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【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 大題沖關(guān)滾動練一 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題 新人教版

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【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 大題沖關(guān)滾動練一 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題 新人教版

大題沖關(guān)滾動練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題 1. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。 ②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解;取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 ④另取部分③中的堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題: (1)該溶液中肯定存在的離子是_________________________________________, 肯定不存在的離子是_________________________________________________。 (2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ba2+、Al3+、I-、NH Mg2+、Fe3+、CO、SO、NO (2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 2. (1)某混合溶液中,可能含有的離子如下表: 可能大量含有的陽離子 H+ NH Al3+ K+ Mg2+ 可能大量含有的陰離子 Cl- Br- I- CO AlO 往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。 則該溶液中確定含有的陽離子有________________________________________, 不能確定是否含有的陽離子有__________________________________________, 要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是________________________________________, 肯定不存在的陰離子有________________________________________________。 (2)某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO,要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO、SO、Cl-,請你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): 取試劑,先向其中加過量__________,確定CO存在;再向其中加過量__________,確定SO存在;最后靜置,在上層清液中加適量AgNO3溶液,確定Cl-存在。 答案 (1)H+、NH、Al3+ K+ 焰色反應(yīng) CO、AlO (2)HNO3 Ba(NO3)2溶液 解析 (1)根據(jù)圖像,一開始無沉淀,推斷溶液中一定含有H+,加NaOH有氣體放出,則推斷溶液中一定含有NH,沉淀最后完全消失,則溶液中只含有Al3+,而不含有 Mg2+,K+不能確定,若要確定K+,可通過焰色反應(yīng)確定,因?yàn)槿芤褐泻蠬+,所以一定不含有CO、AlO。 (2)利用HNO3確定CO的存在,利用Ba(NO3)2溶液,確定SO的存在,利用AgNO3溶液確定Cl-的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4,Ba(NO3)2也不能改用BaCl2。 3. A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。 已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成,且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問題: (1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式: A________,B________,C________,D________。 (2)D和B反應(yīng)生成氣體,該氣體能被足量的A吸收,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為____________(填字母)。 答案 (1)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 (2)NH+OH-NH3↑+H2O, NH3+H+===NH (3)C 4. 近年來,高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下: (1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示) _______________________________________________________________________。 (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)第④步通入CO2,可以使MnO發(fā)生反應(yīng),生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為__________(精確到0.1%)。 (4)第⑤步趁熱過濾的目的是_______________________________________________。 (5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,因?yàn)開_________________________________。 答案 (1)SiO2+2KOH===K2SiO3+H2O (2)6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O (3)66.7% (4)減少過濾中的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗) (5)過濾 溫度過高KMnO4會分解 5. 某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán); 實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O (2)0.004 mol (3)SO<I2<ClO- 解析 (1)ClO-在酸性條件下把I-氧化成I2,其離子方程式為ClO-+2I-+2H+===I2+ Cl-+H2O。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,I2被Na2SO3還原成I-,自身被氧化成Na2SO4,轉(zhuǎn)移的電子為4× 10-3×0.5×2 mol=0.004 mol。 (3)由實(shí)驗(yàn)可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O<I2<ClO-。 6. 儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?,此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。 (1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系,其所具有的性質(zhì)是 __________。 ①丁達(dá)爾效應(yīng) ②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉?、劭赏ㄟ^半透膜 (2)請用上述物質(zhì)填空,并配平化學(xué)方程式:____C+____+____H2SO4―→____K2SO4 +________+____Cr2(SO4)3+____H2O。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號)。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。 答案 (1)①② (2)3 2K2Cr2O7 8 2 3CO2↑ 2 8 (3)C (4)4.48 L 7. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫): ____+____+________ ____HIO3+____ (2)整個(gè)過程中的還原劑是____________________________________________。 (3)把KI換成KBr,則CCl4層變成________色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。 答案 (1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 4

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