【三維設計】高中化學 專題2 第三單元 第二課時 電能轉化為化學能隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2

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1、 【三維設計】高中化學 專題2 第三單元 第二課時 電能轉化為化學能隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2 1.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是(  ) A.氧化、還原        B.還原、氧化 C.氧化、氧化 D.還原、還原[ 解析:原電池中負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,電解池中陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應。 答案:D 2.(2011上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是(  ) A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片 B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片 C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物 解

2、析:由精煉銅原理知提取銅應該用純銅做陰極,A錯誤,B正確;若陽極為惰性電極,則陽極氯離子失電子生成Cl2,應該用氫氧化鈉吸收,C、D錯誤。 答案:B 3.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是(  ) [ 序號 陰極 陽極 通電后的變化 A 石墨 石墨 溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質量增加 C 鐵 鐵 兩極的質量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質量增加 解析:A項,陽極反應式為4OH--4e-===O2↑+2H2O,溶液中有H2SO4生成,溶液pH減小,A錯誤;B項陽極反應式為Cu-2e-===Cu2+,陰極反應

3、式為Cu2++2e-===Cu,因此陽極質量減小,陰極質量增加,B錯誤;C項,陽極反應式為Fe-2e-===Fe2+,陰極反應式為Cu2++2e-===Cu,因此陽極質量減小,陰極質量增加;D項,陽極反應式為Fe-2e-===Fe2+,陰極反應式為Cu2++2e-===Cu,因此陰極質量增加。 答案:D 4.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是(  ) A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色 D.a(chǎn)電極附近呈藍

4、色,b電極附近呈紅色 解析:溶液中發(fā)生電離:Na2SO4===2Na++SO,H2OH++OH-,通電時SO和OH-移向b電極,Na+和H+移向a電極,在b電極上發(fā)生:4OH--4e-===2H2O+O2↑,在a電極上發(fā)生:4H++4e-===2H2↑,所以產(chǎn)生氣體的體積:a電極的大于b電極的;兩種氣體均為無色無味的氣體;由于a電極上H+放電,所以a電極附近c(OH-)>c(H+),滴加石蕊試液a電極附近呈藍色,同理,b電極附近呈紅色。 答案:D[ 5.如圖所示,A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____

5、_____(填標號,下同),屬于電解池的是__________。 (2)A池中Zn是________極,Cu極發(fā)生________反應。 (3)B池中C是____________極,發(fā)生____________反應,電極反應為___________。 (4)C池中Cu是__________極,發(fā)生__________反應,電極反應為____________,反應過程中,溶液濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 解析:判斷裝置是原電池還是電解池,關鍵是看它有沒有外接直流電源,有則為電解池,無則為原電池。由此可知A為原電池,B和C為電解池,且C較為特殊,實際為電鍍銅的裝

6、置。 A中Zn作負極失去電子被氧化,發(fā)生反應為Zn-2e-===Zn2+;Cu為正極,電解液中陽離子在正極上得電子被還原,發(fā)生反應為Cu2++2e-===Cu。A池中總反應為上述這兩個半反應的和,即Cu2++Zn===Cu+Zn2+。 裝置B溶液中的H+和Cu2+均移向陰極,但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2+>H+,因而發(fā)生還原反應Cu2++2e-===Cu。同時溶液中失電子能力較強的Cl-在陽極Pt表面被氧化,電極反應為2Cl--2e-===Cl2↑。總反應的化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。 裝置C中陽極為活性電極,當陽極不是惰性電極時,電極本身會被強迫失電子而發(fā)生氧化反應Cu-2e-===Cu2+,生成離子進入溶液,此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應Cu2++2e-===Cu,兩極反應速率相等,溶液中其他離子不發(fā)生反應,故溶液濃度保持不變。 答案:(1)A BC (2)負 還原 (3)陰 還原 Cu2++2e-===Cu (4)陽 氧化 Cu-2e-===Cu2+ 不變 3

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