高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理3 (2)

遵義四中2018屆高二第一學(xué)期半期考試化學(xué)試題 (相對原子質(zhì)量 H ：1 C： 12 N ：14 O： 16 Na ：23 ) 一、選擇題(請你認真審題，每小題只有一個合理的選項. 203=60分) 1. 在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ） A．?H=0 B．?H>0 C．?H< 0 D．與?H無關(guān) 2.下列敘述正確的是 （ ） A.甲烷的燃燒熱 ?H= －890.3KJ B.炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol C.中和熱 ?H= －57.3KJ/mol D.醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57.3KJ/mol 3.下列敘述錯誤的是 （ ） A.我國目前使用的主要能源是化石能源 B.氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好 C.核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑 D.太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差 4.下列方程式錯誤的是 （ ） A.氯氣通入少量溴化亞鐵溶液中：Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2 B.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KClO3 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O C.稀硫酸滴入稀NaOH溶液中： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ?H=－114.6KJ/mol D.表示CO燃燒熱的：CO(g)+0.5O2(g) = CO2(g) ?H= －283KJ/mol 5.在101 kPa和25 ℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJmol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ＝－111kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3＝－484 kJmol-1 在相同條件下, H2(g)+ CO2(g)= CO(g) + H2O(g) ΔH , 則ΔH是 （ ） A．+41kJmol-1 B．-41kJmol-1 C．-152kJmol-1 D.-263kJmol-1 6. 已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為a KJ/mol ，O2中看作O=O為 b KJ/mol ,C=O為 m KJ/mol, H-O為 n KJ/mol. 則可計算CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ?H ，此反應(yīng)?H是（ ） A.（+4a+2b-2m-4n） B.（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol C. -（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol D.（+4a+2b-m-2n）KJ/mol 7.下列Q1>Q2的是 （ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H1=-Q1KJ/mol ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H2=-Q2KJ/mol B.C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) ?H1 =-Q1KJ/mol ， C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ?H2 =-Q2KJ/mol C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H1 =-Q1KJ/mol ， S(g)+O2(g)=SO2(g) ?H2 = -Q2KJ/mol D.C(金剛石)+0.5O2(g)=CO(g) ?H1 =-Q1KJ/mol ， C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) ?H2 = -Q2KJ/mol 8.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，則其中 表示該反應(yīng)最快的是 （ ） A.v(O2)=0.2mol/(Ls) B.v(SO3)=8mol/(Lmin) C.v(SO2)=6mol/(Lmin) D. v(O2)=6mol/(Lmin) 9.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ） A.反應(yīng)物濃度 B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C.溫度和壓強 D.是否加入催化劑 10.下列說法正確的是 （ ） A. 改變壓強引起了反應(yīng)物濃度的改變，改變壓強才對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 B.固體或純液體的濃度是常數(shù)1 mol/L C.改變反應(yīng)物濃度，只對不可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率才產(chǎn)生影響 D.改變反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響 11.下列說法正確的是 （ ） A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增加 B.降低壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低 C.改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變 D.改變壓強引起了速率改變，平衡就會移動 12．下列措施一定使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是 （ ） A.減少反應(yīng)物的量 B.取出催化劑 C.減少生成物的量 D.降低溫度 13．下列措施一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 （ ） A.增大反應(yīng)物的量 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.改變化學(xué)反應(yīng)速率 14.在定溫定容下的反應(yīng)：2AB(g) 3A2(g)＋ B2(g)，能說明此反應(yīng)達到平衡是（ ） A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化 B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．單位時間內(nèi)生成3n molA2，同時消耗2n molAB 15.可逆反應(yīng) aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H=Q ， 反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析， C% T1 T2 時間 時間 B% P2 P1 P1 以下描述正確的是 （ ） A．T1﹥T2 ，Q﹥0 B．Tl﹤T2 ，Q﹥0 C．Pl﹤P2 ，b=c+d D．P1﹥P2 ，a+b=c+d 16.已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件 有利于反應(yīng)向正方向進行的是 ( ) A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強 C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強 17.某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol △S=100J/(molk)，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的是 ( ) A.僅在高溫下 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.在任何溫度下 D.僅在低溫下 18.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）的敘述錯誤的是 ( ) A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān) B.平衡常數(shù)可以反映反應(yīng)進行程度的大小 C.平衡常數(shù)常有KC和KP兩類 D.平衡常數(shù)都沒有單位 19.把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是 ( ) A.溶液中氮元素的總濃度不再變化 B.溶液中銨根離子的濃度不再變化 C.溶液中氫離子的濃度不再變化 D.溶液中氫氧根離子的濃度不再變化 20.下列關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是 ( ) A.加水稀釋，Ka不會改變 B.加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大 C.加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小 D.升高溫度，溶液中粒子濃度都增大 二、按要求答題(共40分，每小題2分) 21.（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0% ， 則a b （填“>、=、<”），簡述其理由 。 （2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4 ,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ，在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4 ，當(dāng)達到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分數(shù)將 (增大、減小、不變). （3）在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 a.對于CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向 移動。 b.達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是 。 t0 t V c.對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖： 22.(1)氫氣的燃燒熱是285.8 KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ； (2)1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (3)已知Ba2+ + SO42－ =BaSO4(s) △H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)） , 請寫出稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)已知2NH3（g） N2（g）+3H2（g）△H=+92.4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2（g）充入密閉容器中充分反應(yīng)，測得放出的熱量始終小于92.4KJ。請簡述其原因 △H3 △H2 △H1 △H4 2molH2(g)+1mol O2(g) 4molH(g)+2molO(g) 2molH2O(l) 2molH2O(g) (5)請仔細看圖， 根據(jù)蓋斯定律，△H4= （用△H1、△H2、△H3表示） 23. 2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g） 在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過a 秒鐘后剛好反應(yīng)達平衡，PCl5為0.4mol； （1）則此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是 （2）請寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式 （3）則此溫度下PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是 （4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是 ， 簡述其變化的原因 。 （5）如果對原平衡，此時取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量 （選填字母） A．0.4mol B．0.2mol C．小于0.2mol D.在0.2mol與0.4mol之間 （6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用： 24. 中和熱的測定是重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： (1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_ ， 厚紙板 為保證該實驗成功,該同學(xué)采取了許多措施， 如圖的泡沫塑料塊的作用在于 泡沫塑料塊 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是： (從下列選出)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 簡述測量溫度的方法 (3)實驗記錄數(shù)據(jù)如表 項目 反應(yīng)起始溫度T1(℃) 終止溫度T2(℃) T2 - T1 HCl NaOH 平均溫度 第1次 26.2 26.0 29.4 第2次 27.0 27.4 32.2 第3次 25.9 25.9 29.1 第4次 26.4 26.2 29.7 設(shè)0.55 mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。則中和熱ΔH＝ (取到小數(shù)點后一位)。 (4)不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是 。 2018屆高二第一學(xué)期半期考試化學(xué)科評分參考標準 （根據(jù)本年級教學(xué)實際，可以再細化評分標準） 一、選擇題答案（每小題3分，共60分） 1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. B 7.B 8. A 9. B 10. A 11. C 12. D 13.B 14.A 15. C 16. A 17.A 18.D 19.A 20. A 2、 填空題（40分） 21（每小題2分，本題共10分） (1) > (給1分)， 減壓平衡逆向移動了，又因減壓平衡向氣體計量數(shù)和大的方向移動(給1分) (2) 減小(給2分) V正 = V逆 t0 t V V逆 V正 (3)a.逆向(給2分) b.正逆反應(yīng)速率都同等程度增大(全對給2分)（少同等程度只給1分） c.(全對給2分) 22（每小題2分，本題共10分） (1)H2(g)+0.5O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 KJ/mol (全對給2分) (2)N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2 (g) + 4H2O(g) △H=-1500 KJ/mol (全對給2分) (3)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-(a+114.6)KJ/mol(全對給2分) (4)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率小于100%（給1分），消耗N2（g）一定小于1mol，放出熱量就一定小于92.4KJ (5)△H4=△H2-△H1-△H3 (全對給2分) 23（每小題2分，本題共12分） （1）0.2/a mol/(Ls)(全對給2分) （2）c(PCl5)/[c(PCl3)c(Cl2)] (全對給2分) （3）1.2 mol/L(無單位不扣分) （4）增大（1分）； 增大壓強，平衡向Cl2減少的方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大（1分） （5）C(給2分) （6）飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大值，使Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO平衡逆向移動(給1分)，即氯離子能控制氯氣在水中的溶解(給1分) 24（每小題2分，本題共8分） (1)環(huán)形攪拌器，溫度計（全對給1分） 減少中和反應(yīng)的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用（給1分） (2)C（給1分） (隨時觀察溫度計示數(shù)的上升)當(dāng)溫度達到最高時，平視刻度讀數(shù) （給1分） (3)-55.2KJ/mol（55.2給1分，-KJ/mol給1分；全對給2分） (4)醋酸是弱酸（給1分），醋酸在電離過程中，要吸收中和反應(yīng)放出的熱量（給1分）