高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案)2
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高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案)2
2016—2017學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷
高二化學(xué)(理科)
一、選擇題(前10 題每小題2分,后10 題每小題3分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 下列說(shuō)法正確的是
A. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C. 書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸; ②濃H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關(guān)系正確的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
3.已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJmol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJmol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為
A.283.5kJmol-1 B.172.5kJmol-1
C.-172.5kJmol-1 D.-504kJmol-1
4. 在298 K、100 kPa時(shí),已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
5. 某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL 0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng) 過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說(shuō)法中,正確的是
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板,測(cè)得的△H將偏小
6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的
中和熱△H=2(﹣57.3)kJ?mol﹣1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol﹣1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的
△H=+2283.0 kJ?mol﹣1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量
7.有關(guān)碰撞理論,下列說(shuō)法中不正確的是
A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大,反應(yīng)速率增大
C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大
D.正催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的幾率增大,
反應(yīng)速率增大
8. 200K時(shí),反應(yīng)CO(g)+O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)
CO2(g) CO(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)為
A. B.K2 C. D.K
9.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是
A. 加入一種反應(yīng)物 B. 增加體系的壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑
10.在一定溫度下,體積不變的容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固),下列敘述不是達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2.
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣
B. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C. 氯水宜保存在低溫、避光條件下
D.加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
12.在一定條件下,將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CO+H2OCO2+H2,達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)到新平衡后,CO2的物質(zhì)的量為
A.0.6mol B.1mol C.大于0.6mol , 小于1mol D.大于1mol
13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
14.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO )
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
15.某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)
B.若加入催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
C.若加入催化劑,△H數(shù)值會(huì)減小
D.若升高溫度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
16.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是
A.K的大小與起始濃度有關(guān) B.溫度越高,K值越大
C.K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D.K值越大,正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
17.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
18.某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH<0,P2>P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH>0,T1<T2
C. 反應(yīng)Ⅲ:T1加入了催化劑,降低活化能 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
19.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn)>c+d
20.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.T1<T2 △H>0 B.T1>T2 △H<0
C.P1<P2 a=c+d D.P1<P2 a+b=c+d
答題卡
得分______________
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題(共42分)
21.(14分)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB pC+qD達(dá)到平衡,若:
I.若A、B、C、D均為氣體:
(1)恒容增加A的量,其逆反應(yīng)速率的變化是____________ (填“增大”“不變”或“減小”),A的轉(zhuǎn)化率將 ____________ (填“增大”“不變”或“減小”)
(2)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)加入催化劑,A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“不變”或“減小”)
(4)保持體積不變,充入惰性氣體,平衡_________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)保持壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,其反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
II.若A、B、C為氣體,D為固體:
(6)恒容增加D的量,其平衡_______________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
22.(18分)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,反應(yīng)經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L,而C的濃度增加了 a mol/L,又知平均反應(yīng)速率:v (C) =2v (B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式的系數(shù):m = ___________, p = ___________。
(2)壓強(qiáng)一定時(shí),C的百分含量與溫度、時(shí)間(T表示溫度,t表示時(shí)間)的關(guān)系如右圖所示。
由此可知,該反應(yīng)為_(kāi)____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為_(kāi)______________;升高溫度,K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,壓縮容器,平衡_______________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”),混合物顏色____________(填“變深”“變淺”或“不變”)。
(5)以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在t2時(shí)改變某條件發(fā)生變化的曲線。
生成物C
反應(yīng)物A與B
試判斷,圖1中t2時(shí)改變的條件是___________________;圖2中t2時(shí)改變的條件是_________________________。
23.(10分)已知:(1)2 C(石墨,s)+ O2 (g) = 2 CO(g) ΔH= - 222kJ/mol
(2)2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH=﹣484kJ/mol
(3)C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
(4)H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣ 44kJ/mol
(5)C(金剛石,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH= ﹣395.4kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1) 寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
__________________________________________________________。
(2)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)
__________________________________________________________。
(3)工業(yè)上制H2的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)
①該反應(yīng)的ΔH=__________________。
②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是________。
A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 選擇合適的催化劑 D. 增大H2O(g)的濃度
③800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,則850℃時(shí)K _______1(填.>、<、=)
三、計(jì)算題(8分)
24.在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L, 請(qǐng)計(jì)算:(1)x值; (2)A的轉(zhuǎn)化率 ;(3)生成D的反應(yīng)速率;(4)該條件下的平衡常數(shù)。