九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第三節(jié) 海水“制堿”課件 （新版）魯教版.ppt

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純堿或蘇打,預習檢查,2.碳酸鈉的俗名是什么？,1.碳酸鈉化學式是什么？它是屬于哪一類物質？,Na2CO３,屬于鹽類物質,溶液顯堿性,,制取碳酸鈉所需要的原料有：氯化鈉、二氧化碳,還需要：水、氨氣,（媒介作用）,僅此這兩種物質你認為行不行呢？,飽和食鹽水,,飽和氨鹽水,,↓,NH3,,CO2,,,,過濾,NaHCO3晶體,含NH4Cl的溶液,,,,,Na2CO3,CO2,H2O,,NH4Cl晶體,加NaCl,結晶,△,NaHCO3+NH4Cl,NaCl,＋H2O,+NH3,＋CO2,=,△,2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O,交流共享：1.在用氨堿法生產純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？,氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應。,2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先析出？為什么？（提示：根據課本39頁溶解度曲線）,NaHCO3先析出,在同一溫度下NaHCO3溶解度小,探究升級,1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?,含有NaHCO3,2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液嗎?,是飽和溶液,3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質?,還含有NH4Cl,討論分析后回答：,“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中正確的是（）A.甲同學說：這個反應屬于化合反應B.乙同學說：該溫度下NaHCO3的溶解度很大C.丙同學説：反應后的溶液中存在NH4+D.丁同學說：結晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+,C,實戰(zhàn)演練：,向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，同時得到另一副產品NH4CI固體。,閱讀課本44頁多識一點的內容，回答下列問題：1.氨堿法制純堿有何缺點？,缺點是生成的CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。,2.侯氏制堿法是如何克服這個缺點的？,優(yōu)點是NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。,,純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。,侯德榜,自學教材第44頁的內容，歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的部分性質及用途。,,1.純堿通常情況下為，溶于水。,白色粉末,易,2.碳酸氫鈉的俗名是，是色狀體，溶于水。,小蘇打,白,粉末,晶,能,,,知識拓展,清洗餐具,蒸饅頭,碳酸鈉在生活中的用途,,,清洗蔬菜表面的農藥,清洗魚膽的苦味,滅火器,碳酸氫鈉的用途,制胃酸過多,反應原理：,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸飲料,發(fā)酵粉,在發(fā)酵面團中加入下列某種物質進行揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaCl,A,實戰(zhàn)演練：,取少量碳酸鈉溶液，加入試管中，滴入2—3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。,思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？,實驗現(xiàn)象：_____________________。,溶液變紅,實驗結論：碳酸鈉____（難/易）溶于水，溶液顯___性。,實驗1：,堿,易,不一定,純堿不是堿，是鹽,實驗探究碳酸鈉的化學性質,向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：______________________________。,有大量氣泡產生，燃著的木條熄滅,實驗2：,思考：（1）由現(xiàn)象可知生成物中一定有_____（2）該反應的化學方程式（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象是否相同？化學方程式,CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,實驗結論：碳酸鈉可以與或者反應。,H2SO4,HCl,碳酸根離子的檢驗：,取樣品于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。,稀鹽酸澄清石灰水,方法,藥品,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,22,通過查找資料：你了解到哪些物質中含有碳酸鹽？,主要成分是碳酸鈣,石頭紙,向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：_____________________。,該反應的化學方程式____________________________。,實驗結論：碳酸鈉可以與反應。,Ca（OH）2,Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工業(yè)制燒堿）,實驗3,產生白色沉淀,向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：_____________________。,該反應的化學方程式__________________________________。,實驗結論：碳酸鈉可以與反應。,BaCl2,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓,產生白色沉淀,實驗4,1.在滴有紫色石蕊試液的碳酸鈉溶液中,加入過量鹽酸，則加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）A.紫色、紅色B.紅色、藍色C.藍色、紅色D.紅色、無色,小試牛刀,C,2.小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解D.分別嘗它們的味道,B,1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A.NaCl氯化鈉食鹽B.CaO氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿D.NaOH氫氧化鈉燒堿,達標檢測,B,2.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質是（）A.水B.食鹽C.純堿D.食醋,C,3.媽媽在洗碗筷時，經常在水中加入一種物質，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈，加入的物質可能是（）A．汽油B．燒堿C．純堿D．食鹽水,C,4.檢驗碳酸鹽的正確方法是()A.滴加稀鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體B.滴加BaCl2溶液產生白色沉淀C.加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,D,1.什么是復分解反應？2.哪些類物質間的反應是復分解反應？(你能用化學方程式表示嗎?)3.判斷復分解反應能否進行，需考慮哪些因素?4.復分解反應的實質是什么？,,提出問題：,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽,酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應,2、復分解反應發(fā)生的條件,生成物中,有氣體（↑）,有H2O,有沉淀（↓）,如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,注意：反應前后各元素的化合價保持不變,,Na+,OH-,H+,NO3－,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反應,結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應,實質：,旁觀者：,NO3-和Na+,,Na+,Na+,CO32－,Cl－,H+,Cl－,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應,結論：有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應,CO2,實質：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,,Ba2＋,SO42－,Cl－,Cl－,Na＋,Na＋,BaSO4,氯化鋇與硫酸鈉反應,結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是Ba2＋和SO42-反應,實質：,旁觀者：,Cl-和Na+,酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或者水的過程。,3、復分解反應的實質：,常見的哪些離子之間能產生沉淀、氣體、水呢？1.產生水的：2.產生氣體的：3產生沉淀的,H++OH-→,H2O,(1)2H++CO32-→,(2)H++HCO3-→,H2O+CO2↑,H2O+CO2↑,(3)NH4++OH-→,NH3↑+H2O,BaSO4↓,Fe(OH)3↓,常見生成沉淀的離子,(1)Mg2++OH-→,Mg(OH)2↓,(2)Cu2++OH-→,Cu(OH)2↓,(3)Fe3++OH-→,(4)Ag++Cl-→,AgCl↓,(5)Ba2++SO42-→,(6)Ba2++CO32-→,(7)Ca2++CO32-→,CaCO3↓,BaCO3↓,鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨；,課本P118溶解性表格記憶口訣,不能共存的離子,1.下列各組物質能夠共存的是（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3,C,方法點撥：共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水,,,2.不能在溶液中大量共存的一組離子是()A、K+、Na+、Mg2+、SO42-B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-,D,3.判斷下列物質在水溶液里能否發(fā)生復分解反應：,(1)、KNO3+NaCl()(2)、KNO3+Na2CO3()(3)、BaCl2+Na2SO4()(4)、FeCl3+NaOH()(5)、CaCO3+HCl(),不能,不能,能,能,能,,4.下列各組物質的溶液，混合后不能發(fā)生反應的一組是()A、BaCl2、NaCl、Ca(NO3)2B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C、Ca(OH)2、K2CO3、HClD、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2,A,5.下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4,D,6.（2013梅州）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如下圖所示：,中考零距離,(1)NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯色。(2)寫出反應l的化學方程式；該反應的基本類型為。(3)操作a的過程是加入食鹽、、過濾。(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是。(5)最終產物是哪些？寫出它們的化學式。、。,2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O,△,紅,分解反應,結晶,CO2,Na2CO3,NH4Cl,(6)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為正確的是（用序號回答）①.生產過程中部分產品可以作為起始原料循環(huán)使用②.副產品是一種可以利用的氮肥③.有關的反應都不需要加熱④.副產品不會造成環(huán)境污染,①②④,