（A版）2022年高考化學總復習 專題十 水的電離和溶液的酸堿性學案

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1、（A版）2022年高考化學總復習 專題十 水的電離和溶液的酸堿性學案 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預測熱度 水的電離和水 的離子積常數(shù) 1.了解水的電離 2.了解離子積常數(shù) 2015廣東理綜,11,4分 2014山東理綜,13,5分 ★★ 溶液的酸堿性和pH 酸堿中和滴定 1.了解溶液pH的含義 2.了解溶液pH的測定方法,能進行pH的簡單計算 2017天津理綜,9,18分 2015山東理綜,31,19分 ★★ A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

2、 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案　C 2.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(　　) A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(N)=c(CH3COO-) 答案　D 3.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是　(　　) A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難

3、溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 答案　C 4.(2013山東理綜,13,4分)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(　　) A.M點所示溶液的導電能力強于Q點 B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 答案　

4、C 考點二　溶液的酸堿性和pH　酸堿中和滴定 1.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(　　) A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案　C 2.(2015重慶理綜,3

5、,6分)下列敘述正確的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B.25 ℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 C.25 ℃時,0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案　C 3.(2015廣東理綜,12,4分)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是(　　) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶

6、液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小 答案　B 4.(2013浙江理綜,12,6分)25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ

7、時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) 答案　B 5.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN標準溶液,備用。 Ⅱ.滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

8、b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表: 實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有　

9、 。? (2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)b和c兩步操作是否可以顛倒　　　　,說明理由　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為　　　　mL,測得c(I-)=　　　　mol·L-1。? (6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為　　　　　　　　　　　　。? (7)判斷下列操作對c(I-)

10、測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果　　　　。? ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果　　　　。? 答案　(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)　若顛倒,Fe3+與I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.00　0.060 0 (6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗 (7)偏高　偏高 6.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的

11、主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的　　　　。?　　　　　 　　　　 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去　　　　(填離子符號),濾渣Ⅱ中含　　　　　　　(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC

12、2O4)=2.3×10-9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 (3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。 已知:2Cr+2H+ Cr2+H2O　Ba2++Cr BaCrO4↓ 步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指

13、示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為　　　　mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將　　　　(填“偏大”或“偏小”)。? 答案　(1)增大接觸面積從而使反應速率加快　a、c (2)Fe3+　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少 (3)上方　　偏大 教師用書專用(7—12) 7.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

14、的是(　　) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)

15、>c(H+)+c(CH3COOH) 答案　B 8.(2013大綱全國,12,6分)下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是(　　) A.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)

16、) 答案　C 10.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是(雙選)(　　) A.反應NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0 B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極 C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C水解程度減小,溶液的pH減小 答案　AC 11.(2014重慶理綜,9,15分)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定

17、。 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是　　　　,水通入A的進口為　　　　。? (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的　　　　;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為　　　　;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)　　　　(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。?

18、(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:　　　　g·L-1。? (5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施? 　。? 答案　(1)冷凝管或冷凝器　b (2)SO2+H2O2 H2SO4 (3)③　酚酞?、? (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發(fā)的影響 12.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某

19、同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下實驗:①準確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;②準確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,測得的Ni2+含量將　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。? (2)氨氣常用　　　　　　　　　　　　檢驗,現(xiàn)象是　　

20、　　　　　　　　　　　。? (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 答案　(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol n(N)==2.500×10-3 mol n(S)===2.500×10-3 mol m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g m(S)=96 g·mol-1×2.500

21、×10-3 mol=0.240 0 g n(H2O)== 1.250×10-2 mol x∶y∶m∶n=n(N)∶n(Ni2+)∶n(S)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 三年模擬 A組　2016—2018年模擬·基礎題組 考點一　水的電離和水的離子積常數(shù) 1.(人教選4,三-2-1,變式)①0.1 mol/L鹽酸　②0.1 mol/L H2SO4溶液?、?.1 mol/L NaOH溶液?、?.1 mol/L CH3COOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的說法正確的是(　　) A.溶液中水的電離程度:④>①>③>②

22、 B.相同體積的①和④,與NaOH溶液中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量①>④ C.相同體積的③和④混合后,二者恰好反應,所得溶液顯中性 D.四種溶液的pH由小到大的順序是:②<①<④<③ 答案　D 2.(2018寧夏大學附中月考,13)T ℃時,某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是(　　) A.溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO

23、-)=c(Na+) 答案　D 3.(2017河南南陽等六市聯(lián)考,13)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同 B.Q點溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性 D.N點溶液加水稀釋,變小 答案　B 4.(2017山東省實驗中學一診,14)下列敘述正確的是(　　) A.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大

24、B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b C.若將適量CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化):2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1 D.常溫下,已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為KW,則有Ka·Kh=KW 答案　D 5.(2016河南頂級名校調(diào)研,9)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法中正確的是(　　) A.a點對應的溶

25、液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S B.b點對應的溶液中能大量存在:N、Ba2+、OH-、I- C.c點對應的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、C D.d點對應的溶液中能大量存在:Na+、K+、S、Cl- 答案　D 考點二　溶液的酸堿性和pH　酸堿中和滴定 6.(2018湖北部分重點中學聯(lián)考,7)常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是(　　) A.滴定過程的任何時刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-) B.曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線 C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-

26、1 D.P點時恰好完全中和,溶液呈中性 答案　B 7.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),12]下列說法中不正確的是(　　) A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應生成的鹽可能為強堿弱酸鹽 B.石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,pH增大 C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離的氫離子的濃度的比值為106∶1 D.常溫下將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

27、答案　B 8.(2017江西紅色七校一聯(lián),3)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是(　　) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定 C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進行滴定 D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸 答案　C 9.(2017湖南衡陽聯(lián)考一,13)氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25 ℃時電離常數(shù)Kb=4.

28、0×10-5?，F(xiàn)用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是　(　　) A.甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O CH3N+OH- B.A、B、C三點溶液中,水電離出來的c(H+):B>C>A C.C點溶液中=2.5×10-5 D.B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3N)>c(H+)>c(OH-) 答案　C 10.(2016河北衡水中學五調(diào),7)常溫下,在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為

29、3的鹽酸中水的電離程度分別為a1、a2、a3,則它們之間的關(guān)系是(　　) A.a1a3 C.a1>a2>a3 D.無法判斷 答案　B B組　2016—2018年模擬·提升題組 (滿分65分　時間:30分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.(人教選4,三-2-4,變式)下列有關(guān)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液的說法正確的是(　　) A.鹽酸中水的電離程度更小 B.與足量鎂粉反應時,CH3COOH溶液中放出的H2更多 C.與NaOH溶液中和時,鹽酸消耗的NaOH更多 D.同倍稀釋后兩溶液的pH仍相同 答案　B 2.(20

30、18江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是(　　) A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液 B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小 C.常溫下,反應X(s)+Y(l) 2Z(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 D.常溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 答案　C 3.(2017湖北四地七校聯(lián)盟一聯(lián),6)常溫下,下列說法中不正確的是　(　　) A.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1∶10 B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水電離

31、出的c(H+)為1×10-13 mol·L-1 C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH<7 D.pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH=2 答案　B 4.(2017江西九江十校第二次聯(lián)考,13)25 ℃時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.a點時溶液的pH<1 B.a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱 C.ab段上的點(不包括a點)均滿足關(guān)

32、系式:c(N)+c(Na+)<2c(S) D.b點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(S)>c(N)> c(H+)> c(OH-) 答案　D 5.(2017湖南邵陽第二次聯(lián)考,12)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線Ⅰ所示,下列說法中正確的是(　　) A.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(N) B.向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液時,溶液pH的變化如曲線Ⅱ所示 C.升高溫度,NH4

33、Al(SO4)2溶液的pH減小,是因為升溫促進了NH4Al(SO4)2的電離 D.20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 答案　B 6.(2016浙江臺州中學期中,12)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(　　) A.若將適量CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化):2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1 B.在25 ℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用

34、含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/(c-0.02) C.常溫下,將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性 D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大小:N前

35、 D.液化分離NH3 (2)常溫下,向100 mL 0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中N和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。 ①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是　　　(填“A”或“B”)。? ②NH3·H2O的電離常數(shù)為　　　(已知lg1.8=0.26)。? ③當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(N)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　mol/L(用數(shù)字表示)。? Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2O H3O++OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解

36、。 (1)寫出液氨的電離方程式:　 。? (2)寫出碳酸鈉溶于液氨后一級氨解的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　　。? 答案?、?(1)B (2)①A　②1.8×10-5或10-4.74?、?×10-5-2×10-9 Ⅱ.(1)NH3+NH3 N+N (2)C+2NH3 N+NH4C (3)c(Na+)>c(C)>c(N)>c(NH4C)>c(N) 8.(2017福建四地六校一聯(lián),19)

37、(15分)某化學興趣小組設計實驗測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 甲方案: 實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;③加熱;④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g。 (1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為?　　　　　　　　　。? (2)計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為　　　　　　　　　　。? 乙方案: 在天平上準確稱取0.300 0 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.100 0 mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終

38、點時產(chǎn)物為NaHCO3,即HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl。重復上述操作兩次。 (3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol/L 鹽酸進行配制,需用量筒量取該鹽酸　　　　mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度　　　　(填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。? (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中ω(Na2CO3)=　　　　。(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))? 滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g 稀鹽酸的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.300 0 1.02 21.03 2 0.300 0 2.00 21.99 3 0.300 0 0.

39、20 20.20 丙方案: 稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。 (5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡膠管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。實驗時,裝置A中c的作用是　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和　　　　(填寫字母標號)進行實驗。? 答案　(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑(2分,條件沒寫扣1分) (2)A

40、、B和D(2分,多選、漏選均不給分) (3)5.0(2分,填5不給分)　偏高(2分,填偏大、增大、變大均不給分) (4)70.7%(2分,不是用百分數(shù)表示的不給分) (5)無法確定(2分)　平衡氣壓,有利于液體流出(1分) 減小由于液體流下引起的體積誤差(1分) (6)C(1分) C組　2016—2018年模擬·方法題組 方法　溶液pH的計算方法 1.(2018湖北鄂南高中等八校聯(lián)考,13)室溫時,下列各溶液的有關(guān)敘述中正確的是(　　) A.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B.已知酸性:HF>CH3

41、COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)b D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH恰好等于7,則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案　D 2.(2018陜西西安長安區(qū)一中六檢,15)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列說法錯誤的是(　　) A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13 B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=

42、b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶10 C.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則Va∶Vb=10∶1 D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若Va∶Vb=100∶1,則a+b=10 答案　D 3.(2017山東師大附中三模,13)常溫下,下列敘述正確的是(　　) A.pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至恰好無色,則此時溶液的pH<7 C.向10 m

43、L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小 D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,所得混合液的pH=7 答案　C 4.(2017黑龍江哈六中月考,10)在25 ℃時,向V mL pH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10V mL時,溶液中N的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量,則m+n的值為(　　) A.13 B.14 C.15 D.不能確定 答案　A 5.(2016黑龍江雙鴨山一中月考,18)將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH

44、溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為(忽略混合后溶液體積變化)(　　) A.9 B.10 C.11 D.12 答案　C 6.(2016河北衡水中學五調(diào),20)下列敘述正確的是(　　) A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b B.常溫下,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好呈無色,則此時溶液的pH<7 C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1的鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0 D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11 答案　D