2019-2020年高中化學(xué) 1.5《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.5《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案 舊人教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 1． 掌握多步反應(yīng)計(jì)算的解題步驟和方法。 2． 能用正確的思維方法和解題技巧，快速、準(zhǔn)確地解答多步反應(yīng)的計(jì)算題。 3． 通過例題示范、多種計(jì)算方法比較和訓(xùn)練鞏固，使學(xué)生在解多步反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)思維敏捷，方法靈活，準(zhǔn)確迅速。 4． 通過自主、合作、探究的教學(xué)活動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)地自主性、自覺性和合作意識。 5． 在體驗(yàn)化學(xué)計(jì)算對工業(yè)生產(chǎn)的影響后，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科意識，使學(xué)生的實(shí)踐能力不斷得到鍛煉。 教學(xué)重點(diǎn) 多步反應(yīng)計(jì)算題中已知量與未知量關(guān)系的確立。 教學(xué)難點(diǎn) 多步反應(yīng)計(jì)算題中已知量與未知量關(guān)系的確立。 教學(xué)方法 自主、合作、探究、分層指導(dǎo)、比較歸納等。 教具：小黑板 教學(xué)過程 一復(fù)習(xí)：將3.25gZn和200mol/L的HCl溶液充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體多少L? 二．新課引入： 在實(shí)際生產(chǎn)中，從原料到最終產(chǎn)物，一般都不可能一步就反應(yīng)完成（如工業(yè)制硫酸、制硝酸），中間需要經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱為多步反應(yīng)。那么，多步反應(yīng)的計(jì)算問題應(yīng)怎樣來計(jì)算呢？ 三．新授 （一）關(guān)系式法 [討論]如何根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系，由所給反應(yīng)物的量求算生成物的量，或由生成物的量求算反應(yīng)物的量？一般分為幾步完成？ 1．一般步驟是： 寫：寫出所有的化學(xué)方程式 找：找中間物質(zhì)，并確定反應(yīng)物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關(guān)系 定：確定已知量與未知量之間的關(guān)系 解：解題 2.例題講解 例1.用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2通過足量的石灰水，得沉淀6.8g，求赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 分析： 高溫 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ∵CaCO3的多少是由CO2決定的，而CO2又是由Fe2O3決定的 ∴Fe2O3~3CO2~3CaCO3 160 3x100 學(xué)生自主求解，相互交流。 = 5.X% 6.8 例2.（組織學(xué)生看書后，講解新方法） [知識儲備] 討論后回答下列問題： （1） 什么是純度？ （2） 什么是原料的利用率？ （3） 什么是原料的轉(zhuǎn)化率？ （4） 什么是產(chǎn)率？ （5） 原料的損失率與轉(zhuǎn)化率之間有什么關(guān)系？ 純物質(zhì)的量 實(shí)際利用原料量 1． 純度（%）= 100% 2。原料的利用率= 100% 不純物質(zhì)的量 實(shí)際投入原料總量 實(shí)際轉(zhuǎn)化原料量 3． 原料轉(zhuǎn)化率= 100% 實(shí)際投入原料總量 產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量 4． 產(chǎn)率= 100% 5. 原料的損失率=1—原料的轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)品理論產(chǎn) 解法二： FeS2 ~ 2H2SO4 120 98 = 2.5x85%x95% x.98% （學(xué)生自主求解，與書上的答案比較后，回答下列問題） [設(shè)問]（1）元素的損失率與含該元素的化合物的損失率有什么關(guān)系？ （2）中間產(chǎn)物的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）與起始原料的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）有什么關(guān)系？ 1.元素的損失率=該化合物的損失率。 2.已知中間產(chǎn)物的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）=起始原料的損失率（轉(zhuǎn)化率或利用率）。 四.課堂訓(xùn)練 1. 用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸。硫鐵礦煅燒時(shí)有4%的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3的吸收率為98.5%，求2t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？ 五.課堂小結(jié) 解決多步反應(yīng)計(jì)算問題的關(guān)鍵：確定已知量與未知量物質(zhì)的量之間的關(guān)系 作業(yè)：P27的4、5 板書設(shè)計(jì)：1~5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（第二課時(shí)） （一）關(guān)系式法 1．一般步驟是： 寫：寫出所有的化學(xué)方程式 找：找中間物質(zhì)，并確定反應(yīng)物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關(guān)系 定：確定已知量與未知量之間的關(guān)系 解：解題 2.例題講解