2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律(含解析).doc
-
資源ID:3163961
資源大?。?span id="jxhh557" class="font-tahoma">120.50KB
全文頁(yè)數(shù):12頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載

會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律(含解析).doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律(含解析)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:
在化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等.
①化學(xué)變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;
②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;
③化學(xué)變化中的“可能改變”:分子數(shù)目可能改變.
3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍:
①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;
②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒.物體體積不一定守恒;
③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng);
④質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量.
【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí),了解即可.
【解題思路點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的適用范圍:
①必須是化學(xué)反應(yīng);
②是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和;“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過(guò)程中 已經(jīng)消耗的反應(yīng)物,如果某些反應(yīng)物質(zhì) 在反應(yīng)過(guò)程中有剩余,則剩余的部分 質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中;
③生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(包括生成沉淀或氣體)的質(zhì)量;“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量,與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān).
一、選擇題(共15小題)
1.自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示:根據(jù)以上圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?
A. 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. D物質(zhì)代表著氧化物
C. 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O═HCl+HClO
D. 由圖乙可總結(jié)出:反應(yīng)前后元素的種類不改變
2.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6
已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,下列推理正確的是( ?。?
A. C一定是化合物,D可能是單質(zhì)
B. 反應(yīng)過(guò)程中,B與D的質(zhì)量比87:36
C. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
D. 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2
3.在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體,則Z的分子式為( ?。?
A. X2Y4 B. XY2 C. X2Y6 D. X3Y
4.某溫同壓下,3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體,則Z的分子式是( )
A. X2Y2 B. XY C. X3Y D. XY3
5.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是( ?。?
A. 物質(zhì)的總質(zhì)量 B. 元素種類 C. 原子數(shù)目 D. 分子數(shù)目
6.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O,則噻吩X的化學(xué)式為( )
A. C4H4S2 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S
7.Cu2(OH)2CO32A+CO2↑+H2O,反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為( ?。?
A. Cu(OH)2 B. Cu C. CuO D. Cu2O
8.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是( ?。?
A. 物質(zhì)的種類 B. 原子總數(shù)
C. 分子總數(shù) D. 物質(zhì)所具有的總能量
9.2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX,則x值為( ?。?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10.在化學(xué)反應(yīng)中,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
B. 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和
C. 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量
D. 在同溫、同壓下,反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和
11.在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中,1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB,則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為( ?。?
A. 3:4 B. 4:3 C. 1:2 D. 2:1
12.在一密閉容器中,盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g,經(jīng)電火花引燃,充分反應(yīng)后,各物質(zhì)質(zhì)量變化如下:
關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)不正確的是( )
A. C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和
B. 變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5g
C. 變化后生成B物質(zhì)3g
D. C物質(zhì)一定是化合物
13.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 2.56 7.20 0.50
A. a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑
B. 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C. c物質(zhì)中元素的種類,一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同
D. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為2﹕l
14.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?,則X、Y分別是( ?。?
A. H2、N2O B. H2、N2O3 C. H2、N2O4 D. H2、NO2
15.在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 11 未測(cè) 1 22
則下列表述正確的是( ?。?
A. 未測(cè)值為3g B. 丙一定是催化劑
C. 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D. 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14:3
二、填空題(共2小題)(除非特別說(shuō)明,請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值)
16.相同條件下,10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為 ?。?
17.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22:9.當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y、M的質(zhì)量之比為 ?。?
三、解答題(共1小題)(選答題,不自動(dòng)判卷)
18.生活中處處有化學(xué),請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋.
(1)目前市面上有一種底部有兩層(一層存放水,另一層存放鎂和鐵的混合物)的新型“即熱飯盒”.使用時(shí)打開隔離層,即發(fā)生以下反應(yīng):Mg+2H2O═X+H2↑,X的化學(xué)式是 ,推斷的依據(jù)是 ?。?
在盒裝月餅里,通常要放一小袋脫氧保鮮劑.將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色.小紙袋中的物質(zhì)可能是 (填序號(hào)).
A.氮?dú)? B.生石灰 C.鐵粉 D.氫氧化鈉
(3)碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑,人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。?
【考點(diǎn)訓(xùn)練】質(zhì)量守恒定律-2
參考答案與試題解析
一、選擇題(共15小題)
1.自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示:根據(jù)以上圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?
A. 圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. D物質(zhì)代表著氧化物
C. 圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O═HCl+HClO
D. 由圖乙可總結(jié)出:反應(yīng)前后元素的種類不改變
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;化學(xué)基本反應(yīng)類型.
分析: 根據(jù)圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,圖甲是一種單質(zhì)和一種化合物生成了兩種化合物,圖乙是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì).
解答: 解:A.圖乙是一種物質(zhì)的分子生成了兩種物質(zhì)的分子,屬于分解反應(yīng),故A正確;
B.氧化物只含兩種元素,D含三種元素,故B錯(cuò)誤;
C.據(jù)圖可知,圖甲中是水,化學(xué)式為H2O,是氯氣,化學(xué)式是Cl2,反應(yīng)生成的是鹽酸,化學(xué)式為HCl,是次氯酸,化學(xué)式是HClO,故反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO,故C正確;
D.化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)用微觀模型示意圖表示,難度不大,完成此題,可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行.
2.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6
已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,下列推理正確的是( ?。?
A. C一定是化合物,D可能是單質(zhì)
B. 反應(yīng)過(guò)程中,B與D的質(zhì)量比87:36
C. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
D. 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g,解得x=39.4g.
C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,A、B、D的質(zhì)量增加為生成物.
解答: 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g,解得x=39.4g.
C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,A、B、D的質(zhì)量增加為生成物.
A.由分析可知該反應(yīng)為分解反應(yīng),所以C一定是化合物,D可能是單質(zhì),故A正確;
B.反應(yīng)過(guò)程中,B與D變化的質(zhì)量比=(17.4g﹣8.7g):(3.6g﹣0.4g)=87:32,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g,故C錯(cuò)誤;
D.設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和c,則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知,31.6g158c=19.7g197a,則A與C的計(jì)量數(shù)之比是1:2,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng): 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等,難度不大.
3.在一定溫度和壓強(qiáng)下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體,則Z的分子式為( ?。?
A. X2Y4 B. XY2 C. X2Y6 D. X3Y
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的組成專題.
分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比,化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒.
解答: 解:20mLXY氣體與10mLY2氣體恰好完全反應(yīng)生成10mLZ氣體,所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=2:1:1,即2XY+Y2=Z,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等,所以Z為X2Y4.
故選A.
點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想,難度不大.
4.某溫同壓下,3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體,則Z的分子式是( ?。?
A. X2Y2 B. XY C. X3Y D. XY3
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;阿伏加德羅定律及推論.
專題: 物質(zhì)的組成專題.
分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比,化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒.
解答: 解:3LX2氣體與1LY2氣體恰好完全反應(yīng)生成2LZ氣體,所以氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)值比=3:1:2,即3X2+Y2=2Z,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)相等,所以Z為X3Y.
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比這一結(jié)論以及化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒的思想,難度不大.
5.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是( ?。?
A. 物質(zhì)的總質(zhì)量 B. 元素種類 C. 原子數(shù)目 D. 分子數(shù)目
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,所以反應(yīng)前后分子的種類一定變,分子的數(shù)目可能變,可以據(jù)此解答該題.
解答: 解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤.
B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道化學(xué)變化是原子的重新組合,所以元素的種類是一定不變的;故B錯(cuò)誤.
C、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤.
D、化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng): 掌握化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變.六個(gè)不變:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量;兩個(gè)一定變:分子的種類、物質(zhì)的種類;兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià).
6.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O,則噻吩X的化學(xué)式為( ?。?
A. C4H4S2 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化;
利用燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變,推斷反應(yīng)物X物質(zhì)噻吩的化學(xué)式.
解答: 解:噻吩燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O,
反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為:4、12、1、4;
而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個(gè)O原子;因此反應(yīng)物X噻吩的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子,則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S.
故選:C.
點(diǎn)評(píng): 考查質(zhì)量守恒,難度不大,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用反應(yīng)前后原子的種類和原子數(shù)目不變的原則,進(jìn)行推斷.
7.Cu2(OH)2CO32A+CO2↑+H2O,反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為( )
A. Cu(OH)2 B. Cu C. CuO D. Cu2O
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
分析: 由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答: 解:根據(jù)方程式可知,反應(yīng)前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是:2、5、2、1,反應(yīng)后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是3、2、1,由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變得出x的化學(xué)式是CuO,
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析X的組成是解答關(guān)鍵,題目難度不大.
8.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是( ?。?
A. 物質(zhì)的種類 B. 原子總數(shù)
C. 分子總數(shù) D. 物質(zhì)所具有的總能量
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是:元素的種類;物質(zhì)的質(zhì)量總和;各種原子的數(shù)目;而分子的種類是一定變化的.
解答: 解:A、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的種類發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;
B、化學(xué)變化中各種原子的數(shù)目,所以原子總數(shù)不發(fā)生變化,故B正確;
C、化學(xué)變化中分子總數(shù)可能變化,可能不變,可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷,故C錯(cuò)誤;
D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,有的吸收能量,有的反應(yīng)放出能量,物質(zhì)所具有的總能量一定發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
點(diǎn)評(píng): 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的概念的理解,以及對(duì)質(zhì)量守恒定律的掌握,難度不大.
9.2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX,則x值為( ?。?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 守恒法.
分析: 根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算AClX中x的值,據(jù)此判斷.
解答: 解:2mol Cl2與足量的元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol AClX,氯氣完全反應(yīng),氯元素全部轉(zhuǎn)移到AClX,中,所以由Cl原子守恒可知:2mol2=1molx,
解得x=4,
故選D.
點(diǎn)評(píng): 本題考查質(zhì)量守恒定律的微觀意義,難度較小,關(guān)鍵在于氯氣完全反應(yīng),理解質(zhì)量守恒定律的宏觀意義與微觀意義.
10.在化學(xué)反應(yīng)中,下列敘述正確的是( ?。?
A. 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
B. 反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和
C. 溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量
D. 在同溫、同壓下,反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;物質(zhì)的量的單位--摩爾.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和.
B、質(zhì)量守恒定律,在宏觀上,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,在微觀上,反應(yīng)物中原子的種類與個(gè)數(shù)等于生成物中原子的種類與個(gè)數(shù).
C、溶液稀釋前后,改變的是溶劑,不變的是溶質(zhì).
D、同溫同壓下,氣體的體積隨分子數(shù)變化.
解答: 解:A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和可能等于生成物的物質(zhì)的量之和,也可能不等于生成物的物質(zhì)的量之和,故A錯(cuò)誤.
B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒,根據(jù)原子守恒知,反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和,故B正確;
C、溶液稀釋前后,溶劑發(fā)生變化,溶質(zhì)不變,故C正確.
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不一定相等,所以反應(yīng)前后氣體體積不一定相等,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、原子守恒、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒等知識(shí)點(diǎn),難度不大,注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷AD選項(xiàng)即可.
11.在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中,1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB,則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為( ?。?
A. 3:4 B. 4:3 C. 1:2 D. 2:1
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.
分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量,再利用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比,據(jù)此解答.
解答: 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量為:5g﹣1g=4g,
設(shè)A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是x和y,則:
A2+2AB2=4AB
x 2y
1g 4g
所以,x:2y=1g:4g
即x:y=1:2,
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查本質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
12.在一密閉容器中,盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g,經(jīng)電火花引燃,充分反應(yīng)后,各物質(zhì)質(zhì)量變化如下:
關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)不正確的是( ?。?
A. C物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和
B. 變化后待測(cè)的A質(zhì)量為5g
C. 變化后生成B物質(zhì)3g
D. C物質(zhì)一定是化合物
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 生成物的質(zhì)量增加,反應(yīng)物的質(zhì)量減少,由表中各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物,B、D為生成物.
參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g,生成的D的質(zhì)量為22g,生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,A為生成物,生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g.
所以反應(yīng)為分解反應(yīng),該反應(yīng)可表示為C→A+B+D.
解答: 解:由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知C為反應(yīng)物,B、D為生成物,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為30g,生成的D的質(zhì)量為22g,生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,A為生成物,生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g.所以反應(yīng)為分解反應(yīng),該反應(yīng)可表示為C→A+B+D.
A、該反應(yīng)為分解反應(yīng),根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變,可判斷分解反應(yīng)的反應(yīng)物C中所含元素應(yīng)是生成物A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和,故A正確;
B、A為生成物,生成的A的質(zhì)量為30g﹣22g﹣3g=5g,所以變化后待測(cè)的A質(zhì)量為30g+5g=35g,故B錯(cuò)誤;
C、由表中數(shù)據(jù)可知,生成的B的質(zhì)量為33g﹣30g=3g,故C正確;
D、物質(zhì)C由A、B、D三種物質(zhì)化合生成,則C物質(zhì)一定是化合物,故D正確.
故選:B.
點(diǎn)評(píng): 考查質(zhì)量守恒定律,難度不大,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物與生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷A是生成物是解題的關(guān)鍵.
13.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 2.56 7.20 0.50
A. a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑
B. 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C. c物質(zhì)中元素的種類,一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同
D. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為2﹕l
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;催化劑的作用.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
AB、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì).反應(yīng)物還少3.2g﹣0.64g=2.56克,所以a是反應(yīng)物,反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.40g﹣2.56g=3.84g,反應(yīng)物是a和b,生成物是c.
C、c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類;
D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64=4:1,從而可以解答.
解答: 解:A、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,可能是做催化劑,也可能是雜質(zhì).反應(yīng)物還少3.2g﹣0.64g=2.56克,所以a是反應(yīng)物,故A正確;
B、根據(jù)質(zhì)量守恒,參加反應(yīng)的a質(zhì)量為3.2g﹣0.64g=2.56克,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g﹣2.56g=3.84g,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類;故C正確;
D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64=4:1,物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1,所以反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為2﹕l,故D正確.
故選:B.
點(diǎn)評(píng): 考查質(zhì)量守恒定律,難度中等,認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況,依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲,即可求解.
14.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1L X氣體與1L Y氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)猓瑒tX、Y分別是( )
A. H2、N2O B. H2、N2O3 C. H2、N2O4 D. H2、NO2
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響.
專題: 守恒法.
分析: 根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個(gè)數(shù)守恒知識(shí)來(lái)分析解答即可.
解答: 解:根據(jù)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù),即物質(zhì)的量相等,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒,該題可以理解為:在一定溫度和壓強(qiáng)下,1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮?dú)猓?mol水蒸氣和1mol氮?dú)夂?molH,1molO,2molN,滿足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A.
故選A.
點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,難度不大.
15.在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 11 未測(cè) 1 22
則下列表述正確的是( ?。?
A. 未測(cè)值為3g B. 丙一定是催化劑
C. 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D. 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14:3
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
分析: 反應(yīng)物的質(zhì)量減小,生成物的質(zhì)量增大,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,甲的質(zhì)量減小,故甲是反應(yīng)物,乙的質(zhì)量增加,故乙是生成物;甲的質(zhì)量減小為25g﹣11g=14g,乙的質(zhì)量增加為22g﹣5g=17g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,
可知乙為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g,所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g.丙的質(zhì)量未變化,丙可能是催化劑,也可能不是催化劑.據(jù)此判斷.
解答: 解:反應(yīng)物的質(zhì)量減小,生成物的質(zhì)量增大,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,甲的質(zhì)量減小,故甲是反應(yīng)物,乙的質(zhì)量增加,故乙是生成物;甲的質(zhì)量減小為25g﹣11g=14g,乙的質(zhì)量增加為22g﹣5g=17g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,可知乙為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g,所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g.丙的質(zhì)量未變化,丙可能是催化劑,也可能不是催化劑.
A、由分析可知,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g,所以反應(yīng)后乙的質(zhì)量為15g﹣3g=12g,故A錯(cuò)誤;
B、丙的質(zhì)量未變化,丙可能是催化劑,也可能不是催化劑,故B錯(cuò)誤;
C、由分析可知,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g,故C錯(cuò)誤;
D、由分析可知,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為25g﹣11g=14g,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為17g﹣14g=3g,所以甲與乙參加反應(yīng)的質(zhì)量比為14:3,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng): 考查質(zhì)量守恒定律,難度不大,根據(jù)質(zhì)量變化、質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物及生成物是解題的關(guān)鍵.
二、填空題(共2小題)(除非特別說(shuō)明,請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值)
16.相同條件下,10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為 AB3 ?。?
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 物質(zhì)的組成專題.
分析: 相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)原子守恒可以得出答案.
解答: 解:相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,化學(xué)方程式可寫成A2+3B2═2X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律或原子守恒,每個(gè)X分子中有一個(gè)A原子和三個(gè)B原子,即分子式為AB3 .
故答案為:AB3 .
點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生有關(guān)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用知識(shí),難度不大.
17.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22:9.當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y、M的質(zhì)量之比為 16:9 .
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律.
專題: 計(jì)算題.
分析: ①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9”以及R的質(zhì)量,列出比例式,即可求出M的質(zhì)量;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量﹣X的質(zhì)量,然后寫出兩者的比即可.
解答: 解:①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9”,則R:2M=22:=22:18,
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a,
∴22:18=4.4g:a,
解之得:a=3.6g;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g;
∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g:3.6g=16:9.
故答案為:16:9.
點(diǎn)評(píng): 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問(wèn)題的能力.
三、解答題(共1小題)(選答題,不自動(dòng)判卷)
18.生活中處處有化學(xué),請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋.
(1)目前市面上有一種底部有兩層(一層存放水,另一層存放鎂和鐵的混合物)的新型“即熱飯盒”.使用時(shí)打開隔離層,即發(fā)生以下反應(yīng):Mg+2H2O═X+H2↑,X的化學(xué)式是 Mg(OH)2 ,推斷的依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律 .
在盒裝月餅里,通常要放一小袋脫氧保鮮劑.將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色.小紙袋中的物質(zhì)可能是 C?。ㄌ钚蛱?hào)).
A.氮?dú)? B.生石灰 C.鐵粉 D.氫氧化鈉
(3)碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑,人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。?
考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律;化學(xué)方程式的書寫;氧化還原反應(yīng).
分析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變.根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差,就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù).然后根據(jù)OH﹣為堿性離子,Mg化合價(jià)為+2,寫出化學(xué)方程式即可;
根據(jù)脫氧保鮮劑需要吸氧,并且根據(jù)顏色變化考慮;
(3)碳酸鈣和鹽酸法師復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)方程式的寫法考慮;
解答: 解:(1)因使用時(shí)打開隔離層,發(fā)生金屬鎂與水的化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)放出熱量,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,由反應(yīng)為Mg+2H2O═X+H2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的元素種類和原子的種類和個(gè)數(shù)不變,
反應(yīng)前:1個(gè)Mg、4個(gè)H、2個(gè)O,而反應(yīng)后:1個(gè)Mg、4個(gè)H、2個(gè)O,比較反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)可以知道,X中含有1個(gè)Mg、2個(gè)H,2個(gè)O,則化學(xué)式為Mg(OH)2,
故答案為:Mg(OH)2;質(zhì)量守恒定律;
脫氧保鮮劑需要吸氧,所給物質(zhì)中只有鐵與氧氣反應(yīng),并且生成的鐵銹是紅棕色,
故選C;
(4)反應(yīng)物是碳酸鈣和氯化氫,生成物是氯化鈣、水、二氧化碳,用觀察法配平即可.
故答案為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
點(diǎn)評(píng): 本題以生活中的化學(xué)知識(shí)為信息來(lái)考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷等知識(shí),明確能量守恒及質(zhì)量守恒定律在解題中的應(yīng)用,注意鐵可以做脫氧劑,題目難度不大.