【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 大題沖關(guān)滾動(dòng)練一 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題 新人教版

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1、 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題 1． 有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 ④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事

2、實(shí)回答下列問(wèn)題： (1)該溶液中肯定存在的離子是_________________________________________， 肯定不存在的離子是_________________________________________________。 (2)步驟③加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為 ________________________________________________________________________； _________________________________________________________

3、_______________。 答案 (1)Ba2＋、Al3＋、I－、NH　Mg2＋、Fe3＋、CO、SO、NO (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2． (1)某混合溶液中，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽(yáng)離子 H＋　NH　Al3＋　K＋　Mg2＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－　Br－　I－　CO　AlO 往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。 則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有____________________

4、____________________， 不能確定是否含有的陽(yáng)離子有__________________________________________， 要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是________________________________________， 肯定不存在的陰離子有________________________________________________。 (2)某溶液中含有Na＋、Cl－、CO、SO，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO、SO、Cl－，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 取試劑，先向其中加過(guò)量__________，確定CO存在；

5、再向其中加過(guò)量__________，確定SO存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl－存在。 答案 (1)H＋、NH、Al3＋　K＋　焰色反應(yīng)　CO、AlO (2)HNO3　Ba(NO3)2溶液 解析　(1)根據(jù)圖像，一開始無(wú)沉淀，推斷溶液中一定含有H＋，加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3＋，而不含有 Mg2＋，K＋不能確定，若要確定K＋，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定，因?yàn)槿芤褐泻蠬＋，所以一定不含有CO、AlO。 (2)利用HNO3確定CO的存在，利用Ba(NO3)2溶液，確定SO的存在，利用AgNO3溶液確

6、定Cl－的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3)2也不能改用BaCl2。 3． A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。 已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問(wèn)題： (1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________。 (2)D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__

7、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為____________(填字母)。 答案 (1)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2　(NH4)2CO3 (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O，

8、NH3＋H＋===NH (3)C 4． 近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下： (1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示) _______________________________________________________________________。 (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 _________________________________________________________________

9、_______。 (3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為__________(精確到0.1%)。 (4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是_______________________________________________。 (5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開_________________________________。 答案 (1)SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O (2)6KOH＋K

10、ClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O (3)66.7% (4)減少過(guò)濾中的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗) (5)過(guò)濾　溫度過(guò)高KMnO4會(huì)分解 5． 某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)； 實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________ __________________

11、______________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol　(3)SO

12、ClO－在酸性條件下把I－氧化成I2，其離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋ Cl－＋H2O。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，I2被Na2SO3還原成I－，自身被氧化成Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子為4× 10－3×0.5×2 mol＝0.004 mol。 (3)由實(shí)驗(yàn)可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O

13、溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是 __________。 ①丁達(dá)爾效應(yīng)?、诩尤腼柡?NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉?、劭赏ㄟ^(guò)半透膜 (2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4 ＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體

14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。 答案 (1)①②　(2)3　2K2Cr2O7　8　2　3CO2↑　2　8 (3)C　(4)4.48 L 7． 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。 完成下列填空： (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： ____＋____＋________ ____HIO3＋____ (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是____________________________________________。 (3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。 答案 (1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　(2)KI、I2 (3)紅棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58 4