6、a+b)/2
⑤
⑥
【練習(xí)】1.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，試判斷氧化性強弱順序正確的是（ ）
A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN )63— B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—
C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN )63— D.Fe(CN)63— ＞Fe3+＞Br2＞I2
2.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
7、 ①16H+ 十 10Z- 十2XO4— = 2x2+ 十5Z2 十8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B—
③2B— 十 Z2 = B2十2Z—
由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以進行 B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C.氧化性由強到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+ D.還原性由強到弱的順序是A2+、B—、Z-、X2+
【例2】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收S
8、e。
完成下列填空：
（1） Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。
精品
.
（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向
9、和數(shù)目。
（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
3、 總結(jié)
10、
四、課后練習(xí)
2.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
（1）G→Q+NaCl （2）
（3） （4）
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z
11、 X
C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
3.重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（ ）
A． B．
C． D．
精品
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4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．Na2SO3SO2 B．HClCl2
C．H2SO4(濃) SO2 D．SO2S
5.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl2+2HI2Fe
12、Cl3+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
6.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O
④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）
A．W、
13、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W
1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
K2MnF6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2
反應(yīng)中_________元素被還原。
1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：____________________
14、_________________________________________，在強堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）
____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O
2、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
精品
15、
.
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
3、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O
16、2↑+2H+
在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著 作用，總反應(yīng)為 。
（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+I2 2HIO， ，總反應(yīng)為 。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液變藍。有學(xué)生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？
17、 。若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答） 。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：
。
5.（1）某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
① 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
② 將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③ 為什么在反應(yīng)中需要不斷添
18、加堿？
（2）3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：
配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
6.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式
當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為________ L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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7. 鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。
(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
反應(yīng)中_______元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_______。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是__
19、___________________。
8、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價）是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴ 配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O
⑵當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol Na+，且上述反應(yīng)恰好完全
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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)缺項配平知識點及習(xí)題
