《硫和含硫化合物的相互轉化》教學設計

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1、《硫和含硫化合物的相互轉化》教學設計 高一化學 教學目標： 1．知識目標⑴了解不同價態(tài)含硫物質的氧化性與還原性。 ⑵了解不同價態(tài)含硫物質之間的轉化。 2．能力目標培養(yǎng)學生的分析推理、歸納總結及閱讀等能力。 3．思想情感目標激發(fā)學生熱愛科學、勇于探索科學的精神；并從中使學生領悟物質是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。 教學重點：不同價態(tài)含硫物質之間的轉化關系的整理歸納。 教學過程： [創(chuàng)設情景]：上課鈴聲響起，教師端著實驗儀器緩緩地走進教室。突然，一支溫度計掉落在上打破了。這時，全班同學顯得很

2、驚慌，都在紛紛議論著：“哎呀，溫度計里有汞，有毒的！”“要趕緊把掉在地上的汞處理掉！” [教師提問]：有沒有哪位同學能幫老師處理這個意外？ （一個學生舉手走向前，從老師帶來的藥品中找到硫粉倒在汞的表面上） [教師解釋]：硫會和汞反應生成硫化汞，硫化汞為黑色或紅色固體并且沒有毒性，這樣就可以防止汞中毒了。 [板書]：Hg + S === HgS [過渡]：剛才這個反應硫元素從硫單質轉化為硫化物，硫元素在自然界中除了硫單質和硫化物之外，還以硫酸鹽的形式存在。 [投影]：展示體現(xiàn)自然界中存在的含硫物質的圖片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黃鐵礦等）。 [教師]：除了這些含硫

3、物質之外，前面我們還學習了二氧化硫以及硫酸這兩種重要的含硫化合物，人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉化，這也是這節(jié)課我們要學習的內(nèi)容。 [板書]：硫與含硫化合物的相互轉化 [過渡]：我們早就知道硫元素具有多種不同價態(tài)，-2、0、+4、+6價，你能舉出這些價態(tài)對應的物質種類嗎？ [學生活動] [歸納]：這些價態(tài)對應了硫元素形成的多種物質，如：-2價——硫化物；0價——硫單質；+4價——SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；+6價——SO3、H2SO4、硫酸鹽。 [投影]： ? -2??????? 0?????? +4????? +

4、6 ????S?????? ?? S?????? S?????? S ? ??FeS????????????? SO2??? ? SO3 H2S ???? ?S? ??? ?H2SO3 H2SO4 ??HgS??? ???????? Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 [講解]：最高價(＋6)只有氧化性，最低價(－2)只具有還原性；中間價(0、＋4)既具有氧化

5、性，又具有還原性。 [過渡]：下面我們通過幾個實驗來證明一下幾種含硫化合物的氧化性與還原性。請同學認真觀察反應現(xiàn)象，并試著寫出相關的反應方程式。 [演示實驗1]：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫，并將生成的二氧化硫氣體分別通入品紅溶液，溴水溶液。 [學生活動]：亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成可以使品紅溶液褪色的氣體，是二氧化硫，可以使溴水溶液褪色。 [教師]：我請一個同學上來寫出相關的反應方程式。 （一個學生舉手走向前，寫出反應方程式） Na2SO3 + H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1） SO2 + Br2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2H

6、Br （2） [演示實驗2]：利用稀硫酸與硫化亞鐵反應，制備少量硫化氫氣體，并點燃；用一個干凈的蒸發(fā)皿罩在火焰上。 [學生活動]：稀硫酸與硫化亞鐵反應，生成可以燃燒的硫化氫氣體；蒸發(fā)皿上出現(xiàn)黃色的粉末。 [教師]：我另外請一個同學上來寫出相關的反應方程式。 （一個學生舉手走向前，寫出反應方程式） FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ （3） 2H2S + O2(不足) ＝ 2S↓ + 2H2O （4） [提問]：反應方程式1和3，與方程式2和4在反應類型上有什么不同？ [學生回答]：方程式1

7、和3為非氧化還原反應，方程式2和4為氧化還原反應。 [歸納]：通過觀察方程式等號兩邊硫元素的化合價可以發(fā)現(xiàn)，含有相同價態(tài)的硫元素的物質通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉化，而含有不同價態(tài)的硫元素的物質則通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化。 [學生活動]：課本P94頁，整理與歸納中有常見的一些含硫物質的轉化關系圖，請同學們寫出實現(xiàn)轉化的化學方程式，如果是在水溶液中進行的反應，請寫出離子方程式。 [投影]： Na2SO3 Na2SO4 FeS H2SO4 SO3 SO2 S H2S H2SO3 BaSO4 HgS [投影]：（分別給出

8、含硫物質轉化圖中①硫化亞鐵制硫化氫氣體反應②硫粉和鐵粉的反應③硫化氫與二氧化硫反應④硫的燃燒⑤二氧化硫與水的反應⑥二氧化硫的催化氧化⑦硫酸根的檢驗⑧亞硫酸鈉的還原性 等8個反應的flash動畫以及反應方程式） [歸納]：由于硫元素有多種化合價，所以含硫化合物之間的轉化非常重要，但是我們只要把握住其中是否有化合價的升降就可以判別出所發(fā)生的反應。正因為這些轉化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。 [課堂練習]： 1、 下列轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．H2S SO2 B. H2S

9、O4 SO2 C． SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 4、下列說法不正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中 C．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 答案：1.A；2.B；3.C；4.D。 [課后作業(yè)]：請同學們自己制作一張硫與含硫化合物的相互轉化的關系圖，并寫出對應的方程式，同時簡單說明編寫的依據(jù)。