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1、第八單元金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
導學知識目標點：
1、金屬的化學性質：（3條）
2、置換反應的概念。
3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。
4、金屬活動順序表及其應用（3條）
課時：1課時
導學方法：猜想與探究一觀察與檢驗一分析與歸納一解釋與結論
導學過程：
一、課前導學：
1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
2、金屬活動性順序：
3置換反應：
1、金屬與氧氣反應
鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應
結 論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。
活動性：Mg Al>Fe、Cu>Au
2、金屬與酸的反應
2、
實驗探究1:
金屬
現(xiàn)象
反應的化學方程式
稀鹽酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀硫酸
鎂
Mg+2HCl=MgC+HT
Mg+HSO=MgSGHT
鋅
Zn+2HCl=ZnCl+HT
Zn+HSO=ZnSO+H T
鐵
Fe+2HCl=FeC2+H2 T
Fe+HSO=FeSO+H T
銅
結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同
活動性：。
3、置換反應： 用字母表示
4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應
實驗
現(xiàn)象
化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶
液中
溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅 色固體
2Al+3Cu
3、SO=Al 2(SQ) 3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶
液中
銅絲上附有銀白色固體，溶液由無
色變?yōu)樗{色
Cu+2AgN3=Cu(NO)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶
液中
無明顯現(xiàn)象
結論：
活動性：。
5、金屬活動性有強逐漸減弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
6、金屬活動性順序表的重要應用
①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
K Ca Fe Zn Cu Ag
②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
下列反應能否發(fā)生？為什
4、么？
① Zn+HCl ——② Mg+HSO ——③ Cu+HC-
④ Fe+ H2SO——⑤ Ag+ H2SO——
③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金 屬從它們鹽溶液中置換出來。
下列反應能否發(fā)生？為什么？
① Zn+CuS4—② Cu+AgNO③ Ag+ ZnSO—— ④ Fe+CuSO-一
課堂練習：
1、在金屬活動性順序表中，位于 的金屬能把位于 的金屬從它們化合
物的小置換出來。
2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是（）
A. ZnB . K C . Cu D . Mg
3、某同學為判斷A B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四
5、個實驗：
（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C
（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫
（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B
（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出 A
你認為上述可以不做的實驗是（）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是（）
A、金的熔點高B、金的硬度大
G金的密度大D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應
課外練習：
1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中， 能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由 色變?yōu)??。蝗芤河?:色逐漸變?yōu)?色。寫出其反應的化學方程 式。
2、設計除去雜質的實驗方案，填
6、寫在下表（括號中為雜質）
混合物
除去雜質的化學方程式
主要操作步驟
銅粉（鋅粉）
FeSO§液（CuSQ
4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有
A.鉀的化合物B. 鈉的化合物C.鈣的化合物 D.鐵的化合物
5.將過量的鐵粉放入含AgNO?口 Zn（NQ）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后, 過濾，濾液上留下的金屬是
A. Ag B . Fe、Ag C . Zn、Fe D . Zn、Fe、Ag
6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g,則鐵樣品中含
有的雜質可能是（）
A. MgB . Al C . Cu D . Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農
藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成
的；混合時發(fā)生的化學方程式是 ,配制時不能用鐵制容器是因為
8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XC12溶液中，Y表面有X析出；把X投入
到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是
A、金屬活動性順序是Y>X>Z B 、金屬活動性順序是X>Z>Y
G X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D 、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅 課后反思:
九年級化學(人教版下冊)第8單元《課題2金屬的化學性質》導學案(共1課時)
