高中化學(xué) 課時作業(yè)11 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)11　氧化還原反應(yīng) 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原

2、反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案：D 2．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(　　) A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被氧化了 B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有升高，又有

3、降低 解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；D中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。 答案：B 3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電

4、子，所以是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素 解析：在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。 答案：D 4．已知有反應(yīng)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是(　　) A．2KNO32KNO2＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析：題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素—

5、—Br，本題屬于反應(yīng)的歸中問題。 答案：D 5．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應(yīng)?、茉豗發(fā)生還原反應(yīng) A．①②　　　　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：D 6．運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

6、 A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56 D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 解析：KClO3在該反應(yīng)中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為56，C正確；由～2O5～5e－可知，消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。 答案：B 7．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

7、中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(　　) A．38　 　B．3221　 　C．2132　 　D．218 解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆，沒有考慮到部分HNO3未被還原，僅起酸的作用。 ，由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應(yīng)的HNO3中只有被還原，另外的HNO3在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(632)(643)＝2132。 答案：C 8．P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原

8、 D．既未被氧化又未被還原 解析： ―→KH2O2； ―→H3，P在反應(yīng)中化合價從0降到－3，被還原，同時從0升高到＋1，被氧化，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。 答案：C 9．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是(　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 解析：A項Cl元素的化合價由0升高到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。

9、 答案：A 10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：從化合價的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應(yīng)；C選項，H2O中O元素由－2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由＋1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。 答案：B 11．工業(yè)上制取ClO

10、2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(　　) A．SO2在反應(yīng)中被還原 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 解析：===2O2＋2NaHO4， 氧化劑　還原劑 1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol e－。 答案：D 12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　　) A．Fe　 　　B．Br　　 　C．Fe和Br　 　　D．Cl 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即

11、化合價升高的元素。上述反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。 答案：C 二、非選擇題(52分) 13．(13分)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：______________。 ②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：_____________________________________________________。 ③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_________________。 (2)寫出下列反應(yīng)

12、的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液：______________________________。 ②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：________________。 答案： 14．(13分)稀硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O (1)請用雙線橋標明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

13、目。 (2)該反應(yīng)中還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，每有2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為________個。 (3)上述反應(yīng)中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是________。 解析：(1)在反應(yīng)4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O中，鋅元素化合價升高，由0價升高為＋2價，失去電子，氮元素化合價降低，由＋5價降低為＋1價，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為Zn，N2O為還原產(chǎn)物，每有2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4NA個。 (

14、3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應(yīng)，只有2 mol被還原，則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是45。 答案：(1) (2)Zn　N2O　4NA　(3)45 15．(13分)有如下反應(yīng)方程式： A．CuO＋H2H2O＋Cu B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 H．

15、HgS＋O2===Hg＋SO2 按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng)上： (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原 ___________________________________________________。 (2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化 ____________________________________________________。 (3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素 ___________________________________________________。 (4)同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還

16、原反應(yīng) ______________________________________________________。 (5)不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) _____________________________________________________。 (6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng) ___________________________________________________。 (7)多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素 _________________________________________________

17、___。 (8)多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素 ___________________________________________________。 答案：(1)A　(2)G　(3)B　(4)C　(5)F　(6)E　(7)D (8)H 16．(13分)已知下列兩個反應(yīng)： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 試回答下列問題： (1)反應(yīng)①中________(填元素符號)元素被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。 (2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H

18、2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是____________ g。 (3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是__________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。 解析：反應(yīng)①中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)②中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應(yīng)①當(dāng)有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝n(H2SO4)98 gmol－1＝n(H2)98 gmol－1＝98 gmo

19、l－1＝98 g。反應(yīng)②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol，則 SO2時，反應(yīng)掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g；轉(zhuǎn)移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被還原。 答案：(1)Fe　H2　Cu　S　(2)98　(3)98　49　1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375