山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學校中考化學知識點復習 第8單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)（無答案）（通用）

第八單元第二節(jié) 金屬化學性質(zhì) 一. 與 的反應(yīng) ①鎂在空氣中燃燒（方程式，下同） ，現(xiàn)象 ②鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象 （產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 ） ③鋁表面形成致密保護膜 （鋅也類似） ④銅在空氣中受熱 現(xiàn)象 ⑤金在高溫下 與氧氣反應(yīng)（真金不怕 ）。原因是 溫馨提示：鋁制品在空氣中比鐵耐腐蝕，原因是 。 利用此性質(zhì)判斷活動性的方法：根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度，如自然界中全部是以化合物形式存在的比能以單質(zhì)形式存在的 二. 與 的反應(yīng) 金屬+酸 金屬化合物溶液+H2 鋅和稀硫酸、稀鹽酸 、 現(xiàn)象： 鎂和稀硫酸、稀鹽酸 、 現(xiàn)象： 鋁和稀硫酸、稀鹽酸 、 現(xiàn)象： 鐵和稀硫酸、稀鹽酸 、 現(xiàn)象： 溫馨提示： ①Fe在置換反應(yīng)中，只能顯示 價。 ②金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均 ，懸浮在溶液中的小球 （上浮或下沉）。 金屬與酸反應(yīng)時，現(xiàn)象為：金屬 ，表面產(chǎn)生 。 并不是所有的金屬都和 酸、 酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只有 才能產(chǎn)生氫氣。 的金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 如：銀與鹽酸不反應(yīng)的理由是 ③在金屬與酸反應(yīng)的坐標圖中，遵循： 若橫線高度不一樣則：1、酸是 量的。 2、橫線越高，產(chǎn)生氫氣越 消耗酸越 化合價相同時，相對原子質(zhì)量越 3、角度越大越 若橫線高度一樣則： 1、酸是 量的。 2、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 消耗酸質(zhì)量 3、角度越大越 ④實驗室氫氣用鋅和稀硫酸，鎂反應(yīng)太 ，鐵反應(yīng)太 ， 。 ⑤鎂和酸反應(yīng)時放出大量的 ，其余金屬也如此，但不太明顯。 Fe2+: 色 ⑥有顏色的離子 Fe3+: 色 Cu2+ : 色， 其余離子基本 色 ⑦天平問題：金屬都剩余，天平就 ，若只剩一種則剩 的。 金屬都消失，天平就 ，偏向 的。 ⑧金屬產(chǎn)生氫氣比例：Al： :1 （1/ ） Mg： :1 （1/ ） Fe： :1 （1/ ） Zn： :1 （1/ ） 辯誤區(qū)：誤將結(jié)論當作現(xiàn)象。 三、與 的反應(yīng)3. 金屬+金屬化合物溶液 金屬化合物溶液+金屬 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 鐵絲浸入硫酸銅溶液 鋁絲浸入硫酸銅溶液 銅絲浸入硝酸銀溶液 結(jié)論：活動性比較 > ， > ， > 。 金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)時，比較反應(yīng)進出的金屬質(zhì)量，以此比較溶液質(zhì)量的變化。 進入的多析出的少則溶液質(zhì)量 ，反之 金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)的條件：1、 2、 3、 鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)的理由是 1.金屬活動順序： 2.應(yīng)用 （1）在金屬活動順序中，金屬位置越靠前，他的活動性越 。 （2）排在 前面的金屬能置換出酸中的 。 （3）位置在 的金屬可以把位于其 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。 辯誤區(qū)：認為凡排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（鉀、鈣、鈉等） 溫馨提示 ①判斷三種金屬活動性順序的方法： ， 。 ②判斷兩種金屬活動性順序的方法： ， ， （根據(jù)能否和酸反應(yīng)） ③金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)時，都要打磨一下，目的是 。 判斷 ④金屬與溶液能否反應(yīng) 金屬活動性。 判斷 考點三 置換反應(yīng) 1.定義： 。 溫馨提示：（1）化合價 （一定或不一定）變化，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)未必是置換反應(yīng)。（一氧化碳還原金屬氧化物） (2)金屬和酸、鹽反應(yīng)都屬于 反應(yīng)。 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后成分的判斷方法： 濕法煉銅的方法化學方程式