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1、第五單元 化學方程式
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、考點聚焦：
1、內(nèi)容：_____________的各物質(zhì)的____________，等于反應后____________________。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_________變化；
②參加化學反應
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或生成的物質(zhì)物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
④質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。
2、微觀解釋：化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的___________，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學反應前
2、后，原子的___________、__________、_______均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
4、化學方程式：
⑴概念：用化學式表示化學反應的式子。
★⑵含義：①宏觀含義：表示反應物、生成物和反應條件
②質(zhì)量含義：表示反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比
③微觀含義：表示反應物和生成物的粒子個數(shù)比
★⑶讀法 例：同上
【考點透視】
一、考綱指
3、要
1．實驗認識并理解質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2．從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律守恒的原因。
3．理解化學方程式的意義。
二、命題落點
質(zhì)量守恒定律是中考常考內(nèi)容，主要涉及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、含義及應用，能用分子、原子的觀點，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進行認識，能應用質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進行一些相關(guān)計算。題型以選擇題為主。
1．考查對質(zhì)量守恒定律的理解，并能設計實驗探究質(zhì)量守恒定律，近年以來，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實驗也是中考命題的熱點，常見題型為選擇題、填空題和實驗題。難度中等偏上。如例1。
2．能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應用，如例2。
3．能用質(zhì)
4、量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學式，如例3。
4．能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象。例4
5．給出某具體化學反應方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5、例6。
質(zhì)量 (9)總質(zhì)量 (10)化學式 (11)質(zhì)量比 (12)個數(shù)比
1．質(zhì)量守恒定律
(1)實驗探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
①紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗與問題
探究與討論解答
紅磷燃燒時，錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是什么
為了吸收紅磷燃燒時放出的熱量，防止錐形瓶炸裂
待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平是否平衡
平衡
實驗中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么
不可以
5、，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開
紅磷燃燒實驗表達式是什么
磷＋氧氣五氧化二磷
②鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實驗與問題
探究與討論
實驗現(xiàn)象是什么
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍色液體變?yōu)闇\綠色
反應前后，天平是否平衡？說明了什么問題
平衡，說明參加化學反應的反應物的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
實驗如何表達
鐵＋硫酸銅―→銅＋硫酸亞鐵
(2)質(zhì)量守恒定律
①內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
②探究反應前后質(zhì)量是否守恒應注意的問題
實驗
問題
結(jié)論與解釋
6、碳酸鈉與
鹽酸反應
實驗現(xiàn)象是什么？反應完成后天平是否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應產(chǎn)生的CO2逸出，導致反應后總質(zhì)量變小
鎂條燃燒
實驗現(xiàn)象是什么？反應后所得固體和石棉網(wǎng)的質(zhì)量之和與原來鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和是否相等？如何解釋上述現(xiàn)象
發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加反應，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質(zhì)量，導致反應后的總質(zhì)量變大
以上實驗說明，探究反應前后質(zhì)量是否守恒應注意：反應中是否有氣體生成；反應中是否有外界物質(zhì)進入。
辨誤區(qū)：凡有氣體參加或生成的反應，在設計實驗驗證反應前后遵循質(zhì)量守恒時，應該
7、在密閉容器中進行。
3．理解質(zhì)量守恒定律應注意什么
(1)正確理解“參加反應”的含義：
不能把“參加反應的物質(zhì)”理解成“反應物”。化學反應中往往存在“反應物過量”問題。
(2)不要漏掉氣體或沉淀
很多化學反應有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)均要一起討論，不能遺漏。也不能因為生成了氣體，而誤認為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。
(3)明確普遍性
質(zhì)量守恒定律是化學變化中的普遍規(guī)律，沒有一個化學反應例外。
(4)明確適用范圍
質(zhì)量守恒定律解釋的是化學變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣
8、，這一變化雖然前后質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。
【例1—1】下列敘述正確的是( )
A．因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等
B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了
C．100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律
D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應后生成水的質(zhì)量
【例1—2】：(2020·烏魯木齊)物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。
（2）設計并進行實驗，
9、甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。
寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式： ， 。
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是 ， 。
（3）實驗結(jié)論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認為：在化學
10、反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。
（4）你認為 的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是： 。
（5）導致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是 ， 。因此，如果 的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。
【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結(jié)論。
【交流表達】請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重
11、大意義？（不超過30字） 。
(3)質(zhì)量守恒的微觀解釋
①化學反應的實質(zhì)
化學反應過程是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子，重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反應中的變化過程可表示為：
分子原子分子新物質(zhì)
②質(zhì)量守恒的原因
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應前后的質(zhì)量總和必然相等。
4．化學反應前后有六個“不變”，兩個“改變”，一個“可能變”
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（
12、2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
【例2】（2020.東營市） 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ）
①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
例3：（泉州）綠色植物進行光合作用的過程如下：
則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）
A.只含鎂、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.含有碳氫元素、可能含有氧元素 D.無法確定
例4：（桂
13、林市） 硝酸可發(fā)生反應： 。據(jù)此回答：
（1）反應的基本類型屬于 反應。
（2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。
（3）硝酸的保存應注意 、 。
2．化學方程式
(1)概念：用化學式表示化學反應的式子，叫化學方程式。
(2)化學方程式表示的意義
①宏觀角度：表示反應物、生成物和反應條件。
②微觀角度：表示反應物和
14、生成物之間的粒子個數(shù)比。
③質(zhì)量角度：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。
例如： 2H2?。2 2H2O
微粒個數(shù)比：2 ∶ 1 ∶ 2
質(zhì)量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16)
即 4 ∶ 32 ∶ 36
點技巧：計算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法：計算各物質(zhì)質(zhì)量比時，應先將相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學式前的化學計量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學計量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡比。
(3)化學方程式的讀法
以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2CO2
①宏觀角度讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
②微觀角
15、度讀作：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
③從質(zhì)量的角度讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
例5.（2020．懷化市）下圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是（ ?。?
A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
例6：（長沙市）下列有關(guān)化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）
A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水
C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水
山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學校中考化學知識點復習 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（無答案）（通用）
