高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)缺項(xiàng)配平知識點(diǎn)及習(xí)題

. 氧化還原反應(yīng) 一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧 二、典型例題+拓展訓(xùn)練 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式 【例】Cu+在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu和Cu2+。白色的亞銅化合物[Cu(NH4)SO3]難溶于水，若與足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、 二氧化硫和溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1) 完成并配平下列化學(xué)方程式： __ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4 __Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O (2) 按上述反應(yīng)，生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為___________。 【例】多硫化物離子在堿性溶液里被氧化為，被還原為Br－，在反應(yīng)中消耗和OH－的物質(zhì)的量之比為2∶3，則x的值為_________，其反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________。 【例】已知反應(yīng)：AgF＋Cl2＋H2O ＝ AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為______________，判斷的依據(jù)是________________________ ________________________________________________________。 若AgClO3的系數(shù)是b，O2的系數(shù)為C，則AgCl的系數(shù)為____________，判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________________。 【練習(xí)】1.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； 精品 . (3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是_________mol， 被還原的HNO3是___________g。 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷及相關(guān)練習(xí)： 2.完成并配平下列方程式： ____KIx＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________ 若KIx與Cl2的系數(shù)之比為1∶8，則x值為_________。 【例1】已知氧化還原反應(yīng)： 　?、?Fe3++2I—=2Fe2++I2 　?、?Fe2++Br2=2Fe3++2Br 　?、?Br—+Cl2=Br2+2Cl— 　　現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系 此階段被氧化的離子符號 被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol） 0<c≤a ① ② a<c≤(3a+b)/2 ③ ④ (3a+b)/2<c≤3(a+b)/2 ⑤ ⑥ 【練習(xí)】1.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br— ③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN )63— B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63— C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN )63— D.Fe(CN)63— ＞Fe3+＞Br2＞I2 2.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H+ 十 10Z- 十2XO4— = 2x2+ 十5Z2 十8H2O ②2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B— ③2B— 十 Z2 = B2十2Z— 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　 ) A.反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以進(jìn)行 B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+ D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B—、Z-、X2+ 【例2】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空： （1） Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。 精品 . （2）已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋＋4H＋ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 3、 總結(jié) 四、課后練習(xí) 2.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平） （1）G→Q+NaCl （2） （3） （4） 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ） A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q 3.重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ） A． B． C． D． 精品 . 4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．Na2SO3SO2 B．HClCl2 C．H2SO4(濃) SO2 D．SO2S 5.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 6.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： ①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ） A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W 1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2 反應(yīng)中_________元素被還原。 1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________，在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)） ____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O 2、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 精品 . （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： __________________________________________________________________ （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 3、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生： H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+ 在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)為 。 （2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2+I2 2HIO， ，總反應(yīng)為 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色， 并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？ 。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答） 。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）： 。 5.（1）某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示： ① 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。 ② 將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？ ③ 為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？ （2）3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示： 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。 6.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式 當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為________ L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 精品 . 7. 鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。 (1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： 反應(yīng)中_______元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_______。 (2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是_____________________。 8、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價(jià)）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 ⑴ 配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式： Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O ⑵當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol Na+，且上述反應(yīng)恰好完全 如有侵權(quán)請聯(lián)系告知?jiǎng)h除，感謝你們的配合！ 精品