九年級化學物質(zhì)的溶解 2滬教版

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1、物質(zhì)的溶解 一、教學目標： 1、通過活動探究，讓學生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。 2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。 3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。 4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。 5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點、凝固點的變化；導電性的變化。 6、 通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學習利用實驗認識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。 二、重點、難點： 1、重點：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別； 　　　　　　 　水

2、溶液與水性質(zhì)的不同。 2、難點：物質(zhì)的溶解過程。 三、課前準備： 學生：預習課本，完成家庭小實驗：將食鹽、泥土、蔗糖分散到水中，觀察現(xiàn)象，思考為什么。 教師：制作課件；準備P151[實驗1]、[實驗2]；P153[實驗1]、[實驗2]；P155[實驗1]、[實驗 2]。 四、課時安排：2課時。 五、教學過程： 第一課時 學習課題 教師活動 學生活動 教學設想 引入課題 提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水中？ 2、請根據(jù)布置的家庭小實驗來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？” 5 回答問題。 從日常生活

3、中的現(xiàn)象著手，從家庭小實驗著手引入新課，可調(diào)動學生的興趣，也符合認知規(guī)律。 物質(zhì)在水中的分散 物質(zhì)的溶解過程 教師演示P151[實驗1]、[實驗2] 觀察、思考學生的回答是否正確？ 通過實驗、課件創(chuàng)設情景，學生探究、討論、分析得出兩個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特征。 由實驗（課件）→學生分析討論→結(jié)論，由淺入深，由直觀到抽象，學生較易理解。 提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？ 2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？ 3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？ 4、怎樣理

4、解均勻、穩(wěn)定？ 看課件（溶解過程）、討論、回答。 小結(jié) 總結(jié)學生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。 知識拓展（乳化作用） 展示課件，分析乳化作用的過程。 看課件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳化作用的原理。 知識鞏固 總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 完成習題。要求分析原因，講明理由。 通過配套練習，掌握本堂知識要點。 展示課件（本節(jié)課堂練習） 布置作業(yè)：課本P156思考題1；練習與實踐1、2、3、4。 第二課時 學習課題 教師活動 學生活動 教學設想 引入課題 提出問題： 1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？ 2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水

5、的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢？ 思考、回答問題。 由復習舊知著手，并提出新的問題，使知識體系具有連續(xù)性。 水溶液的某些性質(zhì) 溶解過程中的熱量變化及導電性變化 啟示：1、在嚴寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。 　　　2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。 　　　3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。 思考。 通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學生的學習興趣。 教師展示課件，介紹P153[實驗1]、[實驗2]的操作步驟。 動手實驗，觀察并記錄實驗結(jié)果，分析討論實驗現(xiàn)象。 培養(yǎng)學生的動手能力，觀察、歸納能力。 提出問題： 1、 物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎？ 2、 物質(zhì)溶解于水，水的導電

6、性會發(fā)生變化嗎？ 回答問題。 小結(jié) 總結(jié)學生回答，得出溶解過程中導電性、能量的變化。 鞏固知識 總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 完成習題。要求分析原因，講明理由。 通過配套練習，掌握本堂知識要點。 展示課件（本節(jié)課堂練習） 布置作業(yè)：課本P156思考題2；練習與實踐5、6。 附錄：實驗探究記錄表格： 表格1：“幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象” 實驗 實驗現(xiàn)象 高錳酸鉀加入水中 食鹽加入水中 蔗糖加入水中 泥土（或粉筆灰）加入水中 食用油加入水中 表格2：“物質(zhì)溶解時的溫度變化” 測量的溫度/℃ 溫度的變化（與水相比） 水

7、 / 氯化鈉溶液 硝酸銨溶液 氫氧化鈉溶液 表格3：“食鹽水溶液、蔗糖水溶液與水的性質(zhì)比較” 體系 凝固點/℃ 導電性 水 食鹽水溶液 蔗糖水溶液 板書設計： [課時一] 第§－1　物質(zhì)的溶解 一、 物質(zhì)在水中的分解 1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散： 蔗糖 食鹽 食用油 泥土 溶解性 能溶 能溶 不溶 不溶 分散微粒 蔗糖分子 鈉離子、氯離子 小液滴 （多分子聚合體） 固體小顆粒 （多分子聚合體） 基本特征 均一、穩(wěn)定 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定

8、 不均一、不穩(wěn)定 2、 物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。 3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。 5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時要吸收熱量，如硝酸銨。 [課時二] 二、 水溶液的某些性質(zhì) 1、 物質(zhì)溶解于水中時，水的性質(zhì)要發(fā)生改變： 固體物質(zhì)溶于水時，水的沸點升高，凝固點降低。 2、 某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導電性會發(fā)生改變。 例如：食鹽水能導電，而水則不能導電。――原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。 （金屬導體能導電是金屬中存在能自由移動的電子。） *溶液能導電是因為存在自由移動的離子。