山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（無答案）（通用）

第五單元 化學(xué)方程式 課題一：質(zhì)量守恒定律 一、考點聚焦： 1、內(nèi)容：_____________的各物質(zhì)的____________，等于反應(yīng)后____________________。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_________變化； ②參加化學(xué)反應(yīng) ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 ④質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 2、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的___________，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的___________、__________、_______均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 4、化學(xué)方程式： ⑴概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ★⑵含義：①宏觀含義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ②質(zhì)量含義：表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 ③微觀含義：表示反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)比 ★⑶讀法 例：同上 【考點透視】 一、考綱指要 1．實驗認(rèn)識并理解質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2．從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律守恒的原因。 3．理解化學(xué)方程式的意義。 二、命題落點 質(zhì)量守恒定律是中考?？純?nèi)容，主要涉及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、含義及應(yīng)用，能用分子、原子的觀點，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進(jìn)行認(rèn)識，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進(jìn)行一些相關(guān)計算。題型以選擇題為主。 1．考查對質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，近年以來，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實驗也是中考命題的熱點，常見題型為選擇題、填空題和實驗題。難度中等偏上。如例1。 2．能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。 3．能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。 4．能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象。例4 5．給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5、例6。 質(zhì)量　(9)總質(zhì)量　(10)化學(xué)式　(11)質(zhì)量比　(12)個數(shù)比 1．質(zhì)量守恒定律 (1)實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ①紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗與問題 探究與討論解答 紅磷燃燒時，錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是什么 為了吸收紅磷燃燒時放出的熱量，防止錐形瓶炸裂 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平是否平衡 平衡 實驗中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么 不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開 紅磷燃燒實驗表達(dá)式是什么 磷＋氧氣五氧化二磷 ②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗與問題 探究與討論 實驗現(xiàn)象是什么 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍(lán)色液體變?yōu)闇\綠色 反應(yīng)前后，天平是否平衡？說明了什么問題 平衡，說明參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實驗如何表達(dá) 鐵＋硫酸銅―→銅＋硫酸亞鐵 (2)質(zhì)量守恒定律 ①內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 ②探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意的問題 實驗 問題 結(jié)論與解釋 碳酸鈉與 鹽酸反應(yīng) 實驗現(xiàn)象是什么？反應(yīng)完成后天平是否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后總質(zhì)量變小 鎂條燃燒 實驗現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后所得固體和石棉網(wǎng)的質(zhì)量之和與原來鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和是否相等？如何解釋上述現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加反應(yīng)，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量變大 以上實驗說明，探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意：反應(yīng)中是否有氣體生成；反應(yīng)中是否有外界物質(zhì)進(jìn)入。 辨誤區(qū)：凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，在設(shè)計實驗驗證反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒時，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。 3．理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么 (1)正確理解“參加反應(yīng)”的含義： 不能把“參加反應(yīng)的物質(zhì)”理解成“反應(yīng)物”。化學(xué)反應(yīng)中往往存在“反應(yīng)物過量”問題。 (2)不要漏掉氣體或沉淀 很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)均要一起討論，不能遺漏。也不能因為生成了氣體，而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。 (3)明確普遍性 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的普遍規(guī)律，沒有一個化學(xué)反應(yīng)例外。 (4)明確適用范圍 質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 【例1—1】下列敘述正確的是(　　) A．因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等 B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量 【例1—2】：(2020·烏魯木齊)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究： （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 （2）設(shè)計并進(jìn)行實驗，甲設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。 丙進(jìn)行了圖C所示的實驗，在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是 ， 。 （3）實驗結(jié)論： 甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等； 乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 （4）你認(rèn)為 的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是： 。 （5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是 ， 。因此，如果 的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。 【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。 【交流表達(dá)】請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字） 。 (3)質(zhì)量守恒的微觀解釋 ①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為： 分子原子分子新物質(zhì) ②質(zhì)量守恒的原因 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。 4．化學(xué)反應(yīng)前后有六個“不變”，兩個“改變”，一個“可能變” （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 【例2】（2020.東營市） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 例3：（泉州）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下： 則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ） A.只含鎂、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元? D.無法確定 例4：（桂林市） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。 2．化學(xué)方程式 (1)概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。 (2)化學(xué)方程式表示的意義 ①宏觀角度：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 ②微觀角度：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比。 ③質(zhì)量角度：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。 例如：　　　2H2　＋　O2　　2H2O 微粒個數(shù)比：2　 ∶　 1　　∶　　2 質(zhì)量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16) 即 　　　　4　 ∶　32　∶　　36 點技巧：計算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法：計算各物質(zhì)質(zhì)量比時，應(yīng)先將相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學(xué)計量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡比。 (3)化學(xué)方程式的讀法 以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2CO2 ①宏觀角度讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 ②微觀角度讀作：每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。 ③從質(zhì)量的角度讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 例5.（2020．懷化市）下圖是四位同學(xué)對某一個化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（　 ?。? A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH C．C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 例6：（長沙市）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水