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1、2022年高中化學魯科版選修四教案：3-4 離子反應2
高二化學備課組 主備人：劉慧
教學內(nèi)容
第4節(jié)離子反應
課題
中和滴定
教
學
目
標
知 識
與技能
①了解物質(zhì)檢驗與含量測定的常用方法；
②掌握中和反應的實質(zhì)，認識中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進行有關計算。
過 程
與方法
①通過實驗觀察認識滴定管等儀器，學會中和滴定的基本操作；
②通過中和滴定的有關計算進一步理解中和反應的實質(zhì)。
情感態(tài)度
與價值觀
①能在思考分析過程中傾聽他人意見，相
2、互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。
②體驗科學實驗的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
教
材
分
析
重點
中和滴定的基本操作。
難點
中和滴定的有關計算。
學情分析
已學過中和反應、離子反應發(fā)生的條件，對學生來說規(guī)范的實驗操作及誤差分析問題比較大。
課 型
新課
教具
演示實驗
課 時
1 課時
教學流程
教 學 內(nèi) 容
展
示
目
標
①了解物質(zhì)檢驗與含量測定的常用方法；
②掌握中和反應的實質(zhì)，認識中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進行有關計算。
自
主
學
習
知識點一：鹽類水解概念:
1
3、．在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應，叫做鹽類的水解。
2．鹽類的水解反應是 反應的逆反應，也是水溶液中存在的一種重要的化學平衡過程。
知識點二：鹽類水解的實質(zhì)
1．在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。
2．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為
知識點三
4、：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：
1．首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。
2．多元弱酸陰離子的水解是 進行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。
3．多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。
4．寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3：
5、 Na2CO3：
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
合
作
探
究
中和滴定示范操作：
①介紹酸式和堿式滴定管
②演示2遍
學生實驗
精
講
精練
二、離子反應的應用
1．物質(zhì)的檢驗與含量的測定
物質(zhì)的檢驗：定性檢驗（有沒有）
含量的測定：定量檢驗（有多少）
例：中和滴定、氧化還原滴定等
中和滴定的操作注意事項：
①滴定管的洗滌、錐形瓶的洗滌；
6、②滴定時，先快后慢；
③滴定終點確定。
精練
1． 用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時若選用酚酞，溶液由_______色變_____色；用已知濃度的強堿滴定未知濃度的強酸時若選用_酚酞，溶液由_____色變_______色.
2．要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是
A．25ml的量筒 B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的堿式滴定管 D．25ml的燒杯
3．用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸應放在
A．錐形瓶中 B．燒杯中 C．滴定管中 D．量筒中
4．把PH=3 （[H+]=0
7、。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4 和NaOH溶液的體積比是
A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20
5．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是
A．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等
C．反應后，混合液PH=7
D．當酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等時，則兩者的消耗的體積相等
達
標
測
試
一、離子反應方程式書寫正確與否的判斷
1.下列離子方程式不正確是
A．CH3COOH+N
8、H3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液: Cu2++Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2.能正確表示下列反應的離子方程式是
A．硫化亞鐵跟鹽酸反應: FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．氯氣跟水反應: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．鈉跟水反應: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2++SO42-=BaSO4↓
3.能正確表示
9、下列反應的離子方程式是
A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
4.下列離子方程式不正確的是
A. 氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：OH-+H+=H2O
B. 三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 氯氣通入冷水中：Cl2+H2
10、O=Cl-+ClO-+2H+
5.下列離子方程式不正確的是
A．氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=HCO3-
C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
6.下列反應的離子方程式正確的是
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-＝H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
7.下列反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3－+ H+=H2O+CO2↑?
B．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
2022年高中化學魯科版選修四教案：3-4 離子反應2
