2022年高二化學 第04課時化學平衡（一）學案 新人教版新人教版

2022年高二化學 第04課時化學平衡（一）學案 新人教版新人教版 [目 標] 1. 建立化學平衡的觀點。 2. 理解化學平衡的特征。 3. 了解化學平衡常數(shù)。 [重 點] 化學平衡的建立和特征 [難 點] 化學平衡觀點的建立 [過 程] [閱 讀]課本P37第一自然段。思考以下問題： 1.什么是可逆反應？ 可逆反應中的正反應、逆反應在 條件下， 進行。可逆反應能否進行到底？ 。 2.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮兩個問題，（一） （二） 一. 化學平衡 1. 化學平衡研究的對象 2.化學平衡研究的問題 從以上對合成氨的反應分析，可以得出，化學平衡研究的問題是： 3.化學平衡狀態(tài)： 閱讀課本37頁第二段，以蔗糖溶解為例，理解溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。 (1).可逆反應情形如何？ 以CO+H2O(g) CO2+H2為例 在一定條件下，將0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應，分析以下反應過程： ①. 反應剛開始時， 反應物濃度 ，正反應速率 ； 生成物濃度 ，逆反應速率 。 ②. 反應進行中， 反應物濃度 ，正反應速率 ； 生成物濃度 ，逆反應速率 。 ③.如果外界條件不發(fā)生變化，化學反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率 。此時，化學反應進行到 限度， 和 的濃度不再發(fā)生變化，反應物和生成物的混合物(簡稱反應混合物)就處于 ，簡稱 。 圖象表示： 當反應達到平衡狀態(tài)時， 和 都仍在繼續(xù)進行，只是由于在同一瞬間，正反應生成CO2和 H2分子數(shù)和逆反應所消耗的CO2和 H2分子數(shù) ，即 相等，因此，反應混合物中各組分的濃度 。由此可見，化學平衡是一種 。 綜上所述，化學平衡狀態(tài)是指 。 (2).化學平衡狀態(tài)的特征： 動： 等： 定： 變：