（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練12 溶液的酸堿性 弱電解質的電離平衡

（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練12 溶液的酸堿性 弱電解質的電離平衡 1．(2017·杭州第二中學高三上學期選考模擬)下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是(　　) A．KNO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2CO3 D．H2SO4 答案　B 2．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是(　　) A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 答案　A 3．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(　　) A．Na2CO3 B．Al2(SO4)3 C．K2SO4 D．H2SO4 答案　D 4．常溫下，某溶液由水電離的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，對于該溶液的敘述正確的是(　　) A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性 C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH＝13的溶液 答案　D 解析　水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1<10－7 mol·L－1，此溶質對水的電離起抑制作用，溶質可能是酸也可能是堿，故選項D正確。 5．下列水溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋) ＝c(OH－) D．pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液 答案　C 6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是(　　) A．加入NaOH B．加入純醋酸 C．加水 D．降低溫度 答案　B 解析　加入NaOH消耗氫離子，平衡向電離方向進行，但氫離子濃度減小，A錯誤；加入純醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向進行，氫離子濃度增大，B正確；加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，C錯誤；電離吸熱，降低溫度，平衡逆向進行，D錯誤。 7．下列事實可以證明MOH是弱堿的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pH＝12 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電性比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 答案　A 解析　0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，說明其為強酸弱堿鹽，能證明MOH是弱電解質，①正確；常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pH＝12，溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，說明MOH不完全電離，MOH是弱堿，②正確；溶液的導電性與離子濃度成正比，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電性比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度較小，說明MOH部分電離，③正確；無論是強堿還是弱堿，等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl，都恰好完全反應，④錯誤。 8．下列事實一定能說明HF是弱酸的是(　　) ①常溫下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； ③HF與NaCl不能發(fā)生反應； ④常溫下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 答案　D 解析　常溫下NaF溶液的pH大于7，說明 NaF是強堿弱酸鹽，HF是弱酸，①正確；用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，沒做對比試驗，不能說明HF是弱酸，②錯誤；強酸與氯化鈉也不反應，HF與NaCl不能發(fā)生反應，不能說明HF是弱酸，③錯誤；常溫下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH為2.3，說明HF發(fā)生部分電離，HF是弱酸，④正確；HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體，說明HF的酸性大于碳酸，不能說明HF是弱酸，⑤錯誤；酸性與溶解性無關，HF與水能以任意比混溶，不能說明HF是弱酸，⑥錯誤；1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，只能說明顯酸性，不能說明HF是弱酸，⑦錯誤，故D項正確。 9．(2017·余姚中學高二下學期期中考試)下列說法不正確的是(　　) A．1 L濃度為0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目 B．比較濃度均為0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI為強酸 C．常溫下，pH＝3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pH<6 D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl 溶液水電離的OH－數(shù)相同 答案　B 解析　銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(H＋)＋c(NH)＞c(Cl－)，故A正確；HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI和醋酸的酸性的相對強弱，但不能判斷HI為強酸，故B錯誤；醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，常溫下，pH＝3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液中c(H＋)＞10－6 mol·L－1，溶液的pH<6，故C正確；能夠水解的鹽均促進水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，對水的電離的促進程度相同，水電離的OH－數(shù)相同，故D正確。 10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是(　　) A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量 B．反應開始時產(chǎn)生H2的速率相等 C．反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)大 D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大 答案　C 解析　在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，若HA是弱酸，則鹽酸的物質的量小于HA，兩燒杯中參加反應的鋅粒等量，放出的氫氣相等，不能說明HA是弱酸，A項錯誤；反應開始時，溶液中的氫離子濃度相等，產(chǎn)生H2的速率相等，不能說明HA是弱酸，B項錯誤；若HA是弱酸，反應開始后，未電離的HA繼續(xù)電離，乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)大，C項正確；反應結束后得到等量的氫氣則反應的鋅相等，由于鹽酸的物質的量小于HA；甲燒杯中放入鋅的質量可能大于乙燒杯中放入鋅的質量，D項錯誤。 11．有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　) A．兩溶液物質的量濃度相同 B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同 C．兩溶液中OH－濃度相同 D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等 答案　C 解析　NaOH是強電解質，一水合氨是弱電解質，一水合氨存在電離平衡，pH相等的NaOH溶液和氨水，氨水濃度大于NaOH的濃度，A錯誤；用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積與堿的物質的量成正比，pH相等、體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水，NH3·H2O的物質的量大于NaOH，所以氨水消耗的鹽酸多，B錯誤；pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，兩種溶液中OH－濃度相同，C正確；加水稀釋促進弱電解質一水合氨電離，氫氧化鈉完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的，D錯誤。