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(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》解析訓(xùn)練

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(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》解析訓(xùn)練

第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一、選擇題(本題共7個(gè)小題,每題6分,共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (  )。   A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B.體積相等的CO和N2 C.等溫、等體積的O2和N2 D.等壓、等體積的N2和CH4 解析 對于N2和C2H4這兩種氣體,摩爾質(zhì)量相等,兩者質(zhì)量相等,故其物質(zhì)的量也相等,則其所含分子數(shù)也一定相等,A選項(xiàng)正確。B、C、D選項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷,所含分子數(shù)均不一定相等。 答案 A 2.(2013·德陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (  )。 A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA B.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA C.常溫常壓下,32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定 解析 選項(xiàng)A中忽略了水分子;B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA;32 g O的物質(zhì)的量為1 mol,其中所含電子的數(shù)目為17NA,與外界條件無關(guān),C正確;由于N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同,因而D中混合氣體的質(zhì)量可以確定,即為28 g。 答案 C 3.(2013·巴中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是 (  )。 A.在1 mol NaHSO4晶體中,含陽離子數(shù)為2NA B.1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA C.0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中,NO的數(shù)目為NA D.任何條件下,20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA 解析 NaHSO4晶體中,陽離子只有Na+,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol C4H10分子中含C—C鍵3 mol,C—H鍵10 mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)沒有指明溶液的體積,錯(cuò)誤;D項(xiàng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的20 L N2物質(zhì)的量可能為1 mol,錯(cuò)誤。 答案 B 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (  )。 A.在0 ℃時(shí),22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子 B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA 解析 0 ℃不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯(cuò);電解食鹽水產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,B錯(cuò);乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,含有1個(gè)C—C共價(jià)鍵和6個(gè)C—H共價(jià)鍵,C正確;密閉容器中NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡關(guān)系:2NO2N2O4,D錯(cuò)。 答案 C 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為 (  )。 A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3 解析 由=知3X2+Y2===2XmYn,∴m=3,n=1。 答案 C 6.(2013·煙臺模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個(gè)分子,則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 (  )。 A. B. C. D. 解析 m g 含有b個(gè)分子,則n g 該混合氣體含有的分子數(shù)是,則混合氣體的物質(zhì)的量是,則混合氣體的體積是,故A正確。 答案 A 7.在一定條件下,某化合物X受熱分解: 2XA↑+2B↑+4C↑ 測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是 (  )。 A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合氣體,X的摩爾質(zhì)量為=80.01 g·mol-1。 答案 C 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共58分) 8.(14分)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空: (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C,________mol N,________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。 (2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024個(gè)H2O;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73 g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是____________________。 (3)2.3 g Na中含________mol e-,在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO,Al3+物質(zhì)的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。 解析 (3)n(Na)==0.1 mol,由于1個(gè)Na原子中含有11個(gè)電子,故2.3 g Na中含有電子的物質(zhì)的量n(e-)=11n(Na)=1.1 mol 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2 mol 22.4 L 0.1 mol x x==1.12 L (4)n(SO)=3n[Al2(SO4)3]=3×0.4 mol=1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+,由于在溶液中Al3+水解,故小于0.8 mol。 答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 < 9.(12分) (2012·廣元期中)如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開始時(shí)左右兩室分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)________(填“增大”或“減小”) (3)最終容器內(nèi)密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。 解析 (1)由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量相等,但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故其物質(zhì)的量不相等,開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小,故壓強(qiáng)減小。(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化,密度不變。(4)由于NO與O2反應(yīng),O2過量,故最終容器內(nèi)有O2存在。 答案 (1)不相同 (2)減小 (3)相同 (4)有 10.(16分)(2012·鄭州期末)(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為______,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。 解析 (1)三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2=29,因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同,求算平均相對分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮,設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1-x),因此有:32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=27.6%。 若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,設(shè)混合氣體為1 mol,則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為:0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=48.3%。 (2)設(shè)Cl2的體積為x mL,則O2的體積為(100-x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知,反應(yīng)中消耗的H2為:x mL+2(100-x)mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體積百分含量各占50%?;旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為:71×50%+32×50%=51.5。 答案 (1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5 11.(16分)某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。 ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測量收集到的氣體的體積。 ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題: (1)如何檢查裝置的氣密性? _____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟: ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?________________________________________________________________________。 (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=________________________________________________________________________。 解析 此題為一定量實(shí)驗(yàn)題,同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟,做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倜鞔_實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO32KCl+3O2↑ 計(jì)算原理為M(O2)=,m(O2)=a g-b g,n(O2)=,所以,該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素,一是溫度,二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí),氣體溫度要與室溫一致,量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后,再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。 答案 (1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移 (4)

注意事項(xiàng)

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