會使制得的乙酸乙酯水解。 4.【答案】D 【解析】試管中濃硝酸易揮發(fā)，遇H2S氣體，與之發(fā)生氧

28、化還原反應生成單質(zhì)S，A項和B項正確；燒杯中的NaOH溶液與逸出的酸性氣體反應，防止污染環(huán)境，C項正確；濃鹽酸無強氧化性，不能代替濃硝酸完成該實驗，D項錯誤。 5.【答案】B 【解析】Cu（NO3）2受熱易分解，其分解反應為：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量。 6.【答案】D 【解析】過濾時玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A錯誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時試管口應略向下傾斜，防止試管炸裂，B錯誤；洗氣時應長導管進氣，短導管出氣，C錯誤；制備乙酸乙酯時試管

29、口向上，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D正確。 7.【答案】C 【解析】A．實驗方案設計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量，實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1g為止，錯誤；B．鐵能與膽礬發(fā)生反應，稱取一定量的膽礬，放在瓷坩堝中進行加熱，錯誤；C．加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，正確；D．進行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g為止，不是0.01g，錯誤。 8.【答案】B 【解析】CO2與Na2CO3飽和溶液反應，A項錯誤；圖②裝置中鐵在陽極發(fā)生失電子反應：Fe－2e－===Fe2＋，水中的H＋在陰極

30、發(fā)生得電子反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成白色Fe(OH)2沉淀，液面覆蓋的煤油可防止空氣中的氧氣溶解于溶液中將Fe(OH)2氧化，B項正確；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，C項錯誤；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。 9.【答案】B 【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A項錯誤，應改為稀H2SO4，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3，反應方程式為：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，過濾后，用標準濃度的鹽酸可滴定測出溶液中NaOH的量，B正確；CCl4也能溶于苯，無法用苯萃取CCl4中的Br2，C錯誤；D項

31、中結(jié)論錯誤，只能說明水垢中含有CO但不能說明一定有MgCO3。 10.【答案】B 【解析】A、C生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費原料且污染環(huán)境。 11.【答案】B 【解析】金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導電，B項正確；當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應生成藍色沉

32、淀，D項錯誤。 12.【答案】C 【解析】甲裝置利用金屬與酸的反應可以制取少量H2，A項敘述正確；乙裝置中在p處放置帶火星的木條，通過木條復燃可以證明有氧氣生成，將q插入盛有水的燒杯(或水槽)，通過有氣泡冒出可以證明反應放出熱量，B項敘述正確；丙裝置X中應放KHCO3，Y中應放K2CO3，加熱大試管，與X連接的燒杯中有沉淀生成，而與Y連接的燒杯中無沉淀生成，從而驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，C項敘述錯誤；丁裝置中Cu和濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2，利用氣球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液檢驗SO2(溶液紫色變淺或褪去)，D項敘述正確。 13.【答案】D 【解析】A項，因鐵粉過量，發(fā)

33、生的反應為3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。 14.【答案】D 【解析】證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,可選擇其他離子的鉀

34、鹽溶液,觀察顏色,與其他物質(zhì)能否反應,再選擇Mn,觀察顏色,與其他物質(zhì)反應后觀察顏色,只有選項D與本實驗目的無關(guān)。 15.【答案】A 【解析】電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用過量的鐵粉將Cu2＋還原為Cu，過濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過濾，將兩次濾液合并，再向濾液中通入Cl2即制得純凈的FeCl3溶液。 16.【答案】(1)Cu + 4H++ 2NO3-→ Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-→3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O Au、Pt (2)將Fe2+氧化為Fe3+

35、不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染 使Fe3+、Al3+沉淀除去 (3)加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ，最終制得硫酸銅晶體 (4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 (5)× 100% 【解析】(1)離子方程式為Cu + 4H++ 2NO3-→ Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-→3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，Au、Pt不溶于稀硝酸； (2)加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，優(yōu)點為不引人雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去； (3)加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ，最終

36、制得硫酸銅晶體； (4)甲方案不行，所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)，乙更合理； (5)× 100%。 17.【答案】(1)0.200 0 (2)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2 (3)增大 (4)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH 【解析】(1)由于實驗3消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大,所以要舍去, V(NaOH)==20.00mL, 則c(CH3COOH)==0.2000mol·L-1。 (2)若醋酸為一元強酸,則完全電離,濃度為0.0100mol·L-1的醋酸pH應為2,已知pH為3.38,說明醋酸沒有完全電離,是弱酸。 (

37、3)隨著醋酸濃度的減小,氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度,說明濃度越小醋酸的電離程度越大。 (4)由于醋酸存在電離平衡,溫度不同時電離程度不同,pH不同,因此,可以測定當醋酸濃度相同時,不同溫度下的pH。 18.【答案】　(1)4　13 (2)2-硝基甲苯(或鄰硝基甲苯)　、 (3)避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物，或占位) (4)HCl　保護氨基 (5)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe)　羧基 (6) 【解析】　(1)甲苯()分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種，由苯和甲基的空間構(gòu)型可推斷甲苯分子中共面原子數(shù)目最多為13個。(2)B()的名稱為鄰硝基甲苯(或

38、2-硝基甲苯); B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應可推知含有醛基或甲酸酯基，能發(fā)生水解反應可推知含有酯基或者肽鍵，并且苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，再根據(jù)B的分子式，符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：和。(3)由①②③三步反應制取B的信息可知，若甲苯直接硝化，甲苯中甲基的鄰位和對位均可發(fā)生硝化反應，有副產(chǎn)物生成。(4)由題意可知C為鄰氨苯甲酸()，⑥為C()與反應生成的反應，所以⑥為取代反應，故該反應的化學方程式為；又因產(chǎn)物F()中含有氨基，所以可推知，⑥的目的是保護氨基，防止在后續(xù)反應中被氧化。(5)由D()和F()的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含有氯原子，苯環(huán)上引入氯原子的方法是在Fe或FeCl3

39、作催化劑的條件下與Cl2發(fā)生取代反應；F()的含氧官能團為羧基。(6)由反應9可知，以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程為 。 19.【答案】(1)CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4 (2)5.0×10﹣8 (3)30.8% (4)1：5 20.【答案】(1)1.27g (2)2HCHO+OH－= CH3OH+ HCOO－ (3)25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825 g/233 g·mol-1=0.0025 mol n(HCHO) =0.0025 mol 100

40、mL 溶液中： n(NaHSO2)= 4×0.0025 mol=0.01 mol n(HCHO)= 4×0.0025 mol=0.01 mol n(H2O)=(1.5400 g- 88 g·mol-1×0.01 mol-30 g·mol-1×0.01 mol)/18 g·mol-1=0.02 mol x:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO) :n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2 次硫酸氫鈉甲醛的化學式為：NaHSO2·HCHO·2H2O 21.【答案】30.0 g 【解析】5.83 g Na2CO3·10H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83

41、g×106／286=2.16 g，含水質(zhì)量5.83 g×180／286=3.67 g。 則： S(Na2CO3)=30.0 g 22.【答案】(1)①7∶6?、贑 (2)由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能發(fā)生水解,降低溶液的pH有利于水解平衡向正反應方向移動,當pH調(diào)至7～8時,水解完全,分別轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3、Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀 (3)C　(4)98.0 【解析】(1)①氧化劑:KClO3～6e-～KCl,還原劑:2FeO·Cr2O3～14e-～(Fe2O3+4Na2CrO4),根據(jù)得失電子守恒得7KClO3～42e-～6FeO·Cr2O3。②A項,

42、增大了反應物的接觸面積,能加快反應速率;B項,升高溫度可加快反應速率;C項,改變固體的質(zhì)量對反應速率無影響。(3)Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,Cr的化合價沒有變化,H2SO3和HCl都能把Cr和Cr2還原,故最好加入H2SO4酸化。(4)n(Na2S2O3)=1.00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1=0.03 mol,根據(jù)方程式知n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015 mol,由Cr2～6e-～3I2,知n(K2Cr2O7)=0.005 mol,故m(K2Cr2O7)=0.005 mol×294 g·mol-1=1.47 g,重鉻酸鉀的純度為1.47 g÷

43、 1.5 g×100%=98.0%。 23.【答案】(1)4 mol·L-1　該溶液的密度 (2)B (3)2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ (4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)A、D　(6)B、E、D或E、D　重結(jié)晶 【解析】(1)160 g·L-1NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是 160 g,NaOH的物質(zhì)的量是4 mol,所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol·L-1,若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),需要知道溶液的質(zhì)量,所以還需要的條件是溶液的密度。 (2)根據(jù)題給信息,純ClO2易

44、分解爆炸,由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。 (3)通過吸收塔內(nèi)的反應制備NaClO2,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,相應的氧化產(chǎn)物應是氧氣,同時參加反應的還有NaOH,此反應的化學方程式應為2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。 (4)判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。 (5)本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO2),制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì),H2O2相應的產(chǎn)物是H2O和氧氣,沒有引入雜質(zhì)。分析選項,Na2O2相應的產(chǎn)物是NaOH和氧氣,

45、不會引入雜質(zhì),PbO(懸濁液)相應的產(chǎn)物是PbO2固體,過濾可以除去。B、C都會引入雜質(zhì)。 (6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾,或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體,則需要重結(jié)晶。 24.【答案】(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (5)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (6) 【解析】(1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進而減少酸雨的產(chǎn)生，同時可對

46、廢棄物綜合利用。則A、C項符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向移動，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋ SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽極是Mn2＋放電，其陽極電極反應式為Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋ 4H＋。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2

47、＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4與MnSO4反應生成MnO2的質(zhì)量為ckg，根據(jù)氧化還原反應化合價升降法配平的關(guān)系式為： 2KMnO4＋3MnSO4～5MnO2 　　 　3 mol　　5 mol 　　　 　x　　mol 求得：x＝mol(MnSO4總的物質(zhì)的量) MnO2＋　　SO2　　===　　　　MnSO4 　　 　1 mol　　　　　　　　1 mol 　 　mol　y 求得：y＝0.4abmol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳相當于MnO2的物質(zhì)的量＝x－y＝mol－0.4abmol，則所引入的錳相當于MnO2的質(zhì)量＝(mol－0.4abmol)×＝kg。