人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修和.doc
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(1)溶解:稱(chēng)取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 ? 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ? (2)過(guò)濾: 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中, 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。 若濾液渾濁,再過(guò)濾一次 ? 不溶物留在濾紙上,液體滲過(guò)濾紙,沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 ? (3)蒸發(fā):將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 ? 水分蒸發(fā),逐漸析出固體 思考分析:僅通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽,因?yàn)閺暮K畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外,還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,這些雜質(zhì)也被溶解,且過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法,可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水,而硫酸鋇不溶于水,所以可用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外,還有BaCO3等,BaSO4不溶于稀鹽酸,BaCO3等溶于稀鹽酸。所以,檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸,則存在硫酸鹽。同理,可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2,用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。 【實(shí)驗(yàn)1-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 取【實(shí)驗(yàn)1-1】得到的鹽約0.5克放入試管中,向試管中加入約2ml水配成溶液,先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化,然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí),一般先對(duì)試樣的外觀(guān)進(jìn)行觀(guān)察,確定其顏色、狀態(tài)、氣味等,然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí),一般應(yīng)將固體試樣溶解,觀(guān)察溶解后溶液的顏色、在溶解過(guò)程中有無(wú)氣體產(chǎn)生、有無(wú)沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)從溶液中取出一小部分,再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn),觀(guān)察現(xiàn)象。 檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液,也可先加BaCl2溶液、再加酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:若先加酸、再加BaCl2溶液,則有白色沉淀生成即說(shuō)明有SO42-存在;若先加BaCl2溶液、再加酸,應(yīng)是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。 【實(shí)驗(yàn)1-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 1.在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。 2.在燒杯中加入約1/3體積的自來(lái)水,再加入幾粒沸石(或碎瓷片),按圖1-4連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶,棄去開(kāi)始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。 3.取少量蒸餾出的液體加入試管中,然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。(得到的液體中有Cl-嗎?) 圖1-4 思考分析: 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過(guò)蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以,本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是,先檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子,然后將自來(lái)水蒸餾,再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子,則說(shuō)明自來(lái)水中的氯離子已通過(guò)蒸餾除去。 由于【實(shí)驗(yàn)1-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO42-的檢驗(yàn)(討論了Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)),在做此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步的現(xiàn)象可參照下表: 實(shí)? 驗(yàn) 現(xiàn)? 象 (1)自來(lái)水中氯離子的檢驗(yàn) 加AgNO3溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。 (2)蒸餾,制蒸餾水 加熱,燒瓶中水溫升高至100 ℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。 (3)檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子 加AgNO3溶液和稀硝酸,蒸餾水中無(wú)沉淀。 【實(shí)驗(yàn)1-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)用量筒量取10ml碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,蓋好玻璃塞; (2)用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩; (3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。 (4)待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分頁(yè)漏斗下面的活塞打開(kāi),使下層液體慢慢流出。 思考分析: 實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專(zhuān)用儀器──分液漏斗;講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開(kāi)玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)加四氯化碳時(shí),四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下層;(2)用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合;(3)靜置后四氯化碳層變紫色,水層黃色變淺或接近無(wú)色。 此處在教學(xué)中可以增加一些對(duì)比實(shí)驗(yàn): 溴水中加入苯,震蕩觀(guān)察現(xiàn)象 溴水中加入乙醇,振蕩觀(guān)察現(xiàn)象 水中分別加入四氯化碳和苯,對(duì)比兩支試管 通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出萃取劑如何選擇。 【實(shí)驗(yàn)1-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液。 (1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量; (2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱(chēng)量NaCl固體; (3)將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。 (4)將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。 (5)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 思考分析: (1)選用配制NaCl溶液,是因?yàn)镹aCl價(jià)廉。配制100 mL,也是考慮所配的NaCl溶液用處不大,減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較好,配備了分析天平,可用分析天平來(lái)稱(chēng)量。若用托盤(pán)天平,可向?qū)W生簡(jiǎn)單說(shuō)明感量問(wèn)題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配制溶液的方法和技能。 (2)教學(xué)中教師可以先演示,然后學(xué)生再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)學(xué)生實(shí)驗(yàn)后可進(jìn)行一些誤差分析。 此處增加實(shí)驗(yàn):一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的配制,需要學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),交流得出正確方案,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 【實(shí)驗(yàn)2-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 1.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液 2. .向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液 思考分析: CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 mol/L。 【實(shí)驗(yàn)2-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)向盛有5mlNaSO4溶液的試管里加入5ml BaCl2溶液,觀(guān)察溶液的變化; (2)向盛有5mlNaCO3溶液的試管里加入5ml 鹽酸,在試管口迅速套上一個(gè)氣球,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象; (3)向盛有5mlNaOH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止。 思考分析: BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。 第三章 金屬及其化合物 【實(shí)驗(yàn)3-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 取一小塊金屬納,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,這時(shí)可以看到納的真面目。觀(guān)察鈉的表面的光澤和顏色。新切開(kāi)的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化? 思考分析: 切開(kāi)金屬鈉前先觀(guān)察鈉的表面,以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行,切口處可觀(guān)察到銀白色光澤,暴露在空氣中很快變暗。這一實(shí)驗(yàn)不僅說(shuō)明鈉具有金屬光澤,而且還說(shuō)明鈉質(zhì)軟。放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉。 觀(guān)察鈉的金屬光澤還可以用以下方法: (1)取兩支口徑不同而長(zhǎng)短適當(dāng)?shù)脑嚬埽恢г嚬茌^小,可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL潔凈的煤油,取金屬鈉一小塊(黃豆大小),除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分,露出金屬光澤,放入盛有煤油的試管里。在試管底部緩緩加熱,等鈉熔化后,插入較小口徑的試管,把鈉壓擠在兩個(gè)試管之間,成為一個(gè)薄層,鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來(lái)。然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟,以隔絕空氣。這樣可使鈉的光澤在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)不致消失。 (2)選取一根管壁較薄的玻璃管,用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣,慢慢地鉆入大的鈉塊里,使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央,然后用蠟封好玻璃管的兩端,樣品可以長(zhǎng)期保存和使用。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:取出的金屬鈉表面有一灰黃色層,切開(kāi)后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒,會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液,再變成白色粉末。 【實(shí)驗(yàn)3-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 把小塊鈉放在坩鍋上加熱,有何現(xiàn)象? 思考分析: 1.鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全,而且現(xiàn)象的能見(jiàn)度較大。如在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯,還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的Na2O2。 2.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意,鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:可觀(guān)察到鈉先熔化后燃燒,燃燒時(shí)火焰呈黃色,最后留下的固體呈淡黃色。 【實(shí)驗(yàn)3-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在燒杯中加一些水,滴幾滴酚肽溶液,然后把一小塊鈉放入水中。 思考分析: 1.鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行,可讓學(xué)生完成,但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片,以防止鈉反應(yīng)時(shí)鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀(guān)察反應(yīng)時(shí)鈉所處的部位、形態(tài)、鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小變化情況、周?chē)F的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲,以及溶液的顏色變化等。如果教師演示,最好用玻璃水槽代替燒杯,用投影儀投影,以利于學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2.可補(bǔ)充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面,熔成小球并在液面上迅速游動(dòng);鈉球周?chē)兴F,有時(shí)可能有火花,或伴有爆鳴聲;鈉球在反應(yīng)中逐漸變小,最后消失;加有酚酞的溶液變成紅色。 【實(shí)驗(yàn)3-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在2支小試管里分別加入5ml 鹽酸和5mlNaOH溶液,再分別放入一小段鋁片。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口,你看到什么現(xiàn)象? 思考分析: 若要檢驗(yàn)鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的氣體是氫氣,鹽酸和NaOH溶液的濃度應(yīng)稍偏大,如可用6 mol/L的鹽酸和30%的NaOH溶液,要保證氫氣產(chǎn)生的一定速率和一定數(shù)量。將點(diǎn)燃的木條放在試管口可觀(guān)察到藍(lán)色火焰,但不明亮,用爆鳴的檢驗(yàn)方法成功率比較高。鋁片不宜太純。在反應(yīng)中可觀(guān)察到開(kāi)始反應(yīng)較慢,后來(lái)漸漸加快,這是因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用,氧化膜反應(yīng)完以后才有H2產(chǎn)生,而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,反應(yīng)速率也加快。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生,將點(diǎn)燃的木條放在試管口,可觀(guān)察到藍(lán)色火焰。 【實(shí)驗(yàn)3-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 圖3-12 在三支試管里分別裝入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末的試管中,加入鹽酸,振蕩。 思考分析: 結(jié)合圖3-12,實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生注意觀(guān)察金屬氧化物和與鹽酸反應(yīng)后生成溶液的顏色,加深對(duì)這幾種金屬氧化物和相應(yīng)的鹽溶液顏色的印象,并將觀(guān)察到的現(xiàn)象填入表中。 金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸濃度有關(guān)。一般鹽酸濃度約為1 mol/L比較適宜,溶解效果較好。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色的MgO粉末溶于鹽酸生成MgCl2無(wú)色溶液,紅棕色的Fe2O3粉末溶于鹽酸生成黃色的FeCl3溶液,黑色的CuO粉末溶于鹽酸生成藍(lán)綠色的CuCl2溶液。 【實(shí)驗(yàn)3-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。 思考分析: 用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管口滴入NaOH溶液,可以觀(guān)察到FeSO4溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因,然后再改進(jìn)實(shí)驗(yàn):將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下,擠出NaOH溶液,觀(guān)察現(xiàn)象;或向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油,以隔絕空氣,再將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下,擠出NaOH溶液,觀(guān)察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液,先生成白色絮狀的Fe(OH)2,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。 【實(shí)驗(yàn)3-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 思考分析: 可讓學(xué)生逐滴加入氨水,振蕩,觀(guān)察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加,形成膠狀沉淀的概念。靜置一會(huì)兒,觀(guān)察沉淀沉降的情況,了解膠狀沉淀的性質(zhì),為解釋明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆。 繼續(xù)加氨水稍過(guò)量,沉淀不溶解,說(shuō)明Al(OH)3不溶于弱堿。 在此基礎(chǔ)上,可補(bǔ)充Al(OH)3吸附色素的實(shí)驗(yàn)。明礬凈水實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在A(yíng)l2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。 【實(shí)驗(yàn)3-8】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 將[實(shí)驗(yàn)3-7]制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里,分別加入鹽酸和NaOH溶液,邊加邊振蕩,觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 結(jié)合教科書(shū)分析反應(yīng)產(chǎn)物,得出兩性氫氧化物的概念。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液,沉淀都消失。 【實(shí)驗(yàn)3-9】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰里灼燒,直至與原來(lái)的火焰顏色相同為止。用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液,在外焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色。 將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒直至沒(méi)有顏色時(shí),再蘸取碳酸鉀做相同的實(shí)驗(yàn),此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察火焰的顏色。 思考分析: 1.火源最好用噴燈、煤氣燈,因酒精燈火焰略帶黃色,噴燈的火焰溫度高,而且無(wú)色。 2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲(或無(wú)銹鐵絲)應(yīng)灼燒到無(wú)色。也可先用鹽酸清洗,再灼燒至無(wú)色。 3.做鉀鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀(guān)察。藍(lán)色玻璃片能吸收黃光,能排除鈉鹽的干擾。沒(méi)有藍(lán)色鈷玻璃片,可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。 一些改進(jìn)實(shí)驗(yàn):(1)用甲醇配制金屬鹽溶液,裝入噴霧器向火焰處噴射,焰色明顯。 (2)將粉筆先吸足酒精,再點(diǎn)燃,在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象很明顯。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:焰色反應(yīng)的顏色為:鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。 第四章 非金屬及其化合物 【實(shí)驗(yàn)4-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在試管中加入3-5ml飽和NaSiO3溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀(guān)察變化過(guò)程及其現(xiàn)象。 思考分析: 控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵。鹽酸的濃度以6 mol/L為宜。 在飽和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸,待溶液紅色變淺并接近消失時(shí),有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。 【實(shí)驗(yàn)4-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 取兩個(gè)小木條或者濾紙條,分別放入蒸餾水和飽和NaSiO3溶液中,使之充分吸濕、浸透,取出稍瀝干(不再滴液)后,同時(shí)分別在酒精燈外焰點(diǎn)燃。 思考分析: 若無(wú)硅酸鈉溶液,可用市售的水玻璃代替。一定要使小木條或?yàn)V紙條反復(fù)浸透。 水浸過(guò)的濾紙或小木條,當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過(guò)的濾紙或小木條,當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)。 【實(shí)驗(yàn)4-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中。觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 盛氯氣的集氣瓶要干燥。瓶中的氯氣要濃,為了防止氯氣逸散,可在集氣瓶口涂一點(diǎn)凡士林,使玻璃片與瓶口更密合。因?yàn)檫@是第一個(gè)關(guān)于氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)要提醒學(xué)生注意觀(guān)察氯氣的顏色(黃綠色),并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的。 【實(shí)驗(yàn)4-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中,蓋上玻璃片。觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 色布的顏色最好是自行染上的。可取白紗布條,用紅墨水染成紅色,晾干備用。 【實(shí)驗(yàn)4-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿(mǎn)干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片。觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氯氣和有色布條一定要干燥。為此,從氣體發(fā)生器出來(lái)的氣體要經(jīng)過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶,干布條要用臨時(shí)烘干的。 建議增加一個(gè)氯氣與水反應(yīng)和氯氣與堿反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。操作方法如下: 取兩個(gè)裝有氯氣的集氣瓶,先讓學(xué)生觀(guān)察氯氣的顏色。然后向一個(gè)瓶中注入少量水(約5 mL),向另一個(gè)瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液,振蕩。片刻后,對(duì)比瓶里氯氣的顏色(注入堿液的瓶里黃綠色褪去,而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯)。 【實(shí)驗(yàn)4-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在5支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀(guān)察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸。觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 此實(shí)驗(yàn)中,地區(qū)不同,自來(lái)水中滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,且放出氣泡。 【實(shí)驗(yàn)4-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中,在水面下打開(kāi)膠塞,觀(guān)察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí),在水下用膠塞塞緊試管口,取出試管,用pH試紙測(cè)定測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品紅溶液,振蕩,觀(guān)察顏色變化。加熱試管,再觀(guān)察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,你是否聞到什么氣味? 思考分析: 演示該實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)注意: 1.收集二氧化硫的試管要干燥,氣體要收集滿(mǎn),否則液面上升不多,液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。 3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大,以0.01%左右為宜,并使溶液顯酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。 【實(shí)驗(yàn)4-8】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在試管里加入2ml濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。拔出銅絲,冷卻后,把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里,觀(guān)察溶液的顏色。 思考分析: 該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí),才有穩(wěn)定的SO2氣流。反應(yīng)完畢,冷卻后,把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里,可觀(guān)察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),試管底部往往會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀物,溶液也顯得發(fā)黑,持續(xù)加熱的時(shí)間長(zhǎng)一些,顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜,不宜過(guò)多介紹。 此實(shí)驗(yàn)也可稍作改進(jìn)(如圖4-1)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)可證明SO2的產(chǎn)生;證明SO2溶液為酸性;證明SO2不能漂白石蕊溶液;強(qiáng)調(diào)尾氣處理的方法。 現(xiàn)象:濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng),放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。 圖4-31 【實(shí)驗(yàn)4-9】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 如圖4-31,在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚肽溶液)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶。觀(guān)察并描述現(xiàn)象。 思考分析: 做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意: 1.裝置要密閉不漏氣。 2.圓底燒瓶要干燥。 3.燒瓶里的氨氣要充滿(mǎn)。 實(shí)驗(yàn)中所用的氨氣可用以下方法得到: 1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨氣。注意首先要檢查Ca(OH)2是否變質(zhì)〔長(zhǎng)期存放的Ca(OH)2可能會(huì)部分變成CaCO3〕,最好用新制的Ca(OH)2。為防止生成氨合物,Ca(OH)2要過(guò)量,NH4Cl與Ca(OH)2的質(zhì)量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl,則二者的質(zhì)量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2,制得的氨氣比較干燥。 2.加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2~4 mL濃氨水,加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。 3.在常溫下,用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是:在分液漏斗中加入濃氨水,在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉(約一小藥匙),按圖4-2所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶,待冒出較多的氣泡時(shí),用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度,分液漏斗的活塞不要開(kāi)得太大,以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開(kāi)錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡(jiǎn)便,而且制得的氨氣濃度也比較大,做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。 圖 4-2? 制取氨氣 現(xiàn)象:燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。 人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)(必修2) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 【實(shí)驗(yàn)1-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。 2. 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。 思考分析: 教材中此實(shí)驗(yàn)是分步進(jìn)行,飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污染??蓢L試改進(jìn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,操作方便,對(duì)比性強(qiáng),現(xiàn)象明顯,且無(wú)有毒氣體逸出。 (1) 實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1-1)。 (2) 實(shí)驗(yàn)操作: ① 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末;取一根5 mm×150 mm的玻璃管,插入橡皮塞中,在圖1-1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗,分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液(從上到下)。另取一同樣的玻璃管,兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉,在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液,并在兩端分別接一橡皮管(帶夾子);在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。② 滴加濃鹽酸,即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生,與小旗接觸后,由下至上依次出現(xiàn):藍(lán)色、紫黑色、紅棕色。打開(kāi)1、2處的夾子,當(dāng)氯氣恰好上升到2位置,保持一會(huì)兒即夾住2處,不使氯氣上升。③ 取下上節(jié)玻璃管,在2處微微加熱,即看到紅棕色的溴上升到1處,此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。 【實(shí)驗(yàn)1-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí),將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方,觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說(shuō)明: 1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn):(1)鈉預(yù)先在空氣中加熱,會(huì)生成氧化物,影響鈉在氯氣中燃燒;(2)預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠;(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置(如圖1-2)。 3.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取黃豆大的鈉,用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中,按圖示安裝好;(2)慢慢滴入濃鹽酸,立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣;(3)先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí),加熱鈉,鈉熔化并燃燒。 4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉在氯氣中劇烈燃燒,火焰呈黃色且有白煙,反應(yīng)停止后,管壁上可觀(guān)察到附著的白色固體。 5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn):(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣保持一定濃度和純度,避免發(fā)生副反應(yīng)。 (2)安全可靠,污染少。 6.實(shí)驗(yàn)條件控制:(1)高錳酸鉀要研細(xì);(2)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~34% 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 【實(shí)驗(yàn)2-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在試管中加入2-3ml6mol/L的鹽酸,再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀(guān)察現(xiàn)象,并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的變化。 思考分析: 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,常常需要加熱,所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條,反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮,這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),用手觸摸才能明顯感覺(jué)到反應(yīng)放熱,用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況; ????????? 2.學(xué)會(huì)觀(guān)察和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。 實(shí)驗(yàn)要求? 組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間:???????????????????? 小組成員姓名:?????????????????? 思考與討論 1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:????????????????????????。 2.在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象? 3.用眼睛不能直接觀(guān)察到反應(yīng)中的熱量變化,你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化? 4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化,你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸溶液 ? ? ?? 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 ? ? ?? 結(jié) 論 ? ? ? 【實(shí)驗(yàn)2-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 將約20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速攪拌,聞氣味,用手觸摸杯壁下部,試著用手拿起燒杯,觀(guān)察現(xiàn)象。 思考分析: 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行,使體系溫度快速降低,將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn):(1)將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末,以便與NH4Cl晶體充分接觸;(2)由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng),一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物,以使它們很快起反應(yīng);(3)反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣,會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染,所以要注意對(duì)氨氣的吸收。 建議實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下: (一)提出研究的題目 在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。 (二)收集實(shí)驗(yàn)證據(jù) 1.閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下: 圖 2-1? 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低,使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片,觀(guān)察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng): Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 【實(shí)驗(yàn)2-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在50ml燒杯中加入20ml2mol/L的鹽酸,測(cè)其溫度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液,測(cè)其溫度,并緩慢地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌。觀(guān)察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程,并做好記錄。 思考分析: 建議將教材中的實(shí)驗(yàn)改為下列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn),定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意:(1)三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同,如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;(2)三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同,以保證生成水的量相同;(3)控制相同的反應(yīng)時(shí)間。 三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù),供組內(nèi)交流、比較使用,然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào),進(jìn)行組間交流。 步驟一:三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管,分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 步驟二:匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 ? 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿? NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L?? 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3? 結(jié)? 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量? 步驟三:對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量? 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為: ??????????????? HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O ??????????????? HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O ??????????????? HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O 【實(shí)驗(yàn)2-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接(導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流表),平行插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2-9)觀(guān)察現(xiàn)象。 圖2-9 思考分析: 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn): 1.實(shí)驗(yàn)中使用銅片的面積要大一些,便于學(xué)生觀(guān)察。使用的鋅片越純?cè)胶茫@樣可以減少鋅片上的氣泡。 2.如果使用物理示教電流計(jì),應(yīng)選擇好量程,使指針偏轉(zhuǎn)較大同時(shí)又不燒毀電流計(jì)。用發(fā)光二極管代替電流計(jì),可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① 步驟要求 在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 用化學(xué)方 程式解釋 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ????????? 思考問(wèn)題 尋找答案 1.反應(yīng)中,哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得電子? 2. Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的? 3.想什么辦法使Zn與H+分開(kāi),不讓H+直接在Zn表面得電子? 列出你對(duì) 問(wèn)題3的 想?? 法 ??? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ② 步驟要求 在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒,再將一根粗銅絲插入試管,觀(guān)察一會(huì)兒,使銅絲與鋅粒接觸,觀(guān)察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??????? 用化學(xué)方 程式解 釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 思考問(wèn)題尋找答案 1.反應(yīng)中,哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得電子? 2. Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的? 3. H+得到的電子是Cu失去的嗎?Cu在這個(gè)過(guò)程中起什么作用? 4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流? 列出你對(duì) 問(wèn)題4的 想? 法 ????? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ③ 步驟要求 將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接,平行插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀(guān)察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 寫(xiě)化學(xué)方程 式或解釋 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??????? 思考問(wèn)題 尋找答案 1.反應(yīng)中,哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得電子? 2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑? 3.導(dǎo)線(xiàn)在這個(gè)過(guò)程中起什么作用? 4.你怎樣才能知道導(dǎo)線(xiàn)中有電子流過(guò)?怎樣才能知道導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向? 組內(nèi)交流 列出想法 ??? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ④ 步驟 要求 將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接,在導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流計(jì),平行插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀(guān)察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)反接電流計(jì)再做實(shí)驗(yàn),觀(guān)察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ??? 解釋實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 思考問(wèn)題 尋找答案 1.反應(yīng)中,哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得電子? 2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑? 3.電流計(jì)在這個(gè)過(guò)程中起什么作用? 4.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的? 組內(nèi)交流 列出想法 ??? 【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)2-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)在兩支大小相同的試管中,裝入2-3ml約5%的H2O2溶液,分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;另一支試管盛有40℃左右熱水的燒杯至,對(duì)比現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管出現(xiàn)大量氣泡時(shí),用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。 (2)在3支大小相同的試管中各裝入2-3ml約5%的H2O2溶液,再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 思考分析: 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過(guò)大,防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn),所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同,試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性,可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn),如:使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 1.反應(yīng)原理探究 ? 實(shí)驗(yàn)題目 雙氧水分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入2~3 mL約5%的H2O2,然后滴加1~2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí),用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ???? ???? ?? ?? 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? ? 思考問(wèn)題 尋找答案 1.通過(guò)觀(guān)察什么現(xiàn)象來(lái)判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢? 2.還有哪些其他辦法觀(guān)察該化學(xué)反應(yīng)速率? 列出你對(duì) 問(wèn)題的 想? 法 ????? 2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法:在三支相同的試管中分別加入2~3 ml約5%的H2O2,然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí),同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀(guān)察現(xiàn)象。 3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法:在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2~3 mL約5%的H2O2,然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液,另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液,觀(guān)察紅墨水上升情況。 【實(shí)驗(yàn)2-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在盛有3~4 mL1 mol/L的CaCl2溶液的試管中加入1 mol/L的Na2SO4溶液,至不再有沉淀產(chǎn)生為止。靜置。汲取上層清液(或?qū)⑦^(guò)濾后的濾液)置試管中,加入適量的1 mol/L的Na2CO3溶液。 思考分析: 活動(dòng)過(guò)程設(shè)計(jì) ? 實(shí)驗(yàn)步驟 向3~4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 化學(xué)方程式 ???? 離子方程式 ????? 小組討論 交??? 流 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提出的假設(shè), 說(shuō)明理由 假設(shè):????????????????????????????????????? 理由:????????????????????????????????????? ? 實(shí)驗(yàn)證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象:????????????????????????????????????? 化學(xué)方程式 ??? 離子方程式 ??? 解? 釋 ?? 第三章 有機(jī)化合物 【實(shí)驗(yàn)3-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)試管中加入少量苯,再加入溴水,振蕩后,觀(guān)察現(xiàn)象。 (2)試管中加入少量苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后,觀(guān)察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)3-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中,加入一粒擦干煤油的金屬鈉,在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞,用小試管倒扣在針頭上,收集并驗(yàn)純氣體;然后點(diǎn)燃,并把一干燥的小燒杯在火焰上,片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量澄清的石灰水,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較前面做過(guò)的鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 思考分析: 所取的金屬鈉顆粒要大些,實(shí)驗(yàn)前吸干鈉表面的煤油;也可以在表面皿中進(jìn)行反應(yīng),表面皿上蓋一干燥的玻璃片,放在實(shí)物投影臺(tái)上,以便于學(xué)生觀(guān)察對(duì)比。 【實(shí)驗(yàn)3-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 向一支試管中加入3-5ml乙醇,取一根10-15cm長(zhǎng)的銅絲,下端繞成螺旋狀,在酒精燈上灼燒至紅熱,插入乙醇中,反復(fù)幾次。觀(guān)察銅絲的變化,小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。 思考分析: 可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管,干燥管下端插入液面以下防止倒吸,在飽和碳酸鈉中加幾滴酚酞,便于觀(guān)察。 【實(shí)驗(yàn)3-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 向一支試管中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸;按圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上(如圖3-16所示)觀(guān)察現(xiàn)象。 圖3-16 【實(shí)驗(yàn)3-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)觀(guān)察葡萄糖樣品,取約2g葡萄糖固體加入盛有5ml水的試管中,充分溶解,然后加入新制的氫氧化銅,加熱至沸騰,觀(guān)察并記錄現(xiàn)象; (2)將碘酒滴到一片土豆或面包上,觀(guān)察并記錄現(xiàn)象; (3)取一小塊雞皮,置蒸發(fā)皿中,滴加3-5滴濃硝酸,在酒精燈上微熱,觀(guān)察并記錄現(xiàn)象。 思考分析: 1.可以用銀鏡反應(yīng)來(lái)代替。只要求觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式。 2.可以設(shè)計(jì)不同的含淀粉食品,從未加工的土豆到加工過(guò)的面包等,加深學(xué)生對(duì)特征反應(yīng)的認(rèn)識(shí);也可以用相同濃度的淀粉溶液,控制不同的溫度(冷淀粉溶液和熱淀粉溶液),讓學(xué)生歸納總結(jié)特征反應(yīng)的適用范圍。至于其中原因,可作為課外拓展性課題,讓學(xué)生自主學(xué)習(xí),尋找答案。 【實(shí)驗(yàn)3-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: 取1ml20%的蔗糖溶液,加入3-5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液,加氫氧化鈉溶液調(diào)pH至堿性,再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3-5min,觀(guān)察、記錄并解釋現(xiàn)象。 思考分析: 如何證明淀粉已開(kāi)始水解?如何證明淀粉已水解完全?注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。 其他活動(dòng)建議: (1)有關(guān)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選; (2)有關(guān)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的專(zhuān)題演講; (3)小組展板比賽; (4)可放油脂水解的錄像,或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像;也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容,在課外進(jìn)行。 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 【實(shí)驗(yàn)4-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起,取出內(nèi)層漏斗,在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕,再套回原處,并架在鐵圈上,下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿; (2)將5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中,在混合物上面加少量氯酸鉀固體,中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條; (3)用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條,觀(guān)察現(xiàn)象(保持適當(dāng)距離,注意安全) 思考分析: 注意事項(xiàng):實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全,反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物;鋁粉要細(xì)(200目以上),最好用鋁銀粉(商業(yè)名稱(chēng));預(yù)先擦去鎂帶的氧化膜,長(zhǎng)度約需10 cm(過(guò)短熱量不夠,影響實(shí)驗(yàn)效果。 【實(shí)驗(yàn)4-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: (1)取3克左右的干海帶,把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗),用剪刀剪碎后,用酒精潤(rùn)濕,放入坩鍋中。點(diǎn)燃酒精燈,灼燒海帶至完全成灰(注意通風(fēng)),停止加熱,冷卻。 (2)將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中,向其中加入10ml蒸餾水,攪拌,煮沸2-3分鐘,過(guò)濾。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3mol/L),再加入約1mlH2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%),觀(guān)察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液,觀(guān)察現(xiàn)象。 25 .- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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