2022年高二化學(xué) 第04課時(shí)化學(xué)平衡(一)學(xué)案 新人教版新人教版

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1、2022年高二化學(xué) 第04課時(shí)化學(xué)平衡(一)學(xué)案 新人教版新人教版 [目 標(biāo)] 1. 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2. 理解化學(xué)平衡的特征。 3. 了解化學(xué)平衡常數(shù)。 [重 點(diǎn)] 化學(xué)平衡的建立和特征 [難 點(diǎn)] 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立 [過 程] [閱 讀]課本P37第一自然段。思考以下問題: 1.什么是可逆反應(yīng)? 可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)、逆反應(yīng)在 條件下, 進(jìn)行。可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底? 。 2.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,需要考慮兩個(gè)問

2、題,(一) (二) 一. 化學(xué)平衡 1. 化學(xué)平衡研究的對象 2.化學(xué)平衡研究的問題 從以上對合成氨的反應(yīng)分析,可以得出,化學(xué)平衡研究的問題是:

3、 3.化學(xué)平衡狀態(tài): 閱讀課本37頁第二段,以蔗糖溶解為例,理解溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。 (1).可逆反應(yīng)情形如何? 以CO+H2O(g) CO2+H2為例 在一定條件下,將0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密閉容器中,開始反應(yīng),分析以下反應(yīng)過程: ①. 反應(yīng)剛開始時(shí), 反應(yīng)物濃度 ,正反應(yīng)速率 ; 生成物濃度 ,逆反應(yīng)速率 。 ②. 反應(yīng)進(jìn)行中, 反應(yīng)物濃度 ,正反應(yīng)速率

4、 ; 生成物濃度 ,逆反應(yīng)速率 。 ③.如果外界條件不發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 限度, 和 的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)物和生成物的混合物(簡稱反應(yīng)混合物)就處于 ,簡稱 。 圖象表示: 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 和 都仍在繼續(xù)進(jìn)行,只是由于在同一瞬間,正反應(yīng)生成CO2和 H2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和 H2分子數(shù)

5、 ,即 相等,因此,反應(yīng)混合物中各組分的濃度 。由此可見,化學(xué)平衡是一種 。 綜上所述,化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。 (2).化學(xué)平衡狀態(tài)的特征: 動: 等: 定: 變:

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