2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-4-1 考點(diǎn)一 氮?dú)饧捌涑Ｒ?jiàn)氧化物學(xué)后即練 新人教版.doc

4-4-1 考點(diǎn)一 氮?dú)饧捌涑Ｒ?jiàn)氧化物 1．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是(　　) A．1.2 mL，NO　 B．2.4 mL，O2 C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO 解析：解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 設(shè)O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能： ①若剩O2，則V剩＝x－(12 mL－x)＝2 mL，解得x＝4 mL，B、C錯(cuò)誤； ②若剩NO，則V剩＝[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，D錯(cuò)誤，A正確。 答案：A 2．如圖，同溫同壓下，反應(yīng)完全后有氧氣剩余的是(　　) A．試管通入了40 mL NO2和10 mL O2 B．試管通入了40 mL NO和10 mL O2 C．試管通入了40 mL NO、10 mL NO2和10 mL O2 D．試管通入了10 mL NO、20 mL NO2和20 mL O2 解析：A項(xiàng)，n(N)∶n(O)＝4∶10，恰好完全反應(yīng)；B項(xiàng)，n(N)∶n(O)＝4∶6，剩余氣體為NO；C項(xiàng)，n(N)∶n(O)＝5∶8，剩余氣體為NO；D項(xiàng)，n(N)∶n(O)＝3∶9，剩余氣體為O2。 答案：D 3．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)∶b＝4∶1 D．a(chǎn)∶b＝4∶3 解析：剩余氣體不支持燃燒，故為NO氣體，即相當(dāng)于NO2與O2混合作用于水時(shí)剩余3c mL NO2， 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4　　　1 (a－3c) b 則4∶1＝(a－3c)∶b 整理得a＝4b＋3c。 答案：A 4．將充有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且b>a，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為(　　) A. mL　B. mL　C. mL　D. mL 解析：已知反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由這兩個(gè)反應(yīng)可得NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，b>a，則同溫同壓下反應(yīng)中NO2過(guò)量(b－a) mL，而過(guò)量的NO2與水反應(yīng)生成 mL NO。 答案：A 5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 解析：設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO體積V1＝體積。②根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2體積V2＝體積。③剩余N2體積V3＝1體積。即B項(xiàng)符合題意。 答案：B