2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第8章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 魯科版

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1、 2020高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：第8章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分） 1.（2020·海南高考）用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　?。? A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析：本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，估

2、讀最后一位，讀數(shù)為22.35 mL。 答案：B 2.下列溶液一定呈中性的是（　?。? A.［H＋］＝［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析：溶液的酸堿性是由溶液中［H＋］和［OH－］的相對大小決定的，只要［H＋］＝［OH－］，溶液一定呈中性，故A項正確；溶液所處的環(huán)境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B項錯誤；室溫時，pH＝5～8的溶液均可使石蕊試液呈紫色，C項錯誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，D項錯誤。 答案：A 3.（2020·上海十三校高三一聯(lián)）下列物質(zhì)溶于

3、水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　?。? A.氯氣　　　　　　　　 B.二氧化碳 C.碘化鉀 D.醋酸鈉 解析：Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；CO2是一種非電解質(zhì)；KI屬于電解質(zhì)，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質(zhì)，CH3COO－發(fā)生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促進(jìn)水的電離。 答案：D 4.（2020·天津高考）下列說法正確的是（　?。? A.25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW B.SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C.加入鋁

4、粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、［Al（OH）4］－、NO D.100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 解析：本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力。A項升溫能促進(jìn)水的電離，即100℃ 時溶液的KW大于25℃時溶液的KW；B項應(yīng)生成H2SO4和HI；C項能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D項25℃時，pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性。 答案：C 5.（2020·青州質(zhì)檢）下列關(guān)于滴定操作的敘述，正

5、確的是（　?。? A.若規(guī)格為25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00 mL B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可選用甲基橙作指示劑 C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高 D.滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中 解析：A項，液體體積大于20.00 mL；B項，反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；C項，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高；D項，KMnO4有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。 答案：C

6、6.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　?。? A.該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性 B.水電離出來的［H＋］＝1×10－10 mol·L－1 C.［H＋］＝［OH－］＋［SO］ D.該溫度高于25℃ 解析：pH＝6的蒸餾水說明溫度高于25℃，D正確，此溫度下，KW＝1×10－12，加NaHSO4晶體測得溶液的pH為2，［H＋］＝1×10－2 mol·L－1，水電離出的［H＋］＝［OH－］溶液

7、＝10－10 mol·L－1，B正確；加pH＝12的NaOH溶液，則［OH－］＝1 mol·L－1，反應(yīng)后的溶液呈堿性，A錯誤；根據(jù)電荷守恒：［Na＋］＋［H＋］＝2［SO］＋［OH－］，［Na＋］＝［SO］，則［H＋］＝［SO］＋［OH－］，C正確。 答案：A 7.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　?。? A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B.向該溶液中加入等體積pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的［H＋］與水電離出的［H＋］之比值為10－12 D.該溶液中水電離出的［H＋］是pH為3的硝酸中水電離出的［H＋］的100倍

8、 解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確；B項硝酸過量，溶液呈酸性，錯誤；硝酸電離出的［H＋］為0.1 mol·L－1，水電離出的［H＋］為10－13 mol· L－1，二者之比應(yīng)為1012，C項錯；pH為3的硝酸中水電離出的［H＋］為10－11 mol·L－1，故比值應(yīng)為1∶100，D項錯。 答案：A 8.在T℃時，某NaOH稀溶液中［H＋］＝10－a mol·L－1，［OH－］＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸（T℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL

9、溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（　?。? A.3 B.4 C.5 D.6 解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12，而不是1×10－14，通過①可知，此NaOH溶液中［OH－］＝1×10－4 mol·L－1。由②可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和。則［HCl］＝［NaOH］，即10－c＝10－4，則c＝4。 答案：B 9.（2020·臨沂一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A.圖中四點

10、KW間的關(guān)系：A＝D＜C＜B B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量CH3COONa固體 C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸 D.若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性 解析：水的電離吸熱，溫度越高，KW越大。故四點KW間的關(guān)系為A＝D＜C＜B，A正確；KW只與溫度有關(guān)，溫度不變時在水中加少量CH3COONa固體，水的電離程度增大，但KW不變，B錯誤；溫度不變KW不變，在水中加少量酸，溶液中［H＋］增大，C正確；B處KW＝10－12，此時pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合，溶液呈中性，D

11、正確。 答案：B 10.（2020·安徽高考）室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A.a點由水電離出的［H＋］＝1.0×10－14 mol·L－1 B.b點：［NH］＋［NH3·H2O］＝［Cl－］ C.c點：［Cl－］＝［NH］ D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L－

12、1的氨水，［NH3·H2O］是弱電解質(zhì)，未完全電離，［OH－］<1 mol·L－1，水電離出的［H＋］>1.0×10－14 mol·L－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即［OH－］＝［H＋］，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：［OH－］＋［Cl－］＝［H＋］＋［NH］，有［Cl－］＝［NH］，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。 答案：C 二、非選擇題（本題包括4小題，共50分） 11.（12分）（2020·杭州質(zhì)檢）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中

13、性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在　　　　（填編號字母）稱量。 A.小燒杯中　　　　B.潔凈紙片上　　C.托盤上 （2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________________________________； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_____________________________________。 （3）若滴定時所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.2000 mol·L－1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶 液的物質(zhì)的量濃度是　　　　mol/L，燒堿樣品的純度是____________________。 滴定次數(shù) 待測溶液體

14、積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （4）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果 　　　　　　　　　　。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果 　　　　　　　　　　。 解析：（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；（3）根據(jù)c待測＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.

15、400 0 mol/L；（4）①中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；②中V標(biāo)偏大，c待測也偏高。 答案：（1）A　（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差　 （3）0.400 0　97.56% （4）①偏高　②偏高 12.（12分）測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨［（NH4）2C2O4］晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用某酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2＋，若終點時用去20.0 mL 1.0×10－4mol·L－1KMnO4溶液。 （1）寫出用KMnO4滴定

16、H2C2O4的離子方程式____________________________ ________________________________________________________________________。 （2）判斷滴定終點的方法是__________________________________________。 （3）計算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL－1。 解析：此題將酸堿中和滴定遷移到氧化還原滴定。 因MnO為紫色，Mn2＋為無色可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。 該過程涉及多步化學(xué)反應(yīng)，有如下關(guān)系式： Ca2＋～CaC2O4～H2

17、C2O4～KMnO4 1 mol　　　　　　　　　mol 5×10－6mol　　　　　1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L 血液中［Ca2＋］＝ ＝1.0×10－4 g·mL－1。 答案：（1）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （2）滴入最后一滴KMnO4溶液，混合溶液呈紫色，半分鐘內(nèi)不退色 （3）1.0×10－4 13.（12分）（2020·廣州質(zhì)檢）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW＝1.0×10－13 mol2· L－2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）　　　　25℃，其理由是________。 若將此溫度下

18、pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： （1）若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　??；此溶液中各種離子的濃度由大到小排 列順序是____________________________________________________________。 （2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　　。此溶液中各種離子的濃度由大到小 排列順序是____________________________________________________________。 解析：KW隨溫度升

19、高而增大，故溫度為高于25℃。 （1）稀H2SO4中，［H＋］＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中［OH－］＝＝0.01 mol·L－1，則 0.01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L， a∶b＝10∶1， 離子濃度關(guān)系：［Na＋］＞［SO］＞［H＋］＝［OH－］或［Na＋］＝2［SO］＞ ［H＋］＝［OH－］。 （2）若pH＝2，則 ［H＋］混＝ ＝0.01 mol·L－1， 則a∶b＝9∶2； 設(shè)原來NaOH溶液為9 L，H2SO4溶液為2 L，則 n（Na＋）＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol， 剩余n（H＋）＝0.01

20、 mol·L－1×（9 L＋2 L）＝0.11 mol， n（SO）＝×2 L＝0.1 mol， 所以離子濃度關(guān)系：［H＋］＞［SO］＞［Na＋］＞［OH－］。 答案：大于　KW隨溫度升高而增大 （1）10∶1?。跱a＋］＞［SO］＞［H＋］＝［OH－］或［Na＋］＝2［SO］＞ ［H＋］＝［OH－］ （2）9∶2?。跦＋］＞［SO］＞［Na＋］＞［OH－］ 14.（14分）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.

21、01 mol·L－1的氨水等體積混合后所得溶液； ⑥0.01 mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。 （1）其中水的電離程度最大的是　　　　?。ㄌ钚蛱?，下同），水的電離程度相同的 是　　　　　??； （2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②　　　　③（填“＞”、 “＜”或“＝”）； （3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH： ①　　　　②，③　　　?、埽ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）； （4）若改變溫度后，測得④溶液pH＝10，則該溫度下KW＝　　　　。該溫度下，將 ①、④混合后，測得溶液pH＝7，則所得溶液中［Na＋］－［C

22、H3COO－］＝　　　　。 解析：（1）⑤的兩溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，二者互相促進(jìn)水解，因此⑤中水的電離程度最大，②中的［H＋］與③④中的［OH－］相同，故對水的電離抑制程度一樣。 （2）若二者體積相同，則二者反應(yīng)后，氨水有剩余，則溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則鹽酸應(yīng)再多些。 （3）由于醋酸是弱酸，加水稀釋也不能完全電離，因此①＞②；由于氨水是弱堿溶液，稀釋相同倍數(shù)時，NH3·H2O又會電離出一部分OH－，故pH③＞④。 （4）pH＝12的NaOH溶液，其［OH－］＝0.01 mol·L－1，當(dāng)改變溫度使pH＝10時，［H＋］＝10－10 mol·L－1，故KW＝［H＋］［OH－］＝10－10 mol·L－1×0.01 mol·L－1＝1×10－12 （mol·L－1）2。①④混合后得CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒：［Na＋］＋［H＋］＝ ［OH－］＋［CH3COO－］， 則有：［Na＋］－［CH3COO－］＝［OH－］－［H＋］＝10－5 mol·L－1－10－7 mol·L－1。 答案：（1）⑤?、冖邰? （2）＞　（3）＞?。? （4）1×10－12 mol2·L－2　（10－5－10－7） mol·L－1