2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷(含解析) 【母題再現(xiàn)】 題型介紹: 離子方程式正誤的判斷為選擇題題,在很多省市高考試題中均有出現(xiàn),考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理(氧化還原反應(yīng)等)、化學(xué)方程式書寫、電荷守恒、元素及化合物知識(shí)等,綜合性很強(qiáng)。近幾年的高考趨勢(shì)上看,考查內(nèi)容更加全面,要求更高、知識(shí)更廣,在備考過(guò)程要盡可能從原理的角度進(jìn)行深入掌握。 高考選題: 【xx年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 解題技巧: 離子方程式書寫正誤的判斷著重從以下幾個(gè)方面去找錯(cuò)誤,從而確定是否正確,在解題過(guò)程中還可以采用排除法,特例法等方法去解決。 ①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+ ,而不生成Fe3+。 ②看“=、、↓、↑”及必要條件是否正確、齊全。 ③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。特別是拆寫是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子,該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。 ④看電荷是否守恒。 ⑤看是否漏掉離子反應(yīng)。 ⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。 如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一:化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)Na2O2固體與水反應(yīng):2O+2H2O===4OH-+O2↑ ( ) (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸:CO+2H+===H2O+CO2↑ ( ) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ( ) (4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+===H2O ( ) 高頻考點(diǎn)二:離子方程式中的守恒關(guān)系 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- ( ) (2)向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O ( ) (3)向水中加入一小塊鈉:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ ( ) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ( ) 【答案】(1) (2) (3) (4)√ 高頻考點(diǎn)三:有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu ( ) (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ ( ) (3)Zn和濃硫酸反應(yīng):Zn+2H+===H2↑+Zn2+ ( ) (4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓ ( ) (5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ( ) (6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+2H2O ( ) (7)NaHCO3的水解:HCO+H2O===H2CO3+OH- ( ) (8)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱:NH+OH-NH3H2O ( ) 高頻考點(diǎn)四:有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO ( ) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO ( ) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO+2H+===H2O+CO2↑ ( ) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng):Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ( ) (6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng):NH+HSO+2OH-===NH3H2O+SO ( ) 【直擊高考】 1.【xx年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I(xiàn)2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+Ba SO4↓ D.1 L0.1 molL—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe 2.【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( ) A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2ONH4++OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3.【xx年高考四川卷第3題】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4.【xx年高考上海卷第20題】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O D.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O 5.(xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 6.(xx四川卷)3.下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O 7.(xx江蘇卷)8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O 8.(xx海南卷)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中: NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 9.(xx北京卷)8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 10.(xx全國(guó)大綱卷)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4++SO+H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ): 1.(xx屆福州市期末)能用離子方程式CO32-+2 H+==H2 O+CO2↑表示的反應(yīng)是 A.純堿溶液中加入濃鹽酸 B.小蘇打溶液中加人稀硫酸 C.石灰石溶于稀硝酸 D.碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液 2.(xx屆蘭州一中期末)下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是 A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH- B.草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O C.誤將潔廁靈與消毒液混合:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O 3.(xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO B.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ C.少量的CO2 通入氨水中:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3- D.用醋酸溶液除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 4.(xx屆海淀區(qū)期末)下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是 A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2 C.工業(yè)制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 5.(南安一中xx上學(xué)期期末考)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ C.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-= CO32-+H2O D.SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 能力拓展: 6.(xx屆煙臺(tái)期末)下列離子方程式正確的是 A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+ B.實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3++4NH3+4H2O=4 NH4++[Al(OH)4]- 7.(xx屆天津和平區(qū)期末)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板:Fe3++2Cu=Fe2++2Cu2+ C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 8.(xx屆攀枝花二診)下列離子方程式中,正確的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 -+4H+=SO42 -+3S↓+2H2O B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2- + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3 + CO32- C.FeS溶于過(guò)量稀硝酸中:FeS + 2H+=Fe2+ + H2↑ D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+=I2+ 2H2O 【答案】D 【解析】 9. (xx屆福建寧德1月單科考)下列方程式不正確的是 A.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH- B.向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀:2AgC1(s) + S2-= Ag2S(s) + 2C1- C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D.Fe (OH)3膠體的制備:FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3(膠體)+3HCl 10.(中山市xx高三期末)下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是 A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ C.向碳酸鈣中加入稀鹽酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳:ClO-+ H2O + CO2== HClO + HCO3- 自我提升: 11.(xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+ 、I—均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- 正確;說(shuō)明酸性: H2SO3強(qiáng)于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 12.(xx屆資陽(yáng)二診)下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是 編號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 解 釋 A FeI2溶液中滴加過(guò)量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì),碘水呈黃色: 2I-+Cl2=I2+2Cl- B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸,反應(yīng)生成苯酚: 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- C Ca(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2],因此Cu2+先沉淀;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 13.(xx屆揚(yáng)州期末)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO+4OH-=2MnO2↓+3SO+2H2O B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 14.(河北冀州中學(xué)xx高三上期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中: FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合: 2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 15.(天津新華中學(xué)xx屆第一次月考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+2Na++CO+H2O=2NaHCO3↓ D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+2H2O 【名師小結(jié)】 離子方程式正誤的判斷,在復(fù)習(xí)備課中要掌握離子反應(yīng)的基本原理、氧化還原基本原理、元素及化合物相關(guān)知識(shí),然后將這些進(jìn)行綜合應(yīng)用進(jìn)行答題,做到有基礎(chǔ)、有方法。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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