高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解教學(xué)案
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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十一 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解教學(xué)案
專(zhuān)題十一 鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡
考綱展示 命題探究
1 概念
在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2 實(shí)質(zhì)
鹽電離―→―→
破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大―→
3 特點(diǎn)
4 表示方法(水解的離子方程式)
(1)一般鹽類(lèi)水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,在書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式時(shí)要用“”號(hào)連接。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用“↓”或“↑”表示水解產(chǎn)物(雙水解例外)。不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
如Cu(NO3)水解的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
NH4Cl水解的離子方程式為NH+H2ONH3H2O+H+。
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解可用一步表示,如:FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)水解分別是弱酸和弱堿的離子組,由于相互促進(jìn)水解程度較大,書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”“↑”“↓”等表示,如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
5 影響因素
(1)內(nèi)因(本質(zhì))
弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱,就越易發(fā)生水解。
如酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
(2)外因
如CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,當(dāng)改變下列條件時(shí),對(duì)CH3COONa水解平衡的影響如下表:
改變條件
移動(dòng)方向
c(OH-)
pH
水解程度
升溫
右移
增大
增大
增大
加NaOH
左移
增大
增大
減小
加水
右移
減小
減小
增大
加少量FeCl3固體
右移
減小
減小
增大
加Na2CO3
左移
增大
增大
減小
學(xué)霸巧學(xué)卡 對(duì)“鹽類(lèi)水解”的深度剖析
(1)鹽類(lèi)發(fā)生水解后,其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況,如弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后,其水溶液近似于中性。
(2)有些鹽溶液雖然顯酸性,但不一定發(fā)生水解。如NaHSO4溶液顯酸性,是由于NaHSO4發(fā)生電離產(chǎn)生H+,即NaHSO4===Na++H++SO。因此判斷一種鹽是否發(fā)生水解,要分析其在水中發(fā)生變化的本質(zhì)。
(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性,雖然都能發(fā)生雙水解,但是雙水解不能趨于完全,所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。
1.思維辨析
(1)能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng),其水溶液都呈酸性或堿性。( )
(2)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+。( )
(3)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大(已知KHCN<KHClO)。( )
(4)在水溶液中AlO與HCO不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。( )
(5)金屬焊接用NH4Cl溶液除銹。( )
(6)盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。( )
答案 (1) (2) (3)√ (4) (5)√ (6)√
2.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )
A.BX B.AX
C.AY D.BY
答案 B
解析 AY溶液的pH>7,說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽;BX溶液的pH<7,說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽;則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,B對(duì)。
[考法綜述] 鹽類(lèi)水解是高考的熱點(diǎn),也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。鹽類(lèi)水解涉及面較廣,離子濃度關(guān)系的判斷是考查的熱點(diǎn),同時(shí)注重溶液中各種守恒關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性,題型以選擇題為主,難度中等。
命題法1 鹽類(lèi)水解規(guī)律的應(yīng)用
典例1 相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
[解析] (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大,水解生成的氫離子濃度大,醋酸鈉水解顯堿性,且其堿性比Na2CO3要弱。
[答案] B
【解題法】 鹽類(lèi)水解的規(guī)律
(1)“有弱就水解,無(wú)弱不水解”。
用于判斷鹽溶液的酸堿性,需先判斷鹽的類(lèi)型,因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。
(2)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性”。
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽,陰離子水解,其水溶液呈堿性。如CH3COONa水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;多元弱酸的酸根離子分步水解,如Na2CO3水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
②強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解,其水溶液呈酸性。如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為NH+H2OH++NH3H2O、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
③NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性。
(3)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,都弱都水解”。
即“單水解”和“雙水解”,用于書(shū)寫(xiě)水解離子方程式。
(4)“越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性NaCN>CH3COONa。
(5)弱酸弱堿鹽雙水解,其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)Ka=Kb時(shí),溶液顯中性,如CH3COONH4;當(dāng)Ka>Kb時(shí),溶液顯酸性,如HCOONH4;當(dāng)Ka<Kb時(shí),溶液顯堿性,如NH4HCO3。
(6)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。
(7)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。
①若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性。如
NaHCO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。
②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如
NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。
(8)比較鹽類(lèi)水解程度的相對(duì)大小。
①鹽對(duì)應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱,水解程度越大。
②同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小,水解程度越大。
③相同條件下的水解程度:正鹽>相應(yīng)酸式鹽,如CO>HCO。
④相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
⑤溫度越高,鹽的水解程度越大。
命題法2 鹽類(lèi)水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
典例2 下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸?、蹖?shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋?、躈H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞?、抻肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、咴贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 ⑧長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、岜容^NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性
A.①④⑦ B.②⑤⑧
C.③⑥⑨ D.全部
[解析] ①Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì)。②加鹽酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解。④NH和Zn2+水解產(chǎn)生的H+與銹反應(yīng)。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性,可腐蝕玻璃。⑥Al3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),產(chǎn)生大量泡沫。⑦NH和Al3+水解產(chǎn)生H+與Mg反應(yīng)。⑧NH水解顯酸性,草木灰水解顯堿性,二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出,降低肥效。⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性,都要考慮鹽溶液是否水解。
[答案] D
【解題法】 鹽類(lèi)水解應(yīng)用總結(jié)
應(yīng)用
舉例或原理解釋
判斷溶液的酸堿性
NH4Cl溶液顯酸性,原因是NH+H2ONH3H2O+H+,與Mg反應(yīng)可生成H2
比較溶液中離子濃度的大小
如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
如物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ
證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿
如Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅,證明該溶液顯堿性,證明H2CO3是弱酸
凈水劑原理
明礬用于凈水,原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
泡沫滅火器原理
成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,原理是Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
純堿溶液去油污
用熱堿水洗油污的原理CO+H2OHCO+OH-
膠體的制備
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,制備Fe(OH)3膠體,原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
配制或貯存易水解的鹽溶液
配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí),常將它們先溶于較濃的鹽酸,再稀釋到所需濃度,目的是抑制Fe3+或Sn2+的水解;配制FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉和稀硫酸
物質(zhì)的提純
除去MgCl2溶液中的FeCl3,可加入Mg、MgO或Mg(OH)2、MgCO3,促使Fe3+水解完全,生成Fe(OH)3沉淀而除去
離子共存的判斷
化肥施用
草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用,原因是2NH+CO2NH3↑+CO2↑+H2O
續(xù)表
應(yīng)用
舉例或原理解釋
某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象
如Mg加入到NH4Cl溶液中,考慮不到鹽類(lèi)水解,可能認(rèn)為不反應(yīng),但實(shí)際上,NH水解呈酸性,H+與Mg作用生成H2,隨著Mg的不斷加入,NH水解生成的NH3H2O又可以分解生成氨氣
判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選用何種指示劑及當(dāng)pH=7時(shí)酸(堿)過(guò)量情況的判斷
若用強(qiáng)堿滴定弱酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)后,因生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,通常選取酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿,達(dá)到滴定終點(diǎn)后,因生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,所以應(yīng)選用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,通常選取甲基橙
制取某些無(wú)水鹽晶體
如加熱MgCl2(aq)制取無(wú)水MgCl2,必須在氯化氫氣流中加熱,否則Mg2+水解生成Mg(OH)2,再加熱分解,最終得不到MgCl2
檢驗(yàn)溶液
如用最簡(jiǎn)便的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無(wú)色透明溶液??梢岳胮H試紙鑒別,pH=7的是NaCl溶液;pH<7的是NH4Cl溶液;pH>7的是Na2CO3溶液
判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物
(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如
CuSO4(aq)CuSO4(s);
Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。
鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如
AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
制備無(wú)水鹽如MgCl26H2O需要在HCl氣流中加熱蒸干
(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)
(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑
(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。
例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)
Fe(OH)3(s)Fe2O3
(5)NaClO溶液蒸干時(shí),既考慮水解,又考慮HClO分解,最后剩下NaCl
命題法3 溶液中粒子濃度的關(guān)系
典例3 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
[解析] 根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),又因?yàn)閏(Na+)=c(SO),所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng),相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的濃度比Cl-的??;C項(xiàng),碳酸的電離是分步進(jìn)行的,第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,所以c(HCO)?c(CO);D項(xiàng),Na+的總濃度應(yīng)是H2C2O4、HC2O、C2O總濃度的1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]。
[答案] A
【解題法】 比較溶液中粒子濃度大小的解題思路
1.常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是( )
A.<1.010-7 mol/L
B.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
答案 C
解析 溶液為酸性,而常溫下,Kw=1.010-14,故Kw/c(H+)=c(OH-)<1.010-7 mol/L,A項(xiàng)正確;由物料守恒可知B項(xiàng)正確;由溶液中的電荷守恒可知c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-),由于有NaHCO3析出,則c(Na+)<c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH水解,故c(Cl-)>c(NH),酸性溶液中c(HCO)>c(CO),D項(xiàng)正確。
2.25 ℃時(shí),在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3H2O)
B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH)+c(H+)=c(OH-)
C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
答案 B
解析 A項(xiàng)錯(cuò)誤,NH3H2O在溶液中存在以下平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,則c(OH-)>c(Na+)>c(NH3H2O);B項(xiàng)正確,加入10 mL鹽酸時(shí),c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知c(NH)+c(H+)=c(OH-);C項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)電荷守恒,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(NH)=c(Cl-),故c(Cl-)>c(Na+);D項(xiàng)錯(cuò)誤,加入20 mL鹽酸,氫氧化鈉和NH3H2O恰好被中和,但因生成的氯化銨水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒式:c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH),可得正確的關(guān)系式為c(Cl-)>c(Na+)+c(NH)。
3.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案 B
解析 A項(xiàng),Na2S溶液中所有電離、水解方程式有Na2S===2Na++S2-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH++OH-,因此溶液中OH-來(lái)源于S2-、HS-的水解和水的電離三部分,HS-僅來(lái)源于S2-的水解,所以c(OH-)>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)和物料守恒:c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O)+2c(C2O),二者結(jié)合可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案 B
解析 A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO水解:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,水電離也產(chǎn)生OH-,使c(OH-)>c(HCO),A錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的電離,使溶液中CH3COOH的濃度小于NaCl的濃度,B正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH),則c(Cl-)<c(NH),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH)+c(OH-),C錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液,在該溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者代入得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D錯(cuò)誤。
5.室溫下,對(duì)于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是( )
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH)c(OH-)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13
答案 C
解析 A項(xiàng),NH3H2O為弱電解質(zhì),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi);B項(xiàng),加水稀釋?zhuān)琧(NH)與c(OH-)均減小,故c(NH)c(OH-)減??;C項(xiàng),恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4NO3,NH水解,使溶液呈酸性;D項(xiàng),因NH3H2O為弱電解質(zhì),只發(fā)生部分電離,c(OH-)<0.10 molL-1,pH<13。
6.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 molL-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案 B
解析 由題干信息知,實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后為KA溶液,c(OH-)>c(H+),溶液中A-發(fā)生水解A-+H2OHA+OH-,故A正確;由電荷守恒知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),即c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),又因HA為弱酸,所以x>0.2,由物料守恒得,等體積混合后c(A-)+c(HA)= molL-1>0.1 molL-1,故C、D正確。
7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.向0.1 molL-1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
C.已知Ka(HF)=7.210-4,Ka(HCN)=6.210-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者
D.濃度均為0.1 molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;①>③
答案 B
解析 氨氣的量不確定,不能確定溶液中是以NH水解為主,還是以NH3H2O電離為主,無(wú)法比較微粒濃度的大小,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈中性,則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),B正確;根據(jù)Ka(HF)=7.210-4、Ka(HCN)=6.210-10知酸性HF>HCN,則水解程度NaF<NaCN,由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),等濃度的兩溶液,Na+濃度相同,NaF溶液中c(H+)大于NaCN溶液中c(H+),故NaF溶液中離子總數(shù)較多,C錯(cuò)誤;NH與CO相互促進(jìn)水解,F(xiàn)e2+水解使溶液呈酸性,則Fe2+對(duì)NH的水解起抑制作用,因此c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;②>①,D錯(cuò)誤。
8.下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋Na2CO3溶液時(shí),c(HCO)c(OH-)/c(CO)增大
B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0,ΔS<0
C.用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定0.1 mol/L NaOH溶液至中性時(shí):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小
答案 B
解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,c(HCO)c(OH-)/c(CO)=K,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小,ΔS<0,該反應(yīng)在常溫下自發(fā),一定有ΔH<0,故B正確;滴定達(dá)中性時(shí)形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故C錯(cuò)誤;向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積不變,故D錯(cuò)誤。