高二化學上學期第一次月考試題 理2

莆田八中2016-2017上學期高二化學（理科）第一次月考試卷 一選擇題（每小題3分，共48分） 1、升高溫度能加快反應速率的主要原因是(　　) A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量 C．增大了活化分子百分數(shù) D．降低反應所需的能量 2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) ===2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(Ls) ②用物質B表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(Ls) ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④C% t T1,P2 O T2,P2 T1,P1 C．②③ D．③④ 3、已知某可逆反應：mA（g）+nB（g） xC（g）， 在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t 溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%） 的關系曲線，則正確的是（ ） A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反應放熱 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應吸熱 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應放熱 D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反應吸熱 4、反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 c(H2)(molL-1) c(Cl2)(molL-1) v(molL-1s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正確的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5、不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．增大壓強更有利于合成氨 D．C.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過量的空氣 6、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是 (　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變 7、已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是(　　) A．低溫 B．高溫 C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 8、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是 (　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 9、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為 (　　) A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol 10、可逆反應：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體 ②B和C一定都是氣體 ③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體 （ ） A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 11、在密閉容器中，對于反應：，在反應起始時和分別為10mol和30mol，當達到平衡時，的轉化率為30%。. 若以為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則的起始物質的量和它的轉化率，正確的是 （ ） A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％ 12、在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol,若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ） A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol 13、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ） A、混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B、混合氣體的密度不隨時間變化而變化 C、氣體總物質的量不隨時間變化而變化 D、單位時間內生成n nol C，同時消耗2n mol B 14、在怛容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-QkJmol-1 在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列： 容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ） A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<Q C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q 15、1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為 （） A.-Y kJ?mol-1 B.-(10X-Y)kJ?mol-1 C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1 D.+(10X-Y) kJ?mol-1 16、在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0。當達到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應量Y的改變一定符合圖中曲線的是（ ） X Y A 溫度 C的體積分數(shù) B 充入稀有氣體 A的物質的量 C 再加入A B的轉化率 D 再加入C A的百分含量 Y X 二、非選擇題（共52分） 17、（12分）已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)， （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= 。 （2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 ；K值為 。 （3）830K時，若只將起始時C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 。 （4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L 則：①a、b、c之間的關系式是 ； ②當a=b時，a= c 18、（14分）兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。 ⑴達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的轉化率：a(A) a (B) ⑵起始時兩容器中的反應速率：v(A) v(B)，反應過程中的反應速率： v(A) v(B)。 ⑶達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的AV氣。A中的化學平衡向 反應方向移動，B中的化學反應速率 。 ⑷達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 19、（16分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： (1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________， (2) 若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”） (3)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 (4)實驗數(shù)據(jù)如下表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù)　 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。為什么要用過量的NaOH溶液____________________ ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 20、(10分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL－1、2.00 molL－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實驗目的 ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響 ② ③ ④ 高二化學答案卷 二、非選擇題（每個空格2分，共52分） 17、（12分） （1）K= 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） ① ；②a= c 18、（14分） ⑴ ， 。 ⑵ ， 。 ⑶ 。 ⑷ ， 。 19、（16分） (1)__________， (2) ， 。 (3)：________。 (4)實驗數(shù)據(jù)如下表： ①____________________ ②ΔH＝____________ ；____________________ ③________。 20、(10分) ② ③ ④ (Ⅱ) ________ (Ⅲ) ________ 高二化學答案 1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、B 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 13、B 14、D 15、C 16、C 17、 ① （1）C(CO2)C(H2) ② C(CO)C(H2O) ③ （2）40% ，1 （3）25% （4）① C2= (a-c) (b-c) ② a=2c 18、 ⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不變 ⑷不變、增大 19 （1）環(huán)形玻璃攪拌棒； （2）不相等；相等 （3）C （4）① 3.4 ②-56.8kJ/mol，使硫酸充分反應減少實驗誤差。 ③ a b c 20、答案： 實驗 編號 T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /molL－1 實驗目的 ① (Ⅱ)實驗①和③ (Ⅲ)實驗①和④ ② 298 粗顆粒 1.00 ③ 308 粗顆粒 2.00 ④ 298 細顆粒 2.00