專題練習(xí)(一) 中和滴定及應(yīng)用拓展

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1、 專題練習(xí)（一） 中和滴定及應(yīng)用拓展 班級(jí) 座號(hào) 姓名 成績(jī) 【中和滴定】1．滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容： ①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。

2、把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管_____________，并使液面達(dá)到____________，記錄初讀數(shù)。 ②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。 ③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。 ④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手__________________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。 ⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。 (2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，

3、其選擇標(biāo)準(zhǔn)是__________________________。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度__________。 滴定前 第一次 終點(diǎn) 第二次 終點(diǎn) 第三次 終點(diǎn) 堿式滴定管 液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL Ⅱ.(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化

4、曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)： ①_____________________________________________________________________； ②___________________________________________________________。 (2)下圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。 ①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式_____________________； ②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是________。 A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍 B．到第

5、二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿性變化不大了 C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍 D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完 E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯 【沉淀滴定】2．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl－的濃度。已知： 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6 (1)

6、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是__________。 A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________。 【氧化還原滴定】3．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示： ①

7、稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請(qǐng)回答下列問題： (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。 (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。 A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若

8、準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【鞏固練習(xí)】4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的

9、水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。 步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。 步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。 步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。 步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應(yīng)。 (1)步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)步驟2、3的主要目的是__________________________________。 (3)步驟

10、4在40 ℃左右結(jié)晶，其主要目的是 。 (4) 步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有_____ 。 (5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為 。 (6)對(duì)上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測(cè)定。 ①檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有K＋的實(shí)驗(yàn)方法是 。 ②為了測(cè)定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣

11、品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O；N-14，H-1，Cr-52，O-16） 【鞏固練習(xí)】5.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛

12、法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋????[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I?? 稱取樣品1.500g。 步驟II? 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ? 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1) 根據(jù)

13、步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填 “偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（??? ） A.滴定管內(nèi)液面的變化?? B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞

14、指示劑由???????色變成???????色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： (2) 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????? 專題練習(xí)（一）中和滴定及應(yīng)用拓展 1.　Ⅰ.(1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液　0或0刻度以下?、鄯犹芤骸、軘D壓堿式滴定管玻璃球　錐形瓶中溶液顏色的變化 (2)指示劑的變色范圍在滴定

15、突躍范圍內(nèi) (3)0.095 00 mol·L－1 Ⅱ.(1)①起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大?、诰幸粋€(gè)pH突躍?、埯}酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢(任選兩條) (2)①H3PO4＋OH－===H2PO＋H2O?、贐E 2(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀 (2)C　2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓ 3.(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高 4.(1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O (2)除去硫酸鈉雜質(zhì)　(3)盡量使Na2SO4不析出 (4)冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌及干燥 (5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O (6)①用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色說明含有K＋，否則不含　②84.00% 5.(1)①偏高 ②無影響③B ④無? 粉紅(或淺紅)(2)18.85%