（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 等值模擬（六）

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1、等值模擬(六) (限時：50分鐘) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。) 7．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 答案　A 解析　A項，SO2對人體有害，屬有毒物質，錯誤；B項，葡萄糖可用于合成補鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。 8．室溫下

2、，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 答案　B 解析　飽和氯水具有強氧化性，能將SO氧化成SO，A項不符合題意；c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，因此B項溶液中離子可以大量共存，B項符合題意；S2－和Cu2＋可以結合生成難溶的CuS沉淀，C項不符合題意；pH＝12的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性溶液中不能大量存在

3、，D項不符合題意。 9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　) A．含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0 g B．標準狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)為4NA C．500 mL、2 mol·L－1碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NA D．50 mL 18 mol·L－1濃硫酸與足量鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA 答案　B 解析　A項，1 mol氧化銅的質量和0.5 mol硫化亞銅的質量相等(80.0 g)，所含銅原子數(shù)相等，A項正確；B項，O2→2O2－，得到4e－；O2→O，得到2e－，故B項錯誤；C項，CO＋H2O

4、HCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，C項正確；D項，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝18 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反應生成二氧化硫和氫氣的總物質的量范圍為0.45 mol

5、3＋)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色 變淺綠色 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ D 將FeCl3溶液 微熱 溶液變成 紅褐色 水解反應 ΔH＞0 答案　A 解析　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，A項，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度減小，錯誤；B項，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3＋)減小，顏色變淺，正確；C項，加入Fe粉，發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，正確；D項，加熱，促進水解，說明水解是吸熱反應，正確。 11．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質

6、硫。已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ·mol－1。 則熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)的ΔH等于(　　) A．－262.4 kJ·mol－1 B．－270.0 kJ·mol－1 C．＋270.0 kJ·mol－1 D．＋262.4 kJ·mol－1 答案　B 解析　根據(jù)蓋斯定律：將①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ·mol－1

7、)－(－296.0 kJ·mol－1)＝－270.0 kJ·mol－1。 12．在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d點：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 答案　B 解析　a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，但因兩

8、者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點為等物質的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；d點時c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 二、雙項選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合要求。) 22．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導

9、體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH

10、)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性 C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl D．最終產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO3 答案　CD 解析　B項，次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變藍，最后褪色，故B正確； C項，液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中除了含有HCl外還含有二氧化硫，故C錯誤；D項，亞硫酸鈣被氯氣氧化成硫酸鈣，故D錯誤。 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。) 30．(15分)有機物A→F

11、的轉化關系如下： 已知： ②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1； ③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種。 請回答下列問題： (1)A的分子式是____________________。 (2)B中的官能團名稱是______________________________________________________。 (3)D的結構簡式為__________，名稱為____________。 (4)C＋E―→F的化學方程式是___________________________________

12、______________。 (5)X與E互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結構簡式為________；X分子中有________種不同化學環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為________；1 mol X與NaOH溶液共熱反應，最多消耗________ mol NaOH。 答案　(1)C3H6 (2)醛基 31．(16分)合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (1)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，下列選項中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

13、________(填字母)。 a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化 d．單位時間內斷開a個H—H鍵的同時形成3a個N—H鍵 e．三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比 (2)在恒溫(T1)恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示。請回答下列問題： ①表示N2濃度變化的曲線是____________(填曲線代號“A”、“B”或“C”)。 ②前25 min內，用H2濃度的變化表示的化學反應平均速率是_________________________ ___

14、____________________________________________。 ③在20 min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(計算結果用分數(shù)表示)。若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在第25 min末，保持其他條件不變，若將溫度升至T2，在第35 min末再次達到平衡。在平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請在圖中畫出25～40 min NH3濃度變化曲線。 (4)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于容積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時

15、，測得氣體總物質的量為2.8 mol，則達到平衡時，H2的轉化率為_______________ _________________________________________________________。 答案　(1)ac (2)①C　②0.12 mol·L－1·min－1?、邸p小 (3) (4)60% 解析　(1)a項，合成氨反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，當混合氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)；b項，體系內各物質均是氣體，而容器容積不變，從反應開始至達到平衡的整個過程中，混合氣體的密度始終不變；c項，當N2、NH3的物質的量比值保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)；d

16、、e項不能表示反應達到平衡狀態(tài)。 (2)①由圖像知，相同時間內曲線A、B、C所代表的物質的量濃度變化值之比為3∶2∶1，故曲線A代表H2濃度的變化、曲線B代表NH3濃度的變化、曲線C代表N2濃度的變化。②v(H2)＝＝0.12 mol·L－1·min－1。③K＝＝，升高溫度平衡向左移動，K值減小。 (3)升高溫度，平衡將向左移動，NH3濃度減小，因c(H2)增大了1.5 mol·L－1，故c(NH3)減小了1 mol·L－1，當再次達到平衡時NH3的濃度為1 mol·L－1。 (4)設參與反應的H2的物質的量為x mol，則 　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始(

17、mol) 1 3 0 轉化(mol) x x 平衡(mol) 1－ 3－x x 4－x＝2.8，x＝1.8，H2的轉化率為×100%＝60%。 32．(16分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。 請回答下列問題： (1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1 ②C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1 用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 F

18、e2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)吸收劑X的溶質為______________(寫化學式)。 (3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為____________________。 (4)過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此過程中Na2FeO4完全轉化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25 t，產(chǎn)

19、品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是________t。 (5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 放電時電池的負極反應式為________________。 答案　(1)－28.5 　(2)FeCl2 (3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (4)<　111.75 (5)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 33．(17分)鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2＋、H＋、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備

20、氧化鐵涂料。 (1)單質X的化學式是____________。 (2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為______________。 (3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。 ①提出合理假設 假設1：添加了CuO 假設2：添加了FeO ②請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選試劑：鐵粉、3 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液 操作步驟 預

21、期現(xiàn)象和結論 步驟1.取少量樣品于試管中，____________ 樣品全部溶解，得到澄清的溶液 步驟2.________________ 步驟3.________________ (4)請計算，用635 g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體________ L(標準狀況)，即可得到36.5%的濃鹽酸。 答案　(1) Fe (2)4FeCl2＋4H2O＋O2 2Fe2O3＋8HCl[或 FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3＋ 3H2O] (3) 操作步驟 預期現(xiàn)象和

22、結論 步驟1.取少量樣品于試管中，加入足量的3 mol·L－1 H2SO4，充分振蕩 步驟2.取少量上述溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3 mol·L－1H2SO4，充分振蕩 步驟3.取少量步驟1溶液于試管中，逐滴加入0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 若試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO 如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO (步驟2和步驟3的操作和現(xiàn)象結論可以互換位置) (4)224 解析　(1)由于廢液中含有H＋顯示一定的酸性，不利于后邊FeCl2高溫焙燒成氧化鐵，故應使溶液酸性減弱，又不要引入新的雜質，需加入單質鐵。 (2)題目中氯化亞鐵高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，即＋2價的鐵要被氧氣氧化為＋3價，故反應式為4FeCl2＋ 4H2O＋O22Fe2O3 ＋ 4HCl (3)要驗證鐵紅涂料中添加物的成分即檢驗Fe2＋和Cu2＋。 (4)設產(chǎn)生的HCl氣體為x L，則(635＋×36.5)×36.5%＝×36.5，解得x＝224。