高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 (4)

山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 一、 選擇題（每題只有1個選項符合題意，每小題2分，共52分。） 1. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / (Ls) B．υ(C) = 0.15 mol / (Ls) C．υ(B)=0.6 mol / (Ls) D．υ(A) = 0.5 mol / (Ls) 2. 已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下， 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的 是（ ） A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．無法比較 3．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） 4．反應(yīng)2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（） Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0 Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0 Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0 Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜0 5．充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量x kJ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（ ） A．16x kJmol-1 B．8x kJmol-1 C．4x kJmol-1 D．2x kJmol-1 6. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ） A、 均減半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均減少1 mol 7、 已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為（ ） A．2912 kJ　　　　 B．2953 kJ　　　　 C．3236 kJ 　　　　D．3867 kJ 8．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時， 表明反應(yīng)： A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．A的密度 D．氣體總物質(zhì)的量 9、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是 ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 ⑥一定使用催化劑 A．①②⑤　　 B．③④⑤　　　 C．④⑥ D．②⑤　 10.恒溫恒容積的容器中：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比， 下列說法正確的是 A．再達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡增大 B．再達(dá)平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡增大 C．再達(dá)平衡后NO2的反應(yīng)速率與第一次平衡相同 D．加入NO2，平衡不會移動 11. 一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．25% B．40% C．50% D．75% 12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ） A．平衡不移動 B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1 C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 13．在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為a mol?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol?L－1的是（ ） A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 14．在某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ） A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小 C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 15. 將1 molA和3molB容器中發(fā)生A(?)＋3B（氣） 3C(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說法正確的是 A、可能A、C均是氣體，也可能A、C不是氣體。正反應(yīng)吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱 C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 D、A、C一定都是氣體，正反應(yīng)放熱 16. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式: 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJmol-1 C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJmol-1 。實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 17. 反應(yīng)2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，達(dá)平衡時要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫 18. 在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．67% B．50% C．25% D．5% 19. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　 ?。? A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 20. 可逆反應(yīng)mA(固)＋nB(氣)Pc (氣)＋qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A．達(dá)平衡后，使用催化劑，C%將增大 B．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．方程式中n＞p＋q D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 21．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ） A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 　　 B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 22．密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是 A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加 23．在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此時平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ） A．x＞y B．x＝y(tǒng) C．x＜y D．不能確定 24．在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A. SO2為0.4 mol?L-1，O2為0.2 mol?L-1 B. SO2為0.25 mol?L-1 C. SO2、SO3均為0.15 mol?L-1 D. SO3為0.4 mol?L-1 25、某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是(　 ) A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于1 mol D．大于0.6 mol，小于1 mol 26．有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， △H = -197KJ/mol,同溫下，往體積相同 的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是 A． Q1= 2Q2 =197KJ B． Q1 = 2Q2＜197KJ C．2Q2 ＜Q1＜197KJ D．Q1＜2Q2〈197KJ 第 Ⅱ 卷 （48分） 二、填空題（共48分） 27. （8分）反應(yīng)aA（g） ＋bB（g） cC（g）＋dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則 （1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_______________。 （2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a＋b）與（c＋d）所滿足的關(guān)系是（a＋b） （c＋d） （填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”）。 （3）設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填容器序號）。 28.（6分） mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關(guān)系 (1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應(yīng)____ 熱 (2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n___p + q ( 填 > 、< 或 = ) 29．（16分）有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。 （1）達(dá)到平衡時所需的時間：A___ B，N2的轉(zhuǎn)化率：A___B （2）都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中 ，B中 （填增大、減小或不變。下同） （3）都達(dá)平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達(dá)到平衡后：混合氣體的密度:A中 B中 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量： A中 ___ B中 。 30．（8分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJmol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是　　　　; N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。 (2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　　　,密度 　　。(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 (4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。 31、（10分） .密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。 已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成amol NH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b mol NH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨? 狀態(tài) 條件 起始時各物的物質(zhì)的量（mol） 平衡時NH3的物質(zhì)的量 編號 x（N2） y（H2） z（NH3 恒 壓 （1） 1 3 0 a （2） 3 0 （3） 0.2 0.5a 恒 容 （4） 1 3 0 b （5） 0 0 b （6） 2.25 b x、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）： ； 。 a與b的關(guān)系是：a b（填＞、＜、＝） 高二月考一化學(xué)答案2015.9 1～5DADDA 6～10CBBDA 11～15ACDCD 16～20BDBDB 21～25A B A B D 26C 二、填空題（共48分） 27．（每空2分，共8分）（1）1：1（2） ＞（3）丁 （4）甲〉乙〉丙〉丁 28. （每空2分，共6分）(1) E < F ；放 (2) m + n < p + q 29． （每空2分，共16分） (1)＜、＞（2）減小，不變（3） 不變，增大。不變，增大。 30. （8分） (1)1∶3　 1∶1 (2)變小　不變 (3)逆向 (4)向左移動　 31. （每空1分，共10分） （2）9；3a (3) 0.4; 1.2 (5) 2;(6)0.75;0.5 2x+z=2 2y+3z = 6 ; ＞