2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 6.1化學(xué)能與熱能 新人教版
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2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 6.1化學(xué)能與熱能 新人教版
2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 6.1化學(xué)能與熱能 新人教版
1.下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法,正確的是 ( )
A.反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ
B.如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的,此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等
C.如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的,此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等
D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
答案 B
解析 反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等,B正確,C錯(cuò)誤;有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,如C不完全燃燒生成CO,故D錯(cuò)誤。
2.對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1最準(zhǔn)確的理解是 ( )
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,同時(shí)放出131.3 kJ熱量
C.1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時(shí)吸收131.3 kJ熱量
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ
答案 C
解析 熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量,故A、D錯(cuò)誤;B的說(shuō)法不準(zhǔn)確,未強(qiáng)調(diào)“水蒸氣”,且應(yīng)為吸收熱量。
3.已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),同溫同壓下,下列各熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是 ( )
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1
B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3
D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
答案 C
解析 等物質(zhì)的量的反應(yīng)物,氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量。根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,可知選項(xiàng)C的ΔH數(shù)值最小。
4.已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值):
C(s)+O2(g) ===CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Q1<Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量
D.1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
答案 B
解析 1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于1 mol碳不完全燃燒生成CO放出的熱量,Q1、Q2均為正值,故Q2>Q1,A項(xiàng)正確;兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),故生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量,C項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于固態(tài)時(shí)所具有的能量,D項(xiàng)正確。
5.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水,放出b kJ的熱量,則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1
答案 D
解析 表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1,A錯(cuò);氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量,所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ,B錯(cuò);此反應(yīng)為可逆反應(yīng),投入0.5 mol的氮?dú)?,最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol,因此熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于-38.6 kJ·mol-1,選項(xiàng)C不正確;D中由②-①可知正確。
6.已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=+906 kJ·mol-1
答案 C
7.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②
3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③
則 ( )
A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3
C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
答案 A
解析 根據(jù)蓋斯定律可知,①-②=③,所以ΔH1-ΔH2=ΔH3。
8.已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為 ( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
答案 D
解析 依題意,MOH是弱堿:MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l) ΔH1=-12.1 kJ·mol-1①,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1②,根據(jù)蓋斯定律,由①-②得:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH=(-12.1+57.3) kJ·mol-1=+45.2 kJ·mol-1。
9.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ·mol-1
答案 D
解析 A項(xiàng),反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),圖示能量變化關(guān)系錯(cuò)誤;B項(xiàng),從題中反應(yīng)①②來(lái)看,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2可能吸熱,也可能放熱;反應(yīng)②中生成物H2可以繼續(xù)燃燒,即1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量要大于192.9 kJ;根據(jù)蓋斯定律可判斷D項(xiàng)正確。
10.碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下: ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a______238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)___________。
答案 (1)M (2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1
(4)98 kJ
解析 (1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。
(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a<238.6。
(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ÷12=98 kJ。
11.過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。
(1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________
______________________________________________________________________。
該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________,
該反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______kJ·mol-1。
(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol-1,E4=________kJ·mol-1。
答案 (1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)
ΔH=-234 kJ·mol-1 134
(2)NO(g)+CO2(g)===NO2(g)+CO(g)
ΔH=+234 kJ·mol-1 368
(3)368 234
解析 (1)圖中E1是活化能,即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol-1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。
(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等,但符號(hào)相反。
(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能,E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。
12.?dāng)嚅_(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/kJ·mol-1
436
247
x
330
413
463
431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為
__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=
______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b=________kJ·mol-1,x=__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_____________。
答案 (1)放熱 (a-b) kJ·mol-1 (2)926 496.4 (3)O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出能量31.4 kJ
解析 (1)反應(yīng)物的能量高于生成物,因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差,即ΔH=(a-b)kJ·mol-1。
(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化,其數(shù)值為463×2=926;436+x-926=-241.8,則x=496.4。
(3)根據(jù)題意易寫(xiě)出方程式。反應(yīng)的ΔH=(496.4+431×4-247×2-463×4)
kJ·mol-1=-125.6 kJ·mol-1,則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ。
13.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol-1,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于__________。
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為_(kāi)___________。
(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能(kJ·mol-1)
198
360
498
X
①已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,
則上表中X=________;
②0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
答案 (1)①75% ②(2d-a-e) kJ·mol-1
(2)①585?、?19
解析 (1)①本題用極值法討論,因?yàn)椋?0 g·mol-1,所以當(dāng)混合氣體中只含有S2和S4時(shí),S2的體積分?jǐn)?shù)最小,設(shè)S2的體積分?jǐn)?shù)為x,則
=80 g·mol-1
x=,即75%。
②設(shè)硫硫鍵的鍵能為x kJ·mol-1,則:
-a kJ·mol-1=×8·x kJ·mol-1+e kJ·mol-1-2d kJ·mol-1,x=(2d-a-e)kJ·mol-1。
(2)①由題意可知P4+5O2===P4O10,ΔH=-2 982 kJ·mol-1。根據(jù)圖示知,1 mol P4含有6 mol P—P鍵,1 mol P4O10含12 mol P—O鍵,4 mol P===O鍵,根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與產(chǎn)物總鍵能之差,斷裂1 mol共價(jià)鍵吸收的能量與生成1 mol該共價(jià)鍵放出的能量數(shù)值相等。有198 kJ·mol-1×6+498
kJ·mol-1×5-360 kJ·mol-1×12-4X=-2 982 kJ·mol-1,X=585 kJ·mol-1。
②P4+3O2===P4O6,1 mol P4O6含有12 mol P—O鍵,反應(yīng)熱為ΔH=198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×3-360 kJ·mol-1×12=-1 638 kJ·mol-1,0.5 mol白磷(P4) 與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為1 638 kJ·mol-1×0.5 mol=819 kJ。