2019-2020年高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素檢測(cè)（二）魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素檢測(cè)（二）魯科版必修1 一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。 1．開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是(　　) A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料 B．SiO2是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品 D．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 2．下列關(guān)于復(fù)合材料的說(shuō)法正確的是(　　) A．將不同性質(zhì)的材料經(jīng)簡(jiǎn)單混合便成復(fù)合材料 B．合金就是復(fù)合材料 C．復(fù)合材料中的各部分作用相同 D．復(fù)合材料由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料經(jīng)特殊加工而制成的 3．下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是(　　) A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色、有金屬光澤的固體 B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng) 4．下列說(shuō)法正確的是（ ） A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息 C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 5．實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，最適宜用的試劑 是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水 6．沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一號(hào)”被成功打撈。南海一號(hào)中有大量瓷器，其成分是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品。下列試劑可以洗滌瓷器的是(　　) A．熱燒堿溶液 B．氫氟酸 C．燒堿熔融液 D．純堿溶液 7．昆侖玉常用于制作獎(jiǎng)牌等紀(jì)念品，其主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2屬于硅酸鹽 B．昆侖玉是混合物，透閃石中Mg元素與Ca元素的質(zhì)量比是3∶2 C．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可能易溶于水 8．某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是(　　) A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．Fe2O3 9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是(　　) ①純鐵不容易生銹　②鈉著火用水撲滅?、垆X在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬?、苋扁}會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 10.將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開(kāi)，只用一種試劑，該試劑是 ( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 11.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體; (4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( ) A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12.兩份鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（ ） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 13.下列離子方程式中書寫正確的是( ) A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3 OH－＝Al (OH)3↓ D.在氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O 14、鋁熱劑中鋁的作用是(　　) A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．填充劑 15．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　) ①NaHCO3　②(NH4)2SO3?、跘l2O3?、蹵l(OH)3?、軦l　 ⑥NaHSO4?、逜lCl3?、郚a2SiO3 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧ 16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．6∶1 B．3∶1　　C．2∶1 D．1∶2 17.向明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是( ) A.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中 B.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 C.全部為Al(OH)3沉淀 D.幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 18、鎂鋁鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種的混合物共6g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L， 由此可判斷混合物中必含（ ） A. Fe B. Mg C. Al D. 無(wú)法判斷 19．某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl- 20．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2； ②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸； ③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 21．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量(　　) A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g 二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共38分） 22. (10分)在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則： （1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為_(kāi)________。 （2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 （3）“從沙灘到用戶”涉及到多個(gè)反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________，純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。 23．(16分)(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：________，離子方程式：____________________________________________________________________。 (2)制造普通玻璃的主要化學(xué)反應(yīng)有____________________________________、 ________________________________________________。 (3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因：___________________________ ______________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)的主要原因是______________，變質(zhì)現(xiàn)象是__________，相應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。 24. (12分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： (1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)： _______________________________________________________。 (2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________。 (3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________________________________________________。 請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途 ________________________________________________________。 (4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________。 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共9分） 25.西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2 000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。 上述報(bào)道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中青銅器表面的綠色固體，進(jìn)行探究。 提出問(wèn)題：青銅器表面附著的綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？ 猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。 設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示。 ①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。 ②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。 ③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 表達(dá)與交流：a.步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 b．反應(yīng)完全后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________ _____________________________________________________。 c．_____(填“能”或“不能”)將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，其原因是____________。 26.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)量的MgO和Fe2O3 組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成； ② 另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L 的鹽酸中得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B 和溶液C反應(yīng)，放出1.12L 氣體（標(biāo)況） ，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí)溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1) ①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________， 產(chǎn)物中的單質(zhì)B 是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。 (3) ③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (4) 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2＋）為_(kāi)_________， c（Fe2＋）為_(kāi)__________。 四、推斷計(jì)算題 27.有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。 試推斷： （1）溶液中一定含有的離子是______________________。 （2）溶液中肯定不含有的離子是______________________。 （3）可能含有的離子是______________________。 28.將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： （1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。 當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝__________mol， V2＝_____________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。 （3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。 29、.現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分離開(kāi)來(lái)，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？ 第4章材 《料家族中的元素》檢測(cè)二參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D D C B D D D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C C B A C B D 17 18 19 20 21 D A A C C 22. （1）73g （2）12mol/L （3）SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 23. (1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液) 2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （2）Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (3)稀鹽酸能溶解銅銹而不溶解銅 (4)空氣中的CO2與Na2SiO3水溶液發(fā)生了反應(yīng)　有白色膠狀沉淀物生成　 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ 24. (1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (2)2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O (3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　焊接鋼軌 (4)5.4 g 25. Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑　a．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　b．C裝置中的液體會(huì)倒吸進(jìn)入B裝置　c．不能　若B、C對(duì)調(diào)則無(wú)法證明加熱綠色固體是否有水生成 26. ⑴ 加少量KClO3 ，插上鎂條并將其點(diǎn)燃 Fe ⑵ Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2O ⑶ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋ ⑷ 0.67mol/L 2.3mol/L 27. (1) Mg2+、Al3+、SO42- (2) CO32-、Cu2+、Fe3+ (3) H+、Na+ 28. (1) 沉淀最大時(shí)，需氫氧化鈉的體積是400ml，用于沉淀時(shí)240ml， 設(shè)合金中含有Mg x mol, Al y mol， x+ y =0.1mol 2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol. 所以Mg為0.06mol， V2 = 400+40=440 ml， （2）400ml; (3) Al的最大值是剩余的氫氧化鈉全用于溶解Al(OH)3 ,即為0.05mol,則Al的最大值為0.05mol,此時(shí)a=0.5,為最小值，a的最大值是合金中無(wú)Al，即a=1， 所以 0.5 ≤a＜1 29. 先根據(jù)題中條件，求其中Al3+的濃度： c(Mg2+)=0.2mol/L，所以與Mg2+結(jié)合的Cl-的濃度為0.4mol/L，所以與Al3+結(jié)合的Cl-則為1.3-0.4=0.9(mol/L) 所以c(Al3+)=0.9=0.3(mpl/L) 　　在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+將分別轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀和[Al(OH)4]-離子，現(xiàn)分別討論如下： Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 1 1 　 0.06mol 0.06mol 因此，至少需要NaOH溶液的體積為：(0.042+0.063+0.06)=0.08L=80mL