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2022年人教版高中化學(xué)必修一 2-2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教案

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2022年人教版高中化學(xué)必修一 2-2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教案

2022年人教版高中化學(xué)必修一 2-2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教案 一、三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法. 過(guò)程與方法 1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧. 二、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 三、教學(xué)過(guò)程 猜字謎:父母外出打工——猜一化學(xué)專用名詞。謎底:離子。導(dǎo)入新課——離子反應(yīng) 上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽(yáng)離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是關(guān)離子間的反應(yīng)----今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. [板書]<二>離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 [推進(jìn)新課] 好,現(xiàn)在請(qǐng)四位同學(xué)上黑板寫出(1)Na2SO4和KCl;(2) Na2SO4和BaCl2在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. 生:寫出方程式. [新課推進(jìn)] 那么這四同學(xué)寫對(duì)了嗎?好,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明.請(qǐng)大家認(rèn)真觀察. [實(shí)驗(yàn)演示]很好,大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢?現(xiàn)在老師往Na2SO4溶       中滴入KCl溶液,振蕩.好,同學(xué)們,觀察到什么現(xiàn)象呢? 生:沒(méi)有什么現(xiàn)象. [實(shí)驗(yàn)演示]好,我們?cè)賮?lái)做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?好,往Na2SO4溶       液中滴入BaCl2溶液,振蕩,好,大家觀察到什么現(xiàn)象呢? 生:出現(xiàn)白色混濁 方程式: Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 師:看來(lái)大家都觀察得很仔細(xì)! [教學(xué)推進(jìn)]那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生,第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀.第三實(shí)驗(yàn)先變紅后褪色,第四個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣泡冒出。那么是不是第一個(gè)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?現(xiàn)在我們從電離出來(lái)的離子的角度來(lái)分析一下.在水溶液中,Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來(lái)K+和Cl-,這些離子在水溶液中只是相互間的混合,并沒(méi)有生成新的物質(zhì).但,第二個(gè)實(shí)驗(yàn),離子間混合之后,SO42-和Ba2+就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀,即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,SO42-和Ba2+數(shù)目減少,Na+和Cl-數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,所以說(shuō)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).附:溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析 混合前 混合后 (1)Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- (2) Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 ↓ GE [教學(xué)推進(jìn)]像第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少,其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng). 小結(jié):電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng) ,      反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 減少 【板書】一、離子反應(yīng) 1.定義:有離子參加的反應(yīng) [教學(xué)推進(jìn)]對(duì)于第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中,它們是我們初中所學(xué)的哪一種反應(yīng)類型呢? 生:復(fù)分解反應(yīng) 師:非常正確,它們既是復(fù)分解反應(yīng),又是我們今天所學(xué)的離子反應(yīng),那么復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢? 生:有沉淀,氣體或水生成, 師:很好,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀,氣體或水生成 【板書】2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成; ② 有沉淀生成; ③ 有氣體生成 [教學(xué)推進(jìn)]對(duì)于第二個(gè)反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式 【板書】二、離子方程式 1.離子方程式的概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 【設(shè)問(wèn)】我們?nèi)绾蝸?lái)書寫離子方程式呢?下面,我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl為例來(lái)詳細(xì)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟, (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl (2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子:即Na+和Cl- SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 1.寫出化學(xué)方程式: 2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式: 注:(1).拆成離子形式的有:易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽)(牢記酸、堿、鹽的溶解性表)   寫化學(xué)式的有:沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等 (2).微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào)↓) 3.刪去兩邊相同的離子: 4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 [教學(xué)推進(jìn)]對(duì)于寫完的離子方程式,如何判斷它是否正確呢? [練習(xí)、實(shí)踐]好, 現(xiàn)在大家來(lái)做一下以下四個(gè)習(xí)題。按照步驟寫出離子方程式。 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 [答案]1 、Ba2++2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 ↓ +2 H2O 2、Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ 4、Ag++Cl-=AgCl ↓ 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的又一分類法 初中講的 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類分為四類即化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)今天學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)后,又可以把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 【過(guò)渡】下面我們來(lái)了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的具體應(yīng)用 1、生活中的離子反應(yīng):當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢? 即: HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2、寫出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案: Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ 3水中污染物的消除:漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-,與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-,若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染,你有好的解決方案嗎?說(shuō)說(shuō)看! 答案:兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,F(xiàn)e3+和OH-沉淀,剩余的K+和NO3-作為化肥。 [課外拓展]:?jiǎn)∪聠 ?、“安?lè)泉解毒” 三國(guó)時(shí)期,諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過(guò)難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥? 原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng): Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出,因此有解毒作用。 附:板書設(shè)計(jì) 一、離子反應(yīng) 1.定義:有離子參加的反應(yīng) 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成; ② 有沉淀生成; ③ 有氣體生成 二、離子方程式 1、離子方程式的概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 (1)、寫出化學(xué)方程式: (2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式: 注:拆成離子形式的有:易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽)(牢記酸、堿、鹽的溶解性表)寫化學(xué)式的有:沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào)↓) (3)、刪去兩邊相同的離子: (4)、檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

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