【創(chuàng)新方案】2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

4、 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②， ①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1。 答案：C 4．(2011·海南高考)已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為：(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1 B

5、．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 解析：反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJ·mol－1。 答案：C 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸

6、完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電離，電離吸收熱量，C不正確；碳完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，但是其反應(yīng)熱ΔH是負(fù)值，故ΔH1<ΔH2，D不正確。 答案：A 6．半導(dǎo)體工業(yè)用

7、石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅 SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH1＝＋682.44 kJ·mol－1 (石英砂)　　　　(粗硅) Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1 (粗硅) SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)　ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1 　　　　　　　　　　　　(純硅) 生產(chǎn)1.00 kg純硅的總反應(yīng)熱為(　　) A．－21435.71 kJ B．－600.20 kJ C．＋21435.71 kJ

8、 D．＋1965.10 kJ 解析：首先將由石英制純硅的不同途徑圖示如下： 根據(jù)蓋斯定律： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20 kJ·mol－1，生成1.00 kg純硅放出熱量為：1000 g/28 g·mol－1×600.20 kJ·mol－1＝21435.71 kJ。 答案：C 7．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　

9、　) A．Ba2－(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1 解析：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為5.12 kJ，其中包含2個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，一個(gè)是生成水的反應(yīng)，而氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)只生成水，放出2.2 kJ能量，但是生成水的量是第一個(gè)反應(yīng)的1/2，放出的

10、熱量也是第一個(gè)反應(yīng)的1/2，所以硫酸與0.04 mol氫氧化鋇反應(yīng)生成0.04 mol硫酸鋇放出的熱量為5.12－2.2×2＝0.72 kJ。所以生成1 mol硫酸鋇放出18 kJ能量，故答案D正確。 答案：D 8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化為學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程

11、和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 解析：A錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol；B項(xiàng)，圖中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù)；C項(xiàng)，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的CO為1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023。 答案：C 9．(2012·長(zhǎng)沙模擬)下列有關(guān)熱化學(xué)方

12、程式及其敘述正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g) ＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則C(碳)的燃燒熱為 110.5 kJ/mol D.HF與NaOH溶液反應(yīng)： H＋(aq

13、)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 解析：A項(xiàng)應(yīng)為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571 kJ/mol；C項(xiàng)中C(碳)的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量；D項(xiàng)應(yīng)為HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)，由于HF電離吸熱，則ΔH>－57.3 kJ/mol。 答案：B 10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5

14、OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 解析：根據(jù)反應(yīng) C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1①； C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1②， ①－②得C2H4(g)＋H2O(l)==

15、=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。 (1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做________。 (2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)。 A．2H2(g)＋O2(g

16、)===2H2O(l)　ΔH1 B．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)　ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5 F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7 H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8 (3)充分

17、燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100 mL濃度為5 mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)。則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為_(kāi)_______。 解析：(1)聯(lián)想中和熱的測(cè)定方法，可知測(cè)量?jī)x器為量熱計(jì)。 (2)根據(jù)燃燒熱的含義可知ΔH4、ΔH5為燃燒熱；根據(jù)中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。 (6)丁烷燃燒產(chǎn)生的CO2與KOH溶液反應(yīng)可以生成K2CO3或KHCO3。 n(KOH)＝0.1 L×5 mol/L＝0.5 mol， 生成K2CO3時(shí)需n(CO2)＝0.5 mol÷2＝0.25 mol。 1 mol C4H10含碳4 mol， 故1 mol C4H10燃燒放熱

18、為(4÷0.25)×Q＝16Q。 同理可計(jì)算出生成KHCO3時(shí)，1 mol C4H10放出的熱量為8Q。 答案：(1)量熱計(jì)　(2)ΔH4、ΔH5　ΔH6　(3)8Q或16Q 12．(16分)近年來(lái)，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題，又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量。 (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________。 (2)在270℃、8MPa和適當(dāng)

19、催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是________，此過(guò)程中能放出熱量________kJ。 (3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______。 (4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是________。 A．高壓高溫 B．低壓高溫 C．高壓低溫 D．低壓低溫 解析：(1)4.4 g CO2氣體完全合成CH3OH和水蒸氣放熱4.95 kJ，則1 mol CO2完全合成CH

20、3OH和水蒸氣放熱49.5 kJ，熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ/mol。 (2)n(CH3OH)＝n(CO2)＝×22%＝44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放熱49.5 kJ，則此過(guò)程中放熱為：(44×49.5) kJ＝2178 kJ。 (3)由H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol以及(1)中的熱化學(xué)方程式可知，1 mol CO2完全合成CH3OH并生成液態(tài)水時(shí)放熱為44 kJ＋49.5 kJ＝93.5 kJ。則22 g CO2即0.5 mol CO2與H2反應(yīng)時(shí)，放熱為93.5 k

21、J÷2＝46.75 kJ。 (4)該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，低溫有利于CO2合成CH3OH，又因正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，高壓有利于CO2合成CH3OH。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ/mol (2)44 mol　2178 (3)46.75 kJ　(4)C 13．(10分)紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)

22、方程式___________________________________ ________________________________________________________________________； (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________ ________________________________________________________________________； (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl

23、2反應(yīng)生成PCl5，原因是_____________________________________________； (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝_______________________________； P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)； 解析：(1)由題圖找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以直接寫(xiě)出其化學(xué)方程式為： 2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ/mol。 (2)由圖逆向找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式

24、為： PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol。 (3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。 (4)依蓋斯定律：ΔH3＝(－612 kJ/mol)/2＋(－93 kJ/mol)＝－399 kJ/mol；兩個(gè)途徑反應(yīng)的起始狀態(tài)相同，因此焓變相同。 答案：(1)2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol (3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成 (4)－399 kJ/mol　等

25、于 14．(14分)(2011·江蘇高考，有改動(dòng))氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　 ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)

26、與 H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是____________________；燃燒生成的 SO2 與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中 A、

27、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，意在考查考生的綜合運(yùn)用能力。 (1)將所給反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①×2－反應(yīng)②即得題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。 (3)由圖中A、B的體積分?jǐn)?shù)比例近似為2∶1，則可確定A為H原子，B為O原子。 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2) (3)H、O(或氫原子、氧原子) 9