高二化學上學期期中試題 理（無答案）2

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2016—2017學年度第一學期期中試卷 高二化學（理科） 一、選擇題（前10 題每小題2分，后10 題每小題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題目要求） 1. 下列說法正確的是 A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 B. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) C. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應 2.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸； ②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 3．已知在298K時的有關數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJmol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJmol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為 A．283.5kJmol－1 B．172.5kJmol－1 C．－172.5kJmol－1 D．－504kJmol－1 4. 在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 5. 某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是 A．實驗過程中沒有熱量損失 B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小 6. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的 中和熱△H=2（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的 △H=+2283.0 kJ?mol﹣1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 7．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是 A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應 B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大 C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大 D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大， 反應速率增大 8. 200K時，反應CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應 CO2(g) CO(g)＋ O2(g)的平衡常數(shù)為 A． B．K2 C． D．K 9．對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是 A． 加入一種反應物 B． 增加體系的壓強　 C． 升高溫度 D． 使用催化劑 10．在一定溫度下，體積不變的容器中，對于可逆反應A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+2D（固），下列敘述不是達到平衡狀態(tài)標志的是 ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的密度不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2． A． ②⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④⑦ D． ②⑤⑥⑧ 11．下列不能用勒夏特列原理解釋的是 A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 B． Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 C． 氯水宜保存在低溫、避光條件下 D．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣 12．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應： CO＋H2OCO2＋H2，達平衡時測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為 A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol ， 小于1mol D．大于1mol 13．對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是 A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行 14．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 15．某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．該反應過程為吸熱反應 B．若加入催化劑，B點會降低 C．若加入催化劑，△H數(shù)值會減小 D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動 16．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是 A．K的大小與起始濃度有關 B．溫度越高，K值越大 C．K值越大，反應物的轉化率越大 D．K值越大，正向反應進行的程度越小 17．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　 B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況 C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 18.某學習小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是 A. 反應Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2 C. 反應Ⅲ：T1加入了催化劑，降低活化能 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 19．在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＞c+d 20．可逆反應：aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是 A．T1＜T2 △H＞0 B．T1＞T2 △H＜0 C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d 答題卡 得分______________ 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題（共42分） 21.（14分）在一定條件下，可逆反應：mA＋nB pC＋qD達到平衡，若： I.若A、B、C、D均為氣體： （1）恒容增加A的量，其逆反應速率的變化是____________ (填“增大”“不變”或“減小”)，A的轉化率將 ____________ (填“增大”“不變”或“減小”) （2）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （3）加入催化劑，A的轉化率將____________(填“增大”“不變”或“減小”) （4）保持體積不變，充入惰性氣體，平衡_________________移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。 （5）保持壓強不變，充入惰性氣體，其反應速率________(填“增大”“不變”或“減小”)。 II.若A、B、C為氣體，D為固體： （6）恒容增加D的量，其平衡_______________________移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。 22.（18分）在恒容密閉容器中進行反應：，反應經(jīng)5分鐘達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了 a mol/L，又知平均反應速率：v (C) =2v (B)。 （1）寫出上述化學方程式的系數(shù)：m = ___________， p = ___________。 （2）壓強一定時，C的百分含量與溫度、時間（T表示溫度，t表示時間）的關系如右圖所示。 由此可知，該反應為_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （3）該反應的平衡常數(shù)表示式為_______________；升高溫度，K值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，壓縮容器，平衡_______________移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），混合物顏色____________(填“變深”“變淺”或“不變”)。 （5）以下圖1、圖2均表示該反應在t1時達到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。 生成物C 反應物A與B 試判斷，圖1中t2時改變的條件是___________________；圖2中t2時改變的條件是_________________________。 23.（10分）已知：（1）2 C（石墨，s）+ O2 (g) = 2 CO(g) ΔH= - 222kJ/mol （2）2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH=﹣484kJ/mol （3）C（石墨，s）+ O2(g) = CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol （4）H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣ 44kJ/mol （5）C（金剛石，s）+ O2(g) = CO2(g) ΔH= ﹣395.4kJ/mol 回答下列問題： （1） 寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式： __________________________________________________________。 （2）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件） __________________________________________________________。 （3）工業(yè)上制H2的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ①該反應的ΔH=__________________。 ②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是________。 A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 選擇合適的催化劑 D. 增大H2O(g)的濃度 ③800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K _______1（填.>、<、=） 三、計算題（8分） 24.在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC(g)＋2D（g），2分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L, 請計算：（1）x值； （2）A的轉化率 ；（3）生成D的反應速率；（4）該條件下的平衡常數(shù)。